Foro de preguntas y respuestas de Química

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Lucía Ruiz
el 10/2/19

Buenas, alguien me puede resolver este ejercicio, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal que no me da el resultado.

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Jerónimo
el 10/2/19
a) % en mas =14,4/258,4 x100 = 5,57 %
14,4 g/0,25 l =57,6 g/l
b) 5 g x1 l/57,6 = 0,0868 l=86,8 ml
c) M=n/V=14,4/(53,5x0,25) =1,08 M

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Lucía Ruiz
el 10/2/19
Gracias, ¿pero porque en el c te da 1,08M y en la ficha sale 0,108M? (Por eso no me sale el apartado ese)

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Jerónimo
el 10/2/19
Será una errata del libro

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milagroscumbrerass
el 10/2/19

Alguien me puede resolver el ejercicio 32. Gracias. Por favor

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Jerónimo
el 10/2/19
F2+H2------------→2FH
PV=nRT n=PV/RT=(1x2)/(0,082x298)=0,0818 moles 28,8Kj/0,0818mol=352,1 Kj/mol
Como no hay variación en el número de moles Δn=0 , la variación de entalpía y de energía interna son iguales. ΔH=ΔU

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joshua Perez Peña
el 10/2/19

Buenas tardes,

Tengo dudas sobre si he utilizado bien la ecuación de arrhenius para desarrollar este ejercicio. Me podrían ayudar,
Gracias de antemano.

Saludos

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Jerónimo
el 10/2/19
Está bien aplicada pero repasa operaciones porque la Ea =42940 Kj/mol

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joshua Perez Peña
el 10/2/19
Si, tienes razón pero una duda el resultado de la Ea es en J/mol o KJ/mol??

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Jerónimo
el 10/2/19
42940 J/mol

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Antonio Sanchez
el 9/2/19

pirfavor ayuda con el ejercicio 42, tengo examen el martes y es urgente, si no es mucho pedir podeis explicarlo paso a paso, es que asi me queda claro, porfavor

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Jerónimo
el 10/2/19

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pabloxtos _21
el 9/2/19

alguien me puede resolver el tercer apartado, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal.

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Jerónimo
el 9/2/19
nI2=10/253,8=0,039 nIH=10/128=0,078
H2 + I2←-----------------→2HI
-- 0,039 0,078
+x +x -2x
+x 0,039 +x 0,078-2x 1,6=(0,078-2x)²/[x(0,039+x)] Operando 2,4x²-0,3744x+6.10-3=0
Resolviendo x=0,018 moles
nH2=0,018 g H2=0,018*2=0,036 g
nI2=0,057 g I2=0,057*253,8=14,46 g
nHI=0,042 g HI=0,042*128=5,36 g

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pabloxtos _21
el 10/2/19
Vale lo que no termino de entender es cuando en los reactivos se pone +x o -x?

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Jerónimo
el 10/2/19
Inicialmente no disponemos de H2 y ésto hace que el equilibrio evolucione de derecha a izquierda disminuyendo la concentración de HI y aumentando las concentraciones de los reactivos.

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Marta
el 9/2/19

Me podéis ayudar con este?

Calcular el peso de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO 4 .7 H 2 O, que debe
añadirse a 1 000 g de agua para para obtener una disolución al 15% de sulfato anhidro

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Daniel Chicana Zapata
el 9/2/19
Hola Marta
En el tema de disoluciones ten cuenta esta fórmula imprescindible : mo + me =mn
y esta también: x%= (mo/mn)*(100%)
Donde:
mo=masa del soluto
me=masa del solvente
mn=masa de la solución
1) Del dato: disolución al 15% de sulfato anhidro
15% = (mo/mn)*(100%)
15% = (mo/mo+me)*(100%)
15%= (mo/mo+1000g)*(100%)
0.15=(mo/mo+1000g)
mo=176.471 g

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Bryan Aimara
el 9/2/19

estructura molecular empirica y desarollada
1. butano
2 propanal
3 . butanodiona
4.acetileno

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Jerónimo
el 9/2/19
Repásate la formulación orgánica

Formulación orgánica | haloalcanos
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Daniel Wenli
el 9/2/19

cuando ,me dan los solo las temperatura de los puntos de ebullición, fusión y condensación debo suponer que es a una atmósfera (1 atm) de presión ?

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Jerónimo
el 9/2/19

Fíjate en el diagrama de fases del agua, están referidos a P= 1 atm

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Daniel Wenli
el 9/2/19
Pero este diagrama de fases no es del agua ¿aplica igual?

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Jerónimo
el 9/2/19
Igual

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Daniel Wenli
el 8/2/19

como haria para resolver este ejercicio?

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Jerónimo
el 9/2/19
Tienes que relacionar la presión de vapor con la temperatura.
La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición del líquido
Un líquido hierve a aquella temperatura en que la presión de su vapor es igual a la atmosférica. En consecuencia, un aumento de presión exterior trae consigo una elevación del punto de ebullición.
Con estas premisas ya puedes razonar las respuestas

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carmela
el 8/2/19

A propósito de la pregunta que hice el otro día sobre el O5 Br2. Podéis darme vuestra opinion sobre lo que dice la teoría q nos da mi profe sobre la combinación del osígeno con el grupo 7? Estoy muy confundida

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Jerónimo
el 8/2/19
La IUPAC recomienda esa forma de nombrar y formular las combinaciones de oxígeno con halógeno, aunque en la práctica se suele hacer como un òxido más. Br2O5

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carmela
el 8/2/19
Muchas gracias Jerónimo. En este caso hay nomenclatura de stock? y si es así, ¿cómo sería el O5Br2 en stock?

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Jerónimo
el 9/2/19

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