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Gaston Saieg
el 27/11/17Problema de redox (ion electron) que no me estaria saliendo, ayuda!!!
Cr2O72- + SO32- → Cr3+ + SO42- (MEDIO ACIDO)
Jerónimo
el 27/11/17 -
María
el 27/11/17 -
María
el 27/11/17 -
María
el 27/11/17¿Por qué hay fuerzas de London entre moléculas polares? ¿No se supone que esas se establecen entre dipolos instantáneos y dipolos inducidos de moléculas apolares?
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sebas
el 27/11/17¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado del 98% de riqueza y densidad 1,82 g/mL, se necesitan para preparar 2 L de disolución 0,01N? estuve viendo los videos relacionados con normalidad y no me aclaro,gracias.
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Pablo
el 26/11/17Cuales son todos los tipos que hay en la formulación inorgánics y como distingo entre cuando es óxido y cuando peróxido? Muchad gracias.
Breaking Vlad
el 27/11/17Hola Pablo,
Tienes por aquí el tema completo de formulación inorgánica, las moléculas que explican son la basta mayoría de lo que hay.
En cuanto a distinguir entre óxidos y peróxidos. los peróxidos SIEMPRE tienen el subíndice 2 en el oxígeno: O2 Es decir, que, incluso si hubiera que simplificar coeficientes, en el caso de los peróxidos, esto no se debe hacer.
Un saludo,
Breaking Vlad
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bryan
el 26/11/17
Me podrían ayudar en esta pregunta.
Breaking Vlad
el 27/11/17Te sugiero este video..
Estequiometria 01
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Johan Salvatierra
el 26/11/17Me podrian ayudar con este ejercicio
vi la respuesta pero no entiendo porque sale porque lo divide entre 0.92
Jerónimo
el 26/11/17 -
paula
el 26/11/17Hola me podrías ayudar con este ejercicio por favor no se hacerlo
Una botella de HNO3 del 61% de riqueza y una densidad de 1,38 g/ml. Calcula:
a) la masa de un litro de disolución; b) La masa de ácido nítrico en un litro de disolución; c) Su molaridad; d) El volumen de disolución que contiene 3 moles de ácido; e) como se prepararía, a partir de esta disolución, un litro de otra que sea 3M.
Jerónimo
el 26/11/171,38 g/ml x1000ml/1l = 1380 g disolución / l
1380 g disolución / l x61 g soluto/100g disolución=841,8 g soluto /l
841,8 g/l x1 mol/63 g =13,36 moles/l
3 moles x1 l/13,36 moles =0,224 litros
VM=V´M´.......................1 x 3 =V´x13,36 V´=0,224 l de la primera disolución y completar a 1 litro
Disoluciones 02 Disoluciones 01 Disoluciones 03 -
XenoPhenom
el 26/11/17
El ion Na+
y el átomo de Ne son isoelectrónicos. La energía necesaria para
arrancar un electrón de un átomo gaseoso de Ne tiene un valor de
2081 kJ/mol y para el ion Na+ sería de 4562 kJ/mol. ¿Por qué no son iguales estos dos valores?No estoy muy seguro de esto, ¿Es por la carga nuclear efectiva?
