Foro de preguntas y respuestas de Química

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    daniel mayo
    el 10/3/17

    ayuda con un ejercicio

    ¿que masa de soluto se necesita para preparar 450 ml de la siguiente disolucion acuosa?

    • Ba(OH)2  0,2OM  a partir de Ba(OH)2.8H2O

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    Erika Johanna Quintero
    el 12/3/17

    450ml (1litro/1000ml)=0.45 litros

    M=Moles del soluto/litros de solución

    moles del soluto=M*Litros de solución -------->    moles S=0.20M*0.45 litros=0.09 moles del soluto

    Ba=137.33g

    O=16g                masa de Ba(OH)2 g/mol = 137.33g+(16+1)*2=171.33g    -------------->   Ba(OH)2 =171.33g   

    H=1g

                               1mol Ba(OH)2-------------> 171.33g

                    0.09 moles Ba(OH)2 ------------>X g                    X=(171.33g*0.09moles) /1 mol = 15.4197g Ba(OH)2

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    ferniiii
    el 10/3/17

    Tengo una duda con la adsorción, despues de obtener la gráfica de la isoterma de Freundlich, no se si alguien me la podra resolver.

    Cuando obtienes la recta con el ordenador y te da una funcion tipo y= 3,454x + 8,8364 (Es inventada) qué es a y que es b en esta función, para poder sustituir en la ecuacion logaritmica ?.
    En la ecuación logaritmica

     log (x/M) es y
     log k es b
     1/n es a
     log Ceq es x

    Gracias y un saludo
    Fernando

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    Daniel Wen
    el 12/3/17

    Este es el foro de Química, en el foro de Física te pueden contestar mejor

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    Ramiro Moreno
    el 10/3/17

    ¿Cuales de estas propiedades representan un cambio fisico y cuales quimico?

    -capacidad de combinarse con el oxigeno

    -conductividad electrica

    -color

    -poder corrosivo

    -poder reductor

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    Daniel Wen
    el 12/3/17

    -Capacidad de combinarse con el oxigeno- Quimica cuando X sustancia se combina con Oxigeno, forma una nuevo producto con propiedades y composiciones diferentes

    -Conductividad-Propiedad Fisica

    -Color- Cambio Fisico pues se altera el aspecto de la sustancia pero no su composicion quimica

    - poder corrosivo es una propiedad quimica, pues mide el poder como agente oxidante de un elemento en una reaccion quimica del tipo redox.

    -Poder reductor- creo que quimica

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    CORNE 11
    el 10/3/17
    flag

    De todas las posibles fórmulas, que se me vienen en mente. ¿Cuales son las claves para este ejercicio?

    - ¿Qué cantidades deben
    mezclarse de dos disoluciones de ácido clorhídrico del 10% y del 30% en


    masa, para obtener 1
    Kilogramo de disolución al 25% en masa?


    POR SUS APORTES GRACIAS!


     


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    Carlot CB
    el 10/3/17

    % en masa, nºmoles= masa/ masa molar 

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    Mireia
    el 9/3/17

    Hola, me podríais ayudar a ajustar esta reacción, se oxida el Sb i el S, como se hace cuando hay dos?

    Gracias!



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    Carmen
    el 10/3/17


    • Se juntan las dos especies que se oxidan en la semirreacción de oxidación y la que se reduce, en su respectiva semirreacción de reducción.

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    Sara
    el 9/3/17

    Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70 % de oxido de hierro III si el rendimiento de la reaccion es del 82 %. la reaccion sin ajustar es :

    Fe2O3 + CO (g) = CO2(g) + Fe(s)

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    Carmen
    el 10/3/17

    • Lo primero que tienes que hacer es ajustar la reacción. 

    Fe2O3 +3 CO=3CO2 +2 Fe

    • Ahora toca calcular realmente cuánto Fe2O3 tienes, ya que tu muestra está al 70%. Es decir, de los 50 kg que tienes, solo 35 kg son de Fe2O3.
    • A continuación, averigua cuántos moles representan esos 35000 g, diviéndolos entre su masa molar. En este caso serían 219,3 moles.
    • Por estequiometría, gracias al ajuste que hemos hecho en el primer paso,  vemos que se obtendría el doble de moles de Fe,  es decir , 438,6.
    • Sin embargo,  comoel rendimiento es del 82%, significa que obtenemos realmente :82×438,6÷100=359,7 moles de hierro,  que traducidos a gramos serían : 359,7×55,8= 20068,4 gracias de Fe. Es decir, se obtienen unos 20 kg de Fe. 



