Foro de preguntas y respuestas de Química

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lbp_14
el 3/4/19

Hola Unicoos
La pregunta es: ¿Podrían el CH3COOH y el CH3COONa constituir una disolución amortiguadora?
No sé si los he disociado bien, díganme si mi respuesta es correcta.
Muchísimas por su ayuda

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Jerónimo
el 3/4/19
El acetato sódico CH3COONa , es una sal soluble totalmente disociada, por tanto debes considerar sólo el anión acetato CH3COO-
Tendremos CH3COOH y CH3COO- que es una disolución reguladora. Si añades [H+] , reaccionará con el acetato, disminuyendo éste y aumentando el acético y si añades [OH-] reaccionará con el acético , disminuyendo éste y aumentando el acetato.

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Jo
el 2/4/19

En un recipiente a presión constante de 1 bar, se mezclan 56.6 g de hielo a -4.4 ° C con 54.2 g de vapor de agua a 148.4 ° C. Si no hay pérdidas de calor, determinar la
temperatura, el volumen y la composición (en masa) al equilibrio. Alguien me podria echar una mano?

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Breaking Vlad
el 3/4/19
Hola Jo,
para resolver ese ejercicio debes considerar que el calor se trasmite de los cuerpos calientes a los fríos, y los calores específicos del hielo, agua, y vapor de agua.
Con esa información podrás calcular cuanto calor trasmite el vapor de agua al hielo, y, finalmente, cómo quedará el sistema.
Calor y energía
Un saludo,
Breaking Vlad

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Jo
el 2/4/19

Una mezcla de helio y oxígeno, de masa total 3.0 g, contenida en un recipiente de 5.0 dm3 a 127ºC, tiene
un 30% en volumen de helio. Calcular la presión total y la presión parcial de cada gas.

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Francisco Javier Tinoco Tey
el 2/4/19
Gases ideales
Espero que te sirva, un saludo ;)

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lbp_14
el 1/4/19

Hola Unicoos
No entiendo la relación que existe entre la escala positiva y la negativa con base 10 del pH.

Sé que si pH<7 es ácido y si es pH>7 es básico. Lo que no comprendo es si pH<7 entonces [H3O+]>10^7 y si pH>7 implica que [OH-]>10^ -7

Creo que si me explican estos ejemplos que no logro entender ahora, entenderé la relación entre las dos escalas:
[OH-]=10^-4 (pH>7)
[H3O+]=10^-2 (pH<7)
[OH-]=10^ -5 (pH>7)
[H3O+]=10^ -7 (pH=7)
Me pueden ayudar a entender la escala negativa relacionándolo con el pH? Muchísimas gracias

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Francisco Javier Tinoco Tey
el 1/4/19
Al producto de la concentración de iones oxonio, [H₃O⁺] , por la concentración de iones hidróxido, [OH^-], se llama producto ionico del agua y se representa por K_w , y a 25º vale 10^-14.
Tenemos que H₂O+H₂O ↔ OH^-+ H₃O⁺
[H₃O⁺][OH^-]=10^-14 y se cumple que [H₃O⁺]=[OH^-]=10^-7 M
Como pH = -log [H₃O⁺] = 10^-7 , el pH = 7 por lo que es una disolución neutra.
Además sabemos que pH + pOH = 14 por lo que podemos concluir que si [H₃O⁺] > 10^-7 , el pH < 7 por lo que es una disolución acida.
En conclusión, si [H₃O⁺] > 10^-7M , la [OH^-] < 10^-7M y si [H₃O⁺] < 10^-7M , la [OH^-] > 10^-7M
Espero que te ayude, un saludo ;)

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mesa7000
el 1/4/19

Holaaaa, alguien me puede explicar de que se trata el proceso de oxidación parcial para conseguir hidrógeno en aceites pesados?
GRACIAS

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Breaking Vlad
el 2/4/19
Hola,
ese tipo de dudas se escapan del contenido de unicoos. Desde aquí respondemos dudas concretas relacionadas con los temas explicados en los vídeos.

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Nepgordo
el 1/4/19

Calcula el vector suma

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Breaking Vlad
el 1/4/19
Hola,
esta duda corresponde al foro de matemáticas.
Un saludo,
Breaking Vlad

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Fabio Velasco
el 31/3/19

Cuándo se libera Hidrogeno molecular en una reacción Redox, cuando la otra especie se oxida (es lo que yo creo) o cuando se reduce?

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Breaking Vlad
el 1/4/19
Hola Fabio, eso depende.
El hidrogeno molecular puede producirse de dos maneras:
2H⁺ + 2e^- -> H₂ (lo más frecuente)
o 2H^- -> H₂ + 2e^-
En el primer caso es una reducción, por lo tanto la otra especie se debe oxidar
En el segundo caso es una oxidación, por lo que la otra especie se debe reducir.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad

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JOSE ANTONIO
el 31/3/19

3º ESO. FeO2. Gracias Jerónimo.
En tu contestación sobre mi última me dices lo siguiente "No es correcto dioxido de hierro y tampoco tetraoxido de platino"
Yo pensaba que, al tener el compuesto FeO2 carácter irónico, debería tener 3 nombres en lugar de dos como en este caso (peróxido de hierro (II) y diperóxido de hierro. Me da que no estaba interpretando adecuadamente las reglas. Por favor confirmar, y disculpas por ser tan machacón.

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Jerónimo
el 31/3/19
Tetraóxido de platino no es correcto puesto que la molécula se queda como Pt(O2)2, respecto a dióxido de hierro, sería la antigua nomenclatura sistemática que está en desuso aunque tu profe quizás te la acepte.

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Jerónimo
el 31/3/19
otra cosa, el diperóxido de hierro no existe

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JOSE ANTONIO
el 31/3/19

3ºESO. Muchas gracias Jerónimo por tu última respuesta. Muy aclaratoria.
Respecto a la nomenclatura de composición de FeO2, de mi última consulta, además de las dos formas que me confirmas como válidas (número de oxidación: peróxido de hierro (IV) y valor de la carga iónica: peróxido de hierro de (II), entiendo que la de dióxido de hierro (a secas) también es correcta. ¿Es así, o no?
Te repito parte del documento que te remití, una vez subsanado.

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Jerónimo
el 31/3/19
No es correcto dioxido de hierro y tampoco tetraoxido de platino

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Lucía Ruiz
el 31/3/19

Buenas, tengo una duda. Por favor, ¿me pueden decir si está bien escrito? Gracias.
2,2-Dimetilhexano
CH₃
I
CH₃-C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
I
CH₃

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Jerónimo
el 31/3/19
Correcto

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