Foro de preguntas y respuestas de Química

Los foros de unicoos se han unificado en nuestra nueva plataforma beUnicoos. Para dejar nuevas preguntas deberás hacerlo allí, donde además podrás encontrar nuevas asignaturas y herramientas para ayudarte más con tus estudios.

Ir a beUnicoos

David Zurita
el 21/4/19

¿Que volumen de ácido acético 0,1mol·dm-3 se tendría que introducir a 500cm3 de una disolución de acetato de sodio 0,1 mol·dm-3 para que el pH de la disolución resultante sea 5?

Gracias!!

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 21/4/19
Lo puedes resolver haciendo el eq ácido base o de forma más rápida con la ec de Henderson-Hasselbalch
pH=pK+log [CH3COO-]/[CH3COOH] 5=4,74+log (0,1x0,5)/(Vx0,1) Resolviendo V=0,274 litros

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 21/4/19

Por qué no se usa el dado que da el enunciado (79%)? Gracias

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 21/4/19
Porque los litros de aire los calculamos a partir de los litros de O2 obtenidos

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 21/4/19

Errata? Gracias.

••0 voto/s
•
Francisco Javier Tinoco Tey
el 21/4/19
No, porque te pregunta cuántos kilogramos de gas butano necesita para fundir el sodio y el resultado son esos kilogramos de gas butano.
Espero haberte ayudado, un saludo.
Javi Tinoco

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 20/4/19

El enunciado me pide: "la entalpía de formación del CuO". Pero en las operaciones solo se una el Cu... Equivale decir que el Cu es lo mismo que el CuO? Muchas gracias

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 20/4/19
Te dan la entalpía cuando 1 gramo de cobre se trata con O2 y te la piden no para 1 g sino para 1 mol

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 20/4/19

T(-) por AS(+) me da negativo(-), multiplicado por AH (-), me da positivo... En otros casos, hay que multiplicar los signos, por qué en este no? Gracias

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 20/4/19
TΔS están multiplicándose pero ΔH y TΔS se están restando o sumando

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 20/4/19

Si la variación de moles te da negativo pones que desprende más energía, y si te da igual dices que está en equilibrio. Es así? Thank you

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 20/4/19
Está mal ajustada la reacción , pero si no hay variación en el número de moles lo que indica es que a P cte y a V cte, la variación de energía es la misma.

•0 voto/s
•

Cancelar
Y3
el 20/4/19

En mis apuntes, pone que se libera menor energía que a volumen constante. No comprendo por qué.... Alguna idea? Gracias.

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 20/4/19
ΔH= ΔU+ΔnRT
Como la variación de energía interna ΔU es negativa, y ΔnRT es positivo ,verás que que ΔH es "menos negativa", por tanto desprende menos energía.
Además tus apuntes dicen lo mismo.

•0 voto/s
•
Y3
el 20/4/19
AU es siempre negativa? Gracias

•0 voto/s
•
Jerónimo
el 20/4/19
No, dependerá de la reacción.

•0 voto/s
•

Cancelar
enrique
el 19/4/19

Buenas tardes Unicoos, para realizar este ejercicio, en el primer apartado de NH₄OH; se disociaría NH₄⁺+OH^-? y como realizaría el ejercicio en equilibrio? Con relacion al apartado b, la reacción sería HCl ----> H⁺ + Cl^- ? y utilizaría la K_bdada para el apartado? Muchas gracias.

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 20/4/19
Hola Enrique.
aunque es incorrecto hablar de "NH4OH" como especie, estás en lo cierto, el elquilibrio sería el que propones.
Equilibrio quimico y PH
En el apartado b) al ser un ácido fuerte, no necesitas usar Ka. si tienes (por ejemplo) 1M de HCl tendrás 1M de H+
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
Mari Ángeles marquez
el 19/4/19

El Volumen de una esfera es de cm cúbicos.CAlcula el volumen de otra semejante en la que se duplique el radio.

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 20/4/19
Hola Mari Ángeles,
esta duda corresponde al foro de matemáticas.
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
Ivan González Pastor
el 19/4/19

Muy buenas, ustedes me lo podrían resolver?
N1:Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (C₂H₄), carbono (para producir dióxido de carbono) e hidrógeno son -1409, -393,6 y -286 kJ/mol respectivamente). A partir de estos datos: 1-Calcula la entalpía de formación estándar del eteno. 2-Justifica si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.

N2: La energía de activación correspondiente a la reacción A + B---->C + D es de 44,2 kJ/mol, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol. Dibuja de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa y calcula la variación de entalpía de la reacción inversa, e indica razonadamente si es exotérmica o endotérmica.

muchisimas gracias

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 20/4/19
Hola Iván,
desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vuestra cuenta.
Te recomiendo ver este vídeo:
Termodinámica - Ley de Hess
y cuando lo hayas intentado, preguntanos todas las dudas que te hayan salido durante el proceso.
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar