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d tavare
el 12/2/19
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joshua Perez Peña
el 11/2/19Buenas noches,
Siguiendo los pasos de la redox, he resuelto este ejercicio pero tengo la duda si he calculado bien la masa de bromo o me he colado en algo.
Gracias de antemano.
Saludos,
Breaking Vlad
el 12/2/19 -
Mohamed Hafid
el 11/2/19Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene magnesio y nitrógeno. Determine la fórmula empírica de este compuesto.
Masas atómicas: M(Mg) = 24,3 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol. Me dá esto ¿esta bien?: Mg + N → MgN
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Ainhoa Ramos
el 11/2/19Hola buenas tardes, podrían ayudarme a resolver esta duda que nos surgió en clase?
Francisco Javier Tinoco Tey
el 11/2/19La Ley de Boyle-Mariotte te dice que la PV=cte. , si el Volumen no cambia, la presión tampoco y habrías terminado el ejercicio, pero como el Volumen de la probeta es menor que el del recipiente, la presión será mayor por tanto la presión entre el punto verde y naranja es diferente.
Espero haberte ayudado, un saludo ;)
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d tavare
el 11/2/19Hola., cómo sería la manera de calcular este ejercicio sin fórmulas, sólo algebraicamente?
A 200 ml de una solución de H2SO4 0.6 Molar se le diluyó hasta un volumen final de 800 ml. Calcular la molaridad resultante.Ainhoa Ramos
el 11/2/19 -
Ana Martínez Barroso
el 11/2/19
Alguien sabe porque esto es metanoamida si se supone que las amidas son R-COONH2 , no deberia tener dos oxigenos? Gracias, un saludo
Maria Pereira Perez
el 11/2/19Holaa!Las amidas son R-CONH2,no te equivoques con los ésteres (R-COO-R',ej:butanoato de metilo CH3-CH2-CH2-COO-CH3),mientras que las aminas normalmente son R-NH-R' o puedes ser -NH2.Hay diferentes tipos.
Se trata de la metanoamida porque solo existe un carbono y este está unido al H por un enlace,al oxígeno por un doble enlace tipo cetona(C=O) y a un grupo amino por un enlace simple de modo que está saturado completamente.Espero que te haya servido,un saludo.
Jerónimo
el 11/2/19 -
Dionisio Alfredo Mendoza Aguirre
el 11/2/19Ayuda con balance de materia con reaccion quimica.
No logro resolver este problema, espero puedan ayudarme.Un mineral de un proceso contiene contiene 90% de FeS2 y 10% de inertes en peso. Este material
se calcina con 25% de aire en exceso, de acuerdo con la reacción:
FeS2 + 02 ► Fe203 + S02
La mezcla sólida sale del calcinador con 13% de inertes en peso y el resto FeS2 y Fe203
a). Calcular el peso de sólidos que salen del calcinador.
b). Determine el % de conversión basado en FeS2•
e). Calcule el análisis Orsat de los gases producidos.
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Maria Pereira Perez
el 11/2/19Hola,tengo unas dudas.
Un ejemplo de dieno ramificado con 10 C puede ser el 3-metildecan-2,6-dieno?
Un éter de 10 C con dos insaturaciones puede ser el 3,5-dien-etil-heptil-éter?
Muchas gracias
Breaking Vlad
el 12/2/19 -
Daniel Wenli
el 10/2/19
Buenas como puedo resolver este ejercicio si no me dan la temperatura? pues al final me va a quedar todo creo o en atm/°K
Breaking Vlad
el 11/2/19Hola,
a temperatura constante tienes que:
P1V1/n1 = P2V2/n2
De aquí podrás calcular la presión final, las presiones parciales, y todo lo que te piden.
Una vez tengas los moles en el estado 2, aplica estequiometría para ver cuantos moles te quedan después de la reacción y vuelve a aplicar la misma fórmula.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Sheila
el 10/2/19Tengo dudas con este ejercicio: Escribe la fórmula desarrollada y un isómero de función para el étil-metil-eter y una de cadena para el 2,4,5-trimetil-nonano.
Muchas gracias por vuestra ayuda.
