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David Poyatos
el 26/1/19Buenas, como se resolvería el apartado B del siguiente ejercicio:
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Sheila
el 26/1/19Tengo otra pregunta de examen que he resuelto así:
a) Un gas ocupa 50 cm³ a 30° y 1,5 atm ¿Cuál sería su volumen en CN? b) ¿Qué masa de NaOH hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M?
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Sheila
el 26/1/19 -
Usuario eliminado
el 26/1/19En un ejercicio, me piden lo siguiente:
a) ¿Existe alguna relación entre el valor de la carga nuclear efectiva y el radio atómico?
b) ¿Y entre la carga nuclear efectiva y la energía de ionización?
c) ¿Existe alguna relación entre la carga nuclear efectiva y la afinidad electrónica?
d) ¿Y entre la electronegatividad?
En todas las respuesta, justificala
Usuario eliminado
el 26/1/19Yo sé que lo siguiente:
A mayor carga nuclear efectiva, mayor será la energía de ionización (No sé justificarlo)
A mayor carga nuclear efectiva, menor será el radio atómico (No sé justificarlo)
Y desconozco la existencia de alguna relación entre Z* y la electronegatividad y afinidad electrónica.
Jerónimo
el 26/1/19A mayor Z* , mejor atraerá el núcleo a los electrones y mayor será su EI, y menor su radio.
Respecto a AE y EN, varían igual que la EI.
Al ganar un e- se desprende energía, la AE es positiva y el ión formado es estable. Si por el contrario se absorbe energía , la AE es negativa y el ion formado es inestable.
Los elementos con alta EI tendrán gran tendencia a ganar e-, tendrá AE positivas
Los elementos con baja EI tendrán poca tendencia a ganar e-, tendrá AE negativas
Por ello , en la tabla periódica la AE varía igual que la EI.
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Daniel Wenli
el 26/1/19
La relación entre los moles de hidrógenos a 20° y a 30 ° me queda asi n1/P1 = n2/P2 pero a pesar de poder sacar los moles sin las presiones no puedo resolver el ejercicio. -
Sebastián González
el 26/1/19Hola, salu2, me gustaria saber como se dice el siguiente compuesto, formulacion inorganica. Por favor y gracias por su atencion love y'll.
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Brai
el 25/1/19para que se usa la cinetica quimica ? especificamente en las ingenierias
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joshua Perez Peña
el 25/1/19Cuántos g/l contiene una disolución acuosa de etanol (C2H5OH) que se congela a -0,7ºC?
Al tener una solución acuosa la Kc =1,86C/m, Tº=0(temeperatura congelación del agua), T=-0,7/temp que congela)
ATc=Tº-Tc=Kc*m-> |0-(-0,7)|= 1.86*m->0,7/1,86=0,376m
Y ahora de aquí no se seguir, puedo suponer que tengo un litro de disolucion para tener el volumen pero aun así me faltarian datos para poder sacar los moles o la masa.
Me podéis orientar .
Gracias
joshua Perez Peña
el 26/1/19Si, pero para calcular la densidad necesito la masa y el volumen. Suponiendo que tengo un litro de disolución aun me faltaría la masa para poder conseguir la densidad y a través de la m no conozco ninguna fórmula para conseguir estos datos.
me puedes explicar como hacerlo por favor?
Gracias de antemano
Jerónimo
el 26/1/19Si consideramos una densidad aproximada del etanol de 0,8 g/cm3 (este dato te lo debería dar el ejercicio) y de 1 g/cm3 para el agua.
0,376 m quiere decir que hay 0,376 moles por kg de agua.
0,376 moles x 46g/1mol=17,3 g de etanol
17,3 g x 1ml/0,8g = 21,6 ml de etanol=0,0216 l
17,3g /(1+0,0216) l de disolución = 17,3/1,0216=16,93 g /l
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Antonio Sanchez
el 25/1/19
hola! Porfavor no me sale el ejercicio 2, podeis ayudarme paso a paso porfavooor siempre me ayudais y lo logro entender. Es urgente tengo examen el martes y no me ha dado tiempo a estudiar hasta ahora y no me sale :( -
Sheila
el 25/1/19Hola, me podrían ayudar con esta pregunta de examen??
Calcula la masa de ácido clorhídrico que se encuentra en a) un volvumen de 200cm3 de disolución de acido clorhídrico 0,4 M b) Una masa de 25g de disolución de ácido clorhídrico del 10% de masa c) Un volvumen de 30 cm3 de disolución de ácido clorhídrico con una concentración del 18% en masa y una densidad de 1,09 g/cm3
Muchas Gracias
Jerónimo
el 25/1/19Disoluciones 01 Riqueza o tanto por ciento en masa
a)0,4 moles/l x 0,2 l x 36,5g/1mol=2,92 g
b)25g x 10/100=2,5 g
c)1,09 g/cm3 x 30cm3 x 18/100=5,89 g
