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Joship
el 29/11/17hola como se hace esta pregunta, ¿que emisión nuclear podría aumentar la carga nuclear de un átomo?
carga nuclear creo que se refiere al Z efectivo, que es igual al Z - efecto pantalla, pero tengo mi duda por que de primera si emito un B negativo aumenta el numero atomico Z pero nose que pasa con el efecto pantalla, con las otras emisiones (alfa, positron) disminuiria el Z efectivo, me surge a confusión de ante mano si me ayudan se los agradecería
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Juan
el 29/11/17¿Como se hace este ejercicio?
Un compuesto con la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a un:
a) ácido carboxílico
b) aldehído
c) éster
d) un éter
Martin
el 29/11/17
Tienes que dibujar todas las moléculas que te están pidiendo con 4 carbonos (con su respectivo grupo funcional y te vas a dar cuenta que si o si el ac. carboxílico junto con el ester van a tener si o si 2 oxígenos por lo tanto se descartan, ahora si comparas el aldehído con el éter este va a cambiar en el numero de hidrógenos tal cual como sale en la imagen.
Por lo tanto la respuesta es la C...
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Danusia Zala
el 28/11/17Hola, alguien me puede explicar cuál es la diferencia entre las moléculas polares y apolares? Gracias!
Jerónimo
el 28/11/17Las moléculas apolares se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen a los electrones del enlace son iguales.
En cambio, cuando los átomos que forman la molécula tienen diferente electronegatividad, el de mayor electronegatividad tira con más fuerza de la nube electrónica generando en esa zona mayor densidad electrónica ,provocando un momento dipolar.
Breaking Vlad
el 29/11/17Hola Danusia, a parte de lo que comenta Jerónimo, comparto estos vídeos contigo:
Electronegatividad y Polarización
Espero que te sirvan.
Un saludo,
Breaking Vlad
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leslie de la cruz
el 28/11/17Tengo una reacción química , la debo ajustar por redox
Pb+ PbO2+ H2SO4---------->PbSO4+ H2O
he puesto los numeros de oxidación y el SO4 tanto en el reactivo como el producto se queda con los mismos número es decir 6 para el S y -8 para O, se puede coger el plomo dos veces para hacer las semirreacciones???
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Yolanda Torres
el 28/11/17No entiendo por qué en el apartado b da como resultado 0.096 M/s , yo pondría un signo menos delante porque es una velocidad de consumo y deberían ir con signo negativo no?
Jerónimo
el 28/11/17
Breaking Vlad
el 29/11/17Hola Yolanda,
el tema de los signos en las velocidades es más una cuestión de como lo escribas que otra cosa.
Si dices que se está consumiendo a 0,096M/s ya se da por sentado que es negativa, sin embargo, si dices que se está formando a 0,096M/s se da por sentado que es positiva.
También podrías decir, la velocidad de reacción es -0,096M/s y en ese caso se da por sentado que es de consumo, y viceversa.
Es más una cuestión de gramática que matemática. Ahora sí. A la hora de escribir las ecuaciones, ten muy claro el tema de los signos, para no cometer errores.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Tom
el 28/11/17Hola podrían ayudarme con este ejercicio:
Cuando se descomponen a presión constante 20 g de óxido de aluminio el sistema absorbe 328 kj ( a 1 atm y 25 °c)
a) Escribir ecuación termoquímica correspondiente ( para 1 mol del óxido)
b) Calcular el volumen de oxígeno de CNPT que se produce por descomposición de 250 g de óxido de aluminio
c) Considerando condiciones estandard de presión y temperatura, calcular y expresar el joule el trabajo, el calor, la variación de energía interna y la variación de entalpía en la descomposición del punto b)
Breaking Vlad
el 28/11/17Te sugiero este video..
Estequiometria 01A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Andrea
el 28/11/17
Un joyero pesa una joya varias veces y obtiene los siguientes resultados: 4,26g;4,25g;4,28g;4,26g;4,50 g.Sabiendo que el volumen de la joya es de 220 mm cúbicos:
a)Expresa de forma correcta la masa de la joya.
b)Calcula la densidad de la joya y expresala en unidades del SI
C) Determina la exactitud con la que el joyero realizó cada una de las medidas.
ayuda urgente porfavor
Breaking Vlad
el 28/11/17Hola Andrea,
esta pregunta corresponde al foro de física. Postéala en el foro correspondiente.
Por otro lado, no resolvemos vuestros ejercicios simplemente os ayudamos, se trata de que lo intentéis vosotros y nos preguntéis dudas concretas sobre algo puntual. El trabajo duro debe ser el vuestro.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Raisa
el 28/11/17Podeis ayudarme?
4. En este apartado vamos a comparar la cantidad de calor que proporcionan dos combustibles gaseosos muy usados, como son el propano, C3H8, y el butano, C4H10, cuyas entalpías molares de combustión respectivas son -2217,9 kJ/mol y -2878,6 kJ/mol . Razona y calcula:
- ¿Cuál de ellos proporciona mayor cantidad de calor por gramo? Masas: C=12, H=1.
- ¿Cuál de ellos libera menos moles de CO2 por gramo?
- Según eso, ¿cuál de los dos aconsejarías usar preferentemente como combustible? ¿Por qué?
Breaking Vlad
el 28/11/17Te sugiero estos videos..
Ley de Hess | Termodinámica Termodinámica - Ley de Hess
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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leslie de la cruz
el 28/11/17Sin hacer cálculos detallados, indique cuál de las siguuientes disoluciones tiene el mayor valor de ion sulfato
H2SO4 0,075M, MGSO4 0,22M, NA2SO4 0,15M , AL2(SO4)3 0,080M , CuSO4 0,2 M
No sé por dónde empezar, ¿se determina atendiendo a la Molaridad, osea se elige al que tiene mayor molaridad?
Breaking Vlad
el 28/11/17Hola Leslie,
se elegiría según la estequiometría, por ejemplo:
1M de Na2SO4 tiene [SO4] = 1M
1M de Mn(SO4)2 tiene [SO4] = 2M porque hay 2 SO4 por cada molécula
Así que has de tener en cuenta ese factor también, y a partir de ahí sí, el que más alta molaridad te de, es el correcto.
Un saludo,
Breaking Vlad
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leslie de la cruz
el 27/11/17Tengo un problema de química es de aleaciones: Una muestra de 0,155g de una aleación Al-Mg se disuelve en un exceso de HCl produciéndose 0,0163g de H2 ¿Cuál es el porcentaje de Mg en la aleación? Me podéis ayudar por favor???
Lo que he hecho es plantear dos reacciones
Al+3HCl-------->3/2H*2+AlCl*3
Mg+HCl-------->H*2+ MgCl*2
me he sacado los moles de H*2 ==> m/mm= 0,0163/2 = 8,15 x 10^-5
Mg (x) + Al (y) = 0,155
y luego he hecho esto pero no se si está bien: siendo los gramos de Mg X y los gramos de Al Y , los gramos de Hidrógeno son
X (g) Mg . (1mol/24g) x (1mol H2/1 g de H2) x (8,15 x 10^-5 H2/ 1 mol de H2) = 3,39 x 10 ^-4 g de H2
Y (g) Al .( 1 mol/27g) x (1 , 5 mol H2/1 g de H2) x (8,15 x 10^-3/ 1 mol H2) = 4,52 x10^-4 g H2
Después planteé un sistema de ecuaciones
X + Y = 0,155
3,39x 10 ^-4X + 4,52. 10^-4 Y= 0,0163
El problema es que al hacer el sistema una incógnita me da negativa
