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Daniel Wenli
el 16/2/19
Momento dipolar lo llamaré u.
C2H6 u=0 y por tanto actúan fuerzas de dispersión de london y no hay puentes de hidrógeno ya que no esta el H enlazado con algún O,N o F
HI u=/=0 fuerza dipolo-dipolo y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno.
KF u=/=0 como es un enlace iónico la fuerza que actúa es Ion - Ion y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno
BeH2 u=0 debido a su momento dipolar igual a 0 entonces la fuerza que actúa sobre esta molécula es la fuerza de dispersión de London y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno
CH3COOH Como su u=/=0 y hay un hidrógeno enlazado con un O entonces forma puentes de hidrógeno.
Si agrupara las fuerzas de las moléculas de mayor a menos seria de la siguiente manera:
KF > CH3COOH > HI > C2H6 > BeH2
Esta correcto la justificación?
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Ainhoa Ramos
el 16/2/19 -
Daniel Wenli
el 16/2/19 -
Guadalupe Cobos
el 16/2/19
Hola quiero pedir ayuda con este ejercicio, gracias 
Jerónimo
el 16/2/19C2H6O2+5/2O2-----------→2CO2+3H2O
Primero calculamos los moles de los reactivos
12g x 73/100 x 1mol/62g=0,14 moles de C2H6O2
12g x 90/100 x 1mol/32=0,34 moles de O2
A partir de la reacción determinamos el reactivo limitante 0,34 molesO2 x 1molC2H6O2/2,5 moles O2= 0,137 moles de C2H6O2
Como disponemos de 0,14 moles, sobrará C2H6O2 y el O2 será el reactivo limitante
Calculamos los moles de CO2 reales obtenidos a partir de PV=nRT n=((740-12)/760)4/(0,082x287)=0,164 moles de CO2 reales
Los moles de CO2 teóricos los obtenemos a partir del O2 (r limitante) 0,34 moles O2 x 2moles CO2/2,5 moles O2= 0,272 moles CO2 teóricos
Rendimiento =realesx100/teóricos=0,164 x100/0,272= 60,3%
Daniel Wenli
el 16/2/19Primero pasas los gramos impuros a puros y luego con eso gramos sacas los moles:
12g C2H6O2*(73/100)*(1mol C2H6O2/62 g C2H6O2) = 0.1413 mol C2H6O2
12g O2*(90/100)*(1mol O2/32 g O2) = 0.3375 mol O2
Ahora sacamos el Reactivo limitante:
0.3375 mol O2*(1 mol C2H6O2/2.5 mol O2) = 0.135 mol C2H6O2
Como tenemos mas moles de los que necesitamos de C2H6O2, entonces el Reactivo limitante es O2 y es con este que sacaremos los moles de CO2 que se realizaron:
0.3375 mol O2*(2 mol CO2/2.5 mol O2) = 0.27 mol CO2
Ahora esos 0.27 mol CO2 es lo que nos daría si el rendimiento estuviera al 100% pero sabemos que no es asi ya que cuando saquemos los moles de CO2 que nos dio experimentalmente con los datos que nos dieron te darás cuenta de que tenemos en realidad una cantidad menor y es con esa cantidad que sacaremos el rendimiento de la reacción:
P(co2+h20)= 740 mmhg = Pco2 + Ph20 ==> Pco2 = P(co2+h20) - Ph2o = 740 - 12 = 728 mmhg = 0.958 atm CO2
T = 14°C = 287 °K
PV=nRT ===>nco2 = Pco2*V/R*T = (0.958*4)/(0.082*287) = 0.163 mol CO2 que se dan experimentalmente y como vemos es menor a los 0.27 que se darian si el rendimiento estuviera al 100%
0.27 mol CO2 ----------------------- 100%
0.163 mol CO2 ---------------------- x
x = 0.163 mol * (100%/0.27mol) = 60.37 %
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Ainhoa Ramos
el 16/2/19En el método del ión-electrón, ¿Puedo separar el K2Cr2O7, el Cr2(SO4)3 y el K2SO4?
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Daniel Wenli
el 16/2/19
a) CH3OH forma puentes de hidrógeno y el CH3SH dipolo-dipolo por tanto es lógico que CH3OH tenga mayor punto de ebullición porque hay que romper mas fuerzas intermoleculares
Aparir de aqui no se si mi lógica es correcta me gustaria que me corrigieron de ser posible porque tengo varias dudas.
b) Creo que son fuerzas de dispersión de london para ambas pero como el Xe tiene mayor Peso molecular tendrá fuerzas intermoleculares mayores y por tanto para pasar de liquido a gaseoso le costará mas que al Ar
La c) no se como responderla porque ambas tienen fuerza de dispersión de London, y segun yo el Cl2 deberia tener fuerzas intermoleculares mas debiles que el Kr pero no es asi porque ebulle en un punto mas alto.
La d) ambas me dan fuerzas dipolo dipolo pero yo diria que la acetona como tiene menor peso molecular entonces tiene una meno fuerza intermolecular , pero como ebulle a una temperatura mayor entonces deberia ser tener una mayor fuerza intermoleculares. -
Mohamed Hafid
el 16/2/19buenos dias me podrian decir si esta bien este ejercicio? gracias un saludo: Para una disolución 0,5 M de hidróxido de amonio, determine:
a) El pH (me ha dado de resultado 9.73 pH basandome en Ka=Kw/Kb=5.55x10-9 y despreciando en la formula el grado de disociacion)
. b) El grado de disociación. (este me ha dado 0'01%)
Kb (NH4OH) = 1,8x10-5
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Elena
el 15/2/19Hola, querría saber si estos ejercicios están bien hechos, ya que dudo con los signos sobre si están bien o no. Gracias!
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Elena
el 15/2/19Buenas tardes, quería saber si este ejercicio está bien hecho, puesto que el resultado es parecido a la solución pero no me da exacto. Y una duda, ¿la energía de activación se mantiene constante en estos casos, al igual que la constante A? Gracias de antemano.
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Ana Martínez Barroso
el 14/2/19Hola, por favor me podriais decir que grupos solo pueden ir al final (acidos, esteres, amidas, nitrilos, aldehidos, cetonas, alcohol, amina, eter) se que los acidos solo pueden ir al final, pero hay alguno mas? Gracias!!!!
Breaking Vlad
el 15/2/19Hola Ana,
ácidos, nitrilos, aldehidos, y ahora mismo no se me ocurre ninguno más.
Y ten en cuenta que aunque los esteres y amidas sustituidas estén "entre dos cadenas" hay que nombrarlas por separado, por lo que hay que nombrarlas como si estuvieran en un extremo, y luego añadir el sustituyente.
Un saludo,
Breaking Vlad
