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ALOFRE
el 14/2/19Hola, en este problema
Mestúranse 1,5 litros dunha disolución de BaCl2 0,001 molar con 0,5 litros doutra disolución de Na2SO4 0,002 molar. Sabendo que o producto de solubilidade do BaSO4 vale KS = 10-10 a) ¿Formarase precipitado de BaSO4?. b) No caso de que se forme, calcula a masa de BaSO4 que precipita.
El apartado a) es sencillo: no hay más que comparar el producto de solubilidad con Q y veremos que precipita. No obstante en el apartado b) el solucionario lo resuelve por un equilibrio, pero hoy la profesora ha dicho que podríamos "aproximarlo" a una reacción tipo BaCl2+Na2SO4--> BaSO4+2NaCl. Entonces he calculado que el reactivo limitante sería Na2SO4 y así obtengo que los moles de BaSO4 son 10^-3. Es esto correcto? Tiene sentido? Agradecería infinatamente ayuda. GRACIAS!!!!!
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d tavare
el 13/2/19Si el Hidrógeno actúa con -1 en los hidruros entonces con qué estado de oxidación actuaría con el selenio y telurio que sólo tienen -2 ( H2Se y H2Te ), 4, 6 ?
Breaking Vlad
el 14/2/19Hola rob9p
En esos casos no hablamos de hidruros.
si nosotros tenemos una molécula binaria, a la derecha se pone el de carga negativa, y a la izquierda el positivo, de modo que ahí tendríamos: H+ y Se2-
por lo que sería: selenuro de hidrógeno, o, en disolución, ácido selenhídrico.
Sería nombrado como un hidrácido.
Un saludo,
Breaking Vlad
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d tavare
el 13/2/19 -
Y3
el 13/2/19 -
comando bachuerino
el 13/2/19 -
Sheila
el 13/2/19Hola! Me podrían corregir la estereoisomería que puede haber en estos compuestos. El único que no sé es la del benceno
Breaking Vlad
el 14/2/19Hola Sheila,
por lo que he podido ver parece que está todo correcto.
El benceno al ser una molécula plana no tiene estereoisomería. Y en cuanto a isomería geométrica de dobles enlaces, es imposible, ya que todos los dobles enlaces han de ser "cis" para cerrar el anillo.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Daniel Wenli
el 12/2/19
Saque con la variación de temperatura, la constante k, la densidad y los gramos del sto su Peso molecular el cual me dio 407.739 g/mol pero cuando queria sacar la formula empirica me dieron unos decimales bastante considerables por lo que no quise sacar el peso molecular de la fórmula empírica, ¿me podrian decir como harían esa parte ustedes? -
Daniel Wenli
el 12/2/19
Yo haría el ejercicio de esta forma:
T(solvente) - T solucion = Kf*m
m = molalidad m = n sto/kg ste
179.8°C - 176,7°C = 3.1°C = 40°Ckg/mol*m
m = 3.1°C/40°Ckg/mol =0.0775 mol sto/kg ste *0.02201 kg ste = 0.0017 mol sto
MA = gsto / mol sto = 0.186 g/0.0017 mol = 109.41 g/mol
Esta correcto?
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Mohamed Hafid
el 12/2/19) Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez: Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.
Jerónimo
el 12/2/19Este video te explica primero una valoración ácido base y posteriormente el proceso de hidrólisis de la sal.
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Usuario eliminado
el 12/2/19Agradecería mucho qué me resolviéseis esta pregunta, ¿Son una combustión y una reacción de formación siempre procesos exotérmicos? Y si es así, ¿Por qué?
