Foro de preguntas y respuestas de Química

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Daniel Wenli
el 25/1/19

saque los moles del nitrógeno (en 500ml) pero no se que hacer con el agua

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Jerónimo
el 25/1/19
Como se recoge sobre agua tienes que restar la presión del agua.
P=(755-23,8)/760 atm n=0,0196 moles 0,0196 moles x 22,4 litros/1mol =0,44 litros

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Ainhoa Ramos
el 24/1/19

En la reacción : KBr -------^h20-------> ¿Cuáles son los productos?

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Jerónimo
el 25/1/19
BrH+KOH

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Breaking Vlad
el 25/1/19
Hola Ainhoa,
realmente ahí no sucede ninguna reacción. Se trata simplemente de una disolución. Como mucho sucede una solvatación.
Estás mezclando KBr (sal, que disocia completamente) con agua, con lo que lo único que va a pasar es:
KBr --> K+ + Br-
Lo que propone Jerónimo implicaría la formación de un ácido fuerte (HBr) y una base fuerte (KOH), que al fin y al cabo reaccionarían entre si para dar de nuevo KBr y H2O.
Un saludo,
Breaking Vlad

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Jerónimo
el 25/1/19
Como bien apunta mi colega Breaking, los "teóricos" productos de reacción estarían totalmente disociados

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Ainhoa Ramos
el 27/1/19
Muchas gracias por las respuestas. Lo que necesitaba es lo que comentas tú Breaking Vlad, ya que en clase estamos estudiando el tema del pH y el pOH de una disolución segun cómo sean los ácidos y bases iniciales de la reacción. Y lo que necesitaba eran los iones del producto.

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Daniel Wenli
el 24/1/19

Buenas saque la relación entre los moles y los litros con la formula de presion pero luego no se como abarcar el ejercicio.
T = 100 °C = 373 °K
P = 700 mmHg* (1 atm/ 760 mmHg) = 0.921 atm
P = n.R.T/v ========> n/v = P/R.T = 0.921 atm/ (0.082 (atm.l/mol °k) *373 °k) = 0.0301 mol/L

Pero ahora no se que hacer

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Jerónimo
el 24/1/19
Calculas los moles totales que hay en un litro
PV=nRT n=PV/RT=(0,921x1)/(0,082x373)=0,030 moles
Como es una mezcla equimolecular, tendremos la mitad de moles de cada gas
0,015 moles de CH4 x16g/1mol+0,015 moles de C2H6 x30g/1mol = 0,69 g en cada litro d=0,69g/l

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David Poyatos
el 24/1/19

Buenas, como se resolvería el siguiente ejercicio que no se cómo plantearlo para poder hayar el volumen.

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Jerónimo
el 24/1/19
PCl5←------------→PCl3+Cl2
moles en equilibrio 0,32 0,53 0,53
concentración en eq 0,32/V 0,53/V 0,53/V Kc=[PCl3][Cl2]/[PCl5]= (0,53/V)² / (0,32/V) Despejas V

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David Poyatos
el 25/1/19
Así lo había planteado pero no coincidía con la solución que me dan. La cual es 21 l

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Jerónimo
el 25/1/19
Kc=(0,53/V)² / (0,32/V 4,1.10-2=(0,53)²/(0,32V) V=(0,53)²/(4,1.10-2 x 0,32) = 21,4 litros

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David Poyatos
el 26/1/19
Muchísimas gracias

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Sheila
el 24/1/19

Hola,
No sé solucionar este problema, me podrían ayudar?
El analisis de 10,23 gramos de un óxido de manganeso indica que contiene 6,46 gramos de manganeso. a)Cual es la composición centesimal de la muestra? b) Qué masa de compuesto contiene 100 gramos de manganeso?

Muchas Gracias

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Jerónimo
el 24/1/19
6,46 x100/10,23=63,15% de manganeso y 36,85% de oxígeno

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Sheila
el 25/1/19
Esto sería el apartado a, la composición centesimal de la muestra, y la masa que contiene en 100 gramos de manganeso como la calcularía?

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Jerónimo
el 25/1/19
100g de manganeso x 100g de óxido/63,15 g de manganeso =158,4 g de óxido

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Usuario eliminado
el 24/1/19

¿Por qué el orto-hidroxibenzoico y el para-hidroxibenzoico difieren tanto en sus puntos de ebullición?

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Jerónimo
el 24/1/19
Por la posición del grupo OH que le permite formar puentes de hidrógeno intermoleculares aumentando el punto de ebullición

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Ainhoa Ramos
el 23/1/19

En la reacción de KOH + H₂O, el KOH estará actuando como ácido o como base? es decir, cede o capta electrones?
gracias

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Jerónimo
el 23/1/19
Es una base de Arrhenius

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Sheila
el 23/1/19

Alguien podría explícame como hacerlo. Gracias

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Jerónimo
el 23/1/19
SnCl4(l)----------------→Sn(s)+2Cl2(g) ΔH=130,3 Kcal
Sn(s)+2Cl2(g)----------→SnCl4(g) ΔH= -83,6 Kcal
-----------------------------------------------------------------------------------
SnCl4(l)------------------SnCl4(g) ΔH= 46,7Kcal x 4,18 KJ/1 Kcal =195 Kj

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joshua Perez Peña
el 23/1/19

Buenas me preguntaba si estoy resolviendo bien el ejercicio. Tengo dos dudas si he despejado bien la X para calcular la molaridad, y si la formula de la Kc inversa la he formulado bien. Para poder continuar.
Gracias de antemano.

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Jerónimo
el 23/1/19
Repasa el cálculo de la K inversa

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joshua Perez Peña
el 23/1/19
Gracias, el hidrógeno es al cubo. Me surge una duda la directa y la inversa tienen que ser iguales? que pasa si son diferentes?
Gracias de antemano
saludos,

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Jerónimo
el 23/1/19
Kinversa=1/Kdirecta

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Fabio Velasco
el 23/1/19

Alguien me podría resolver el 1 b) porfavor. Tengo examen el jueves. Muchas gracias

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Breaking Vlad
el 23/1/19
Hola Fabio,
se trata de que intentéis resolver los ejercicios por vosotros mismos y utilicéis el foro para preguntarnos las dudas que os hayan surgido durante el proceso. Este foro se trata de ayudaros, no de resolver vuestros ejercicios. El trabajo duro debe ser el vuestro.
Un saludo,
Breaking Vlad

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Fabio Velasco
el 23/1/19
Yo puse "cuando los reactivos se aproximan se produce la formación de un estado de transición de alta energía e inestabilidad y por tanto de escasa duración llamado complejo activado. Dada la inestabilidad del complejo activado, este evoluciona hacia un estado energético más favorable, desprendiendo energía y dando lugar a los productos"
Pero quería comprobar si estaba bien

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Jerónimo
el 23/1/19
Es correcto

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