Foro de preguntas y respuestas de Química

Los foros de unicoos se han unificado en nuestra nueva plataforma beUnicoos. Para dejar nuevas preguntas deberás hacerlo allí, donde además podrás encontrar nuevas asignaturas y herramientas para ayudarte más con tus estudios.

Ir a beUnicoos

Mohamed Hafid
el 31/1/19

La combustión de 0,3000 g de una sustancia orgánica que solo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0,6595 g de CO2 y 0,1200 g de H O2 .
Determine la fórmula empírica de dicha sustancia.
Masas atómicas: C = 12,0 , H = 1,0 , O = 16,0 .

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 31/1/19
0,6595 g CO2 x 12gC/44gCO2=0,1798 g de C
0,1200 g H2O x 2gH/18gH2O=0,0133 g de H
0,3000-0,1798-0,0133 = 0,1069 g de O

0,1798 g C / 12 =0,015/0,0066= 2,27 x4=9
0,0133 g H / 1 =0,0133/0,0066= 2 x4=8
0,1069 g O /16 =0,0066/0,0066=1 x4=4 C9H8O4

•0 voto/s
•

Cancelar
Ana Cuevas
el 31/1/19

¿Es necesario poner el dos en moles iniciales en ejercicios de grado de disociación?

••0 voto/s
•
Guillem De La Calle Vicente
el 31/1/19
Se tienen que poner los coeficientes estequiométricos, sí!
Saludos.

•0 voto/s
•

Cancelar
Ana Cuevas
el 31/1/19

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 1/2/19
Hola Ana,
creo que ha habido un problema en tu pregunta, no aparece nada.
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
Daniel Wenli
el 31/1/19

¿En base a los datos puede asumir el que hidrógeno está en exceso? Pues teniendo en cuenta que está balanceado por cada mol de C2H4 habrá la misma cantidad de moles de H2 por lo que para que se cumpla que el hidrógeno sea mayor debemos tener mas moles de hidrógeno.
Entonces Pi= 52 mmHg = PC2H4 + PH2 ===> ni = nC2H4 + nH2
Pf = 34 mmHg = PC2H6 + PH2(exceso) ===> nf = nC2h6 + nH2 (exceso)

Como el volumen es igual puedo decir que ni.R.T/Pi = nf.R.T/Pf

Pf*ni = Pi*nf ni =(Pi/Pf)*nf =1.53nf
Pero ahora no se que hacer, me gustaria si me dijeran si mi razonamiento es correcto y que debo hacer para completar el ejercicio

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 31/1/19
C2H4+H2----------------C2H6
inicialmente n1 n2 -- moles iniciales n1+n2
final -- n2-n1 n1 moles finales n2
Como V y T es cte Pinicial/n inicial=P final/n final

52/(n1+n2)=34/n2 n1=0,53n2

Fraccción de etileno respecto a la mezcla original = n1/(n1+n2)= 0,53n2/(0,53n2+n2) = 0,53/1,53= 0,35

•0 voto/s
•

Cancelar
Usuario eliminado
el 31/1/19

Hola, esta bien la solucion del ejercicio 7? Y si lo esta como seria esque no consigo que me dea eso

••0 voto/s
•
Yauset Cabrera
el 31/1/19

•0 voto/s
•

Cancelar
Cristina Iglesias
el 31/1/19

Necesito un poco de ayuda con este ejercicio de acido-base

Calcula a) la concentracion molar b) el pH de una disolución de acido etanoico cuando se encuentra disociado en un 2,53%. Dato Ka= 1,85*10-5

No soy capaz de resolverlo

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 31/1/19
AH +H20←-----→A- +H3O+
c -- --
-cα cα cα
c-cα cα cα Ka=(cα)²/ (c-cα)=cα² /(1-α) 1-α∼1 Ka=cα² c=Ka/α²=1,85*10-5/(0,0253)²=0,0289 M
[H3O+]=cα=0.0289 *0,0253=0,00073 M pH=-log 0,00073=3,14

•0 voto/s
•

Cancelar
Rantanplán
el 30/1/19

Buenas noches,
Necesito que alguien me explique como se sintetiza Hidroperoxil ó Hidroperoxilo (HO2), esto es, cuales son los elementos que participan en su materialización y cual es la reacción que lo produce.
Gracias
Slds

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 31/1/19
Hola,
desde unicoos no contestamos pregunta que no tengan que ver con el temario estudiado en los vídeos de la plataforma.
De todas formas, si algún unicoo se anima a contestar, sería ideal,
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
Adrián Carbajales
el 30/1/19

Intentaré explicar mi duda sin complicarme demasiado , en los ejercicios de precipitación donde te dan dos compuestos con sus respectivo volúmenes y molaridades tengo una duda y es en como influye la existencia de un "2" en alguno de esos compuestos , se que no se ha entendido nada pero lo explico con este ejemplo ;
Calcula si so forma precipitado si se añade un 1L de disolución 0,01 M de k2Cr04 , un litro de disolución 0,1 M NaCl , se formara precipitado. Kps KCL= 1,5*10^-10
La duda es , como veis el potasio esta acompañado de un dos , al hacer todo el proceso de (Molaridad * litros disolución / Litros totales) tengo que elevarlo al cuadrado o como?? ese dos me está matando

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 30/1/19
K2CrO4--------→2K+ +CrO4-2
El K2CrO4 es una sal soluble que al disociarse aporta a la disolución 2x0,1 =0,02 moles de K+ en un volumen total de 2 litros
[K+]=0,02/2 =0,01 M

•0 voto/s
•

Cancelar
Daniel Wenli
el 30/1/19

Tengo una dudo pues con la presión final (0.615 atm) seria la suma de todas las presiones o solo los de la segunda reaccion, me gustaria que me ayudaran .

••0 voto/s
•
Guillem De La Calle Vicente
el 30/1/19

•0 voto/s
•

Cancelar
Daniel Wenli
el 30/1/19

No se como hacer este ejercicio pues segun mi logica la presión tendria que ser la del vapor de agua pues es lo que se formo.

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 30/1/19
H2+1/2 O2-----------H2O
Reacciona 1 mol de H2 con 0,5 moles de O2 , quedando sin reaccionar 0,5 moles de O2 y formandose 1 mol de agua.
Aplicando la ley de los gases ideales a los 0,5 moles de O2 P= (0,5x0,082x300)/20 =0,615 atm
(La presión del vapor de agua formado apenas influye, sería 26,7/760 =0,035 atm)

•0 voto/s
•

Cancelar