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Nini Vázquez
el 13/4/19Hola! me gustaría que me resolvieran una duda... el enunciado es el siguiente: en el amoníaco, el nitrógeno y el hidrogeno se encuentran en la siguiente relación : H/N = 4,632/1
hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 gramos de hidrógeno.
yo entiendo que la según la ley de las proporciones definidas, podemos establecer que por cada 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno.
pero en la solución que me aporta el libro lo pone al revés: 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno. no sé entiendo yo mal o está confundido el libro.
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Daniel Wenli
el 13/4/19
Buenas me podrian ayudar a realizar este ejercicio? no se como empezar.
Jerónimo
el 13/4/19
Daniel Wenli
el 14/4/19 -
Elena
el 13/4/19Una disolución de ácido nitroso, HNO2, tiene un pH de 2,5. Calcula: a) La concentración inicial de ácido nitroso. b) La concentración de ácido nitroso en el equilibrio. c) El grado de disociación del ácido nitroso en %. d) Si a 10 mL de la disolución se le añaden 5 mL de disolución de NaOH 0,1 M, razona si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.
La duda la tengo en el apartado d. ¿Se tiene en cuenta para decir que el medio queda básico que: sobra NaOh más que luego se produce hidrólisis y el ion nitrito se une con el agua y se producen OH-? Gracias de antemano :)
Jerónimo
el 13/4/19Si el NaOH añadido es el necesario para neutralizar completamente el HNO2 se formará NaNO2 , sal soluble completamente disociada, que al sufrir hidrólisis de la base fuerte NO2-, formará HNO2 y OH- pH básico.
Si el NaOH añadido es mayor que el necesario para neutralizar ,habrá exceso de OH-
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lbp_14
el 13/4/19Hola Unicoos
Sé hacer los ejercicios de electrolisis pero no sé diferenciar cuándo interviene el agua. Por qué aquí hay que hacer la electrolisis del agua?
No consigo detectar cuándo debo considerar el agua.
Muchas gracias por su ayuda
Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M,
haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos.
a) Ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
b) Justifique, sin hacer cálculos, cuál es la relación entre los volúmenes de gases desprendidos en
cada electrodo, si se miden en iguales condiciones de presión y temperatura.
c) Calcule el volumen de gas desprendido en el cátodo, medido a 700 mm Hg y 30 ºC.
Datos. Eº (V): Br2/Br–=1,07; O2/OH–=0,40; Na+
/Na = –2,71. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1
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Alicia De Diego de Amorim
el 13/4/19ahí si hay que hacer la electrolisis del agua porque aparte de decirte que la disolución es acuosa te dan el potencial de reducción O2/OH. Por lo tanto tienes que hacer la reacción de reducción de ese cátodo y seguir .Si en algún ejercicio te diesen el potencial de reducción H2/H , también tendrías que hacer la electrólisis del agua , al igual que si te dicen que esa reacción desprende O2
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David
el 13/4/19 -
Patricia
el 13/4/19si tenemos
C(s) + CO(2g) --> 2CO(g)
y sube la presión
¿Que pasará con el CO?
Jerónimo
el 13/4/19Si el sistema está en equilibrio , un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia donde haya menor número de moles , en este caso , hacia la izquierda
Patricia
el 13/4/19 -
XIME
el 12/4/19
Alguien puede explicarme que función cumple la adición de urea en el detergente?
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David
el 12/4/19Queremos preparar medio litro de disolución 0,1 M de HCl, a partir de un ácido comercial del 36% y densidad 1,19 g/ml. Calcula el volumen del ácido comercial necesario para preparar dicha disolución.
hallé los gramos de HCl a partir de las fórmulas M=n/v y n=m/Mm, y me sale 1,825 g. Y ya los siguiente que hice fue multiplicarlo por 0,35 y aplicar la fórmula de la densidad, obteniendo 0,552 ml (y el resultado no me encaja nada)
Francisco Javier Tinoco Tey
el 12/4/19
Jerónimo
el 12/4/19Tienes bien calculado los gramos que necesitas para preparar medio litro de disolución 0,1 M de HCl.
A partir de aquí calculamos el volumen necesario de la disolución comercial.
1,825 g puros x 100gdisolución/36gpuros x 1ml/1,19gdisolución =4,26ml se cogen de la disolución comercial y completas hasta 500ml con agua.
David
el 12/4/19 -
Micaela Morales
el 12/4/19Me podrían ayudar con este ejercicio por favor? Un átomo del elemento A forma un catión divalente que es isoelectrónico con el anión que forma el elemento X. Sabiendo que el elemento X es un halógeno y que uno de sus isótopos tiene 44 neutrones, identificar los elementos A y X con sus símbolos.
Jerónimo
el 12/4/19El halógeno X de 44 neutrones tiene que ser el Bromo de Z=35 que tiene una masa aproximada de 80 u. Al ganar un electrón tendrá 36 e- ( Br-)
El elemento A es el estroncio de Z=38 que al convertirse en catión divalente (perder 2 e-), será isoelectrónico con el anión bromuro, ambos con 36 e-.
