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Daniel Wenli
el 17/11/18 -
Daniel Wenli
el 17/11/18
Balancee mi ecucacion y saque el Reactivo Limite el cual es el oxigeno pero el resultado me da distinto. Ayuda!
Daniel Wenli
el 17/11/18 -
Daniel Jimenez
el 17/11/18 -
Adrián Carbajales
el 17/11/18Buenas!! Tengo examen de enlace químico y me estoy haciendo lío con la estructura de Lewis con iones , es decir , no entiendo porque si me dicen que tengo , por ejemplo , un ion fosfonio este último tiene que ser ph4 + y no ph2-, pensé en que quizás el Ph2- no existe , pero es perfectamente formulable , quedando dos pares sin enlazar y variando la geometría de la molécula únicamente . Esto me pasa con más ejemplos donde no sé si el ión es positivo o negativo , alguien me puede decir si estoy olvidando algo importante o si hay alguna manera para saber si es positivo o negativo???
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Usuario eliminado
el 17/11/18Si queremos ordenar los siguientes elementos químicos de la tabla periódica, de mayor a menor energía o potencial de ionización: K, Mg, B, Y, Ga, Si, Br, I, Xe.
Normalmente obtengo una aproximación de la carga nuclear efectiva y la calculo como la diferencia entre el número atómico y el número de electrones internos (no sé si se calcula correctamente).
Z*(K) = 1
Z*(Mg) = 2
Z*(B) = 1
Z*(Y) = 3
Z*(Ga) = 1
Z*(Si) = 2
Z*(Br) = 5
Z*(I) = 5
Z*(Xe) = 6
Por lo tanto, sabemos que cuanto mayor es la carga nuclear efectiva, mayor es la energía de ionización (me gustaría saber la justificación de este hecho). Entonces,
EI(Xe) < EI(I) < EI(Br) < EI(Y) < EI(Si) < EI(Mg) < EI(Ga) < EI(B) < EI(K)¿Estaría bien hecho el problema?
Jerónimo
el 17/11/18Usuario eliminado
el 17/11/18
Jerónimo
el 17/11/18En EBAU no te ponen este tipo de ejercicio tan rebuscado, te ponen elementos que conociendo las propiedades periódicas y como varía la EI a lo largo de un grupo y periodo , puedas contestar . En todo caso si calculas la carga nuclear eficaz , tienes que afinar , con todas las reglas de Slater, no te valdría aproximar.
Usuario eliminado
el 17/11/18 -
Javier CS
el 17/11/18Buenas, me gustaría saber si hay algún video explicativo para el procedimiento ya que buscando no lo he encontrado además de que carezco de libro de química. Gracias de antemano.
Javier CS
el 18/11/18Ya he hecho el ejercicio siguiendo las fórmulas que me has enviado con el primer link. Aprovecho para preguntar si este ejercicio está bien y se podría hacer con la Ley de Mayers ya que no nos da un cambio de volumen en el ejercicio, eso es lo que me causa dudas. Gracias por todo.
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Nepgordo
el 17/11/18
Jerónimo
el 17/11/18Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro
25g H2O x 1mol/18g=1,389 moles H2O
1,389 moles x NA/1mol =8,36 x 10^23 moléculas H2O
8,36 x 10^23 moléculas H2O x 2átomos H/1 molécula H2O= 1,67 x 10^24 átomos H
25g H2O / 8,36 x 10^23 moléculas H20=2,99 x 10 ^-23 g/molécula
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Antonio Omg
el 17/11/18
Ayuda con estos 3 porfavor
Jerónimo
el 17/11/18C 58,8/12=4,9 4,9/1,9625=2,5 2,5 x2=5
H 9,8/1=9,8 9,8/1,9625=5 5x2=10
O 31,4/16=1,9625 1,9625/1,9625=1 1x2=2 C5H10O2 F empírica (Mm102)
A partir de PV=nRT Mm=gRT/PV=204 n=2 C!0H20O4 F molecular
Fórmula empírica y composición centesimal -
Fabio Velasco
el 16/11/18Alguien me podría decir cómo aumenta la energía reticular?
Lo necesito cuando me dan varias moléculas iónicas y me piden que las ordene en orden creciente según su energía reticular
Gracias
Jerónimo
el 16/11/18
La energía reticular U en un compuesto iónico viene determinada por la ec de Born-Lande, que fundamentalmente lo que dice es que la U es directamente proporcional a la carga de los iones (a mayor carga , mayor U) e inversamente proporcional a la distancia entre los iones (r iónico ), conforme más cerca estén los iones , mayor será U .
Por ejemplo entre ClNa y ClK, , la carga iónica es la misma en todos los iones -1 y +1 , pero como el rK+ es mayor que el rNa+, su U será menor.
Ciclo de Born Haber y Energía Reticular -
Noora
el 16/11/18Buenas tardes, me gustaría plantear una cuestión importante pues siempre hetenido la misma duda.
A la hora de hacer la configuración electrónica del Cromo (por poner un ejemplo) nos da al final 4s2 3d10. A la hora de calcular los numeros cuánticos, cual elijo, el 4s2 y el 3d10?
Es más, a la hora de explicar las propiedades periódicas me surge la misma duda (si me podría responder ante este caso me sería de ayuda).
En el caso del cromo, el 3d10 nos indica su posición en la tabla no? O también me equivoco en eso?
He investigado mucho, y por ejemplo para saber en este caso cual es el que tiene una mayorenergia habría que sumar en el 4s2 el n y el l (numeros cuánticos) que daría 4+0 = 4; y también con el 3d10 que sería 3+2=5. Por lo tanto el de mayor energía sería el 3d10, pero al hacer losejercicios, hay casos en los que no se cumple esta regla. Si me podrían ayudar porfavorr y muchasgracias
Jerónimo
el 16/11/18El elemento de Z=30 tiene de configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 es el zinc .
Para realizar la configuración electrónica tienes que usar el diagrama de Moeller, donde aparecen ordenados los orbitales por orden creciente de energías, la energía de un orbital viene determinada por la suma de n+l y en caso de igual n+l, tendrá mayor energía el de mayor n. En nuestro caso empezará a llenarse antes el orbital 4s (n+l=4+0=4) que tiene menos energía que el orbital 3d (3+2=5). Para ver el grupo y el periodo tienes que fijarte que el último electrón que entra pero al ser un elemento de transición el periodo nos lo dará la última capa donde hay electrones n=4 y el periodo será 12 (sumando los 2e- del orbital s y los 10 del orbital p).
Las propiedades periódicas vienen determinadas sobre todo por la capa de valencia , por ejemplo si queremos convertir el Zn en un catión Zn+2 pierde los dos e- del orbital 4s quedando la configuración [Ar]4s2 3d10.
Jerónimo
el 16/11/18Noora
el 16/11/18Vale ya lo he entendido más o menos, entonces solo hay que tener en cuenta todo esto si es un metal de transición, si no lo es nos fijamos en el último electrón que entra no? (A la hora de hacer números cuánticos, explicar propiedades) y si formamos cationes o aniones en el que tenga el mayor nivel de energía?
Jerónimo
el 16/11/18Lo anterior es una explicación bastante resumida pero para todos los elementos. Te expliqué la posición en la tabla del Zn. Periodo 4 y grupo 12 (arriba me confundí y puse periodo. Respecto a las propiedades , aunque hay muchas excepciones influye sobre todo la última capa.
Te recomiendo veas el video de Propiedades periódicas