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    Sofía
    el 8/3/17

    Un átomo de determinado elemento químico tiene el número atómico Z= 20 y el número másico A=44. Dicho átomo pierde dos electrones y se transforma en un ion positivo. Indica cuantos protones, electrones y neutrones tiene este átomo ionizado. Indica cuantas partículas están en su núcleo y cuantas en su corteza, cuando está ionizado.

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    En su núcleo tiene las mismas que antes, 20 protones y 22 neutrones pero en su corteza se reduce el numero en 2, por tanto en la corteza tiene 42 electrones.

    Espero haber sido útil, un saludo.

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    Sofía
    el 8/3/17

    ¿No hay cálculos numéricos?

    ¿Cómo sabes la respuesta?

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    Los cálculos numéricos se hacen mentalmente, te explico:

    El numero atómico es el numero de protones de un elemento 

    El numero másico es la suma de los protones y los neutrones de un átomo determinado

    El numero de electrones es igual al de protones (si es neutro)   (me e dado cuenta que a la respuesta del ejercicio te lo he dicho equivocado ahora te lo corrijo)

    Por tanto si un elemento tiene el numero atómico de 20 quiere decir que tiene 20 protones y si el numero masico es igual a 44 quiere decir que tenemos 24 neutrones porque 20+24=44

    si sabemos que el elemento es neutro(20 protones y 20 electrones) y le quitamos 2 electrones, nos quedan 18 electrones.

    Lo siento por el error.

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    Sofía
    el 8/3/17

    Muchas gracias por tu respuesta, Miguel.

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    De nada. 

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    Sofía
    el 8/3/17

    Se prepara una disolución de sal común en agua de la siguiente manera: se añaden 3 gramos de sal a 100 mL de agua pura (equivale a 100 g de agua pura) hasta completar la disolución de agua salada. El volumen de agua salada es prácticamente el mismo que de agua (100 mL). Calcula la concentración de esa disolución en porcentaje en masa y en gramos/litro.

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    el porcentaje en massa(%(m/m)) se calcula dividiendo la masa de soluto por la massa de la disolución y multiplicando por 100===> 3g de sal(HCl)/103g de disolución x 100= 2.91%(m/m) aproximadamente.

    concentración g/l= g de soluto/l de disolución===> 3g de HCl/0,1l de disolución=30g/l

    Espero haber sido de ayuda, un saludo.

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    Sofía
    el 8/3/17

    ¿Qué significa m/m en el resultado del porcentaje en masa?

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    Es cuestión de nomenclatura %(m/m) indica que el procentaje es en masa. Igual que en el porcentaje en volumen seria ===>%(v/v)

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    Sofía
    el 8/3/17

    Muchas gracias Miguel.

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    Erika Johanna Quintero
    el 12/3/17

    Es: 

    %(m/v)= (Masa del soluto (g)/ Volumen de la disolución (En mililitros))*100


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    Jorge
    el 7/3/17

    ¿Cómo calculo el número de átomos en una sustancia? 18 gramos de agua por ejemplo

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    Miguel Bosch
    el 8/3/17

    Pasas dichos gramos a moles: (18g de H2O=1 mol) y el numero de moles lo multiplicas por el numero de Avogadro (6,023X10^23) y el resultado es el numero de moléculas que hay en 18g de agua pero como una molécula de agua tiene 3 átomos(dos de H y 1 de O); tienes que multiplicar el resultado por tres para saber el numero de atomos

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    Víctor López
    el 7/3/17

    Buenas tardes. Tengo dudas a la hora de resolver este problema de ácido débil. Dice así: El fluoruro de hidrógeno en disolución tiene una constante de acidez Ka= 6,3x10-4. Al disolver 2,00 g de HF en cierta cantidad de agua el pH de la disolución es 2,5. ¿Qué volumen tiene la disolución? ¿Cuál sería el pH de esta disolución si se añade agua hasta llegar a un volumen de 10 L? Muchas gracias.

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 8/3/17


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 8/3/17


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