Echale un vistazo... Valoracion ACIDO fuerte BASE fuerte
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Es por el orden de los localizadores, entre la opción A y C el más bajo es el 1, por eso se mira el siguiente. El siguiente localizador mas bajo para C es el 2 mientras para A es el 3. Ya no se sigue más, no importan el resto de localizadores. 

Espero que te ayudara

Tanto el Na(OH) como el Ca(OH)₂ son bases, así que cuando neutralices con HCl neutralizarás ambas. Fijate que por cada hidróxido de calcio tienes 2 OH, así que necesitaras 2 moles de HCl por cada mol del hidróxido de calcio.

Para la neutralizacion, los moles de base tienen que ser igual a los moles del ácido, entonces nos quedaria: Moles NaOH+ 2*Moles Ca(OH)₂ = Moles HCl. 

Los moles los puedes relacionar con la masa, de la siguiente manera: Moles=gramos/Masa molecular. Lo sustituyes en la ecuacion anterior para cada compuesto y te queda esto:

g NaOH/Mm NaOH+g Ca(OH)₂/Mm Ca(OH)₂= Moles HCl

Por otro lado tienes una muestra de 0,77 g. Esto significa que g NaOH+g Ca(OH)₂ =0,77 g

Como esos 0,77g los disuelves en 100 ml y luego de esos solo coges 10 ml para neutralizar, estas diluyendolo 10 veces, es como si cogieras 10 veces menos masa. Por eso la ecuacion anterior te aparece así:

g NaOH+g Ca(OH)₂ =0,77/10 g

Yo sinceramente prefiero haber multiplicado los moles de HCl que se han necesitado para neutralizar por 10 (Una simple regla de 3, si para 10 ml se gastan esos moles, para 100 ml que es el total se gastaran 10 veces más), pero como el ejercicio te lo pone así...

Bueno, ya tienes 2 ecuaciones con dos incógnitas, lo unico que han echo es llamar x a los g del hidróxido de sodio e y a los gramos de hidróxido de calcio.

Espero que con esto te halla aclarado algo.

Muchísimas gracias. Ha sido de mucha ayuda.

Los dobles enlaces tienen preferencia sobre los triples, y también tienes que tener en cuenta los compuestos de la cadena; es decir alcoholes, eteres, esteres... y sus respectivos órdenes.

Revisa estos videos... Gases ideales
Debes aplicar Po.Vo/To = P.V/T...
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

El orbital 4s es de menor energia que el 3d(aunque en los metales de transicion la diferencia energetica es poca) por eso se suele llenar antes el 4s que el 3d, pero encuanto a distancia del nucleo, los orbitales 3d estan mas cerca que los 4s. Cuando eliminas un electron, estas haciendo que la misma carga positiva proveniente del nucleo atraiga a menos electrones, por lo que cada electron se ve mas atraido hacia el nucleo, pasando ahora a ser los orbitales 3d menos energeticos que los 4s. Esto es aplicable a practicamente todos los metales de transicion

Espero que te ayudara

puede ser  espectro de emision o absorción ,

Pero a pesar de que pueda ser espectro de emisión o absorción, sigo sin entender porque coge n1=4 y no n1=2

Es el porcentaje que hay de cada isotopo. Es decir, la proporcion en que se encuentran cada uno. Por ejemplo, imagina 1000 atomos de hidrógeno,  de esos, 990 son H sin neutrones, alomejor 8 son deuterio(H con 1  neutron) y los otros 2 son tritio(H con 2 neutrones). Si haces el porcentaje de cada uno, hallas la abundancia natural de cada isotopo.

ojo, los datos me los he inventado, no se el porcentaje de cada isotopo del H, es solo un ejemplo.

Espero que te ayudara.

Para este ejercicio solo tienes que usar la ecuacion de los gases ideales, PV=nRT. Tienes la temperatura, volumen y R constantes, por lo que si dejas todo lo constante en el mismo lado de la ecuacion te quedaria P/n=RT/V. Como eso se tiene que mantener constante, podemos decir que P1/n1=P2/n2. P1 seran las 2 atm iniciales, y P2 1 atm, ya que es la presion exterior. Te quedaria 1/n1=2/n2. Elevas a -1 ambos lados de la ecuacion para que queden los moles arriba: n1=n2/2 y podemos ver que cuando se iguala la presion tenemos la mitad de moles de aire.

Saldria exactamente la mitad del aire de la rueda

Lo más importante para saber el pH es conocer la concentración del ácido en mol/L asi que lo primero que tienes que hacer es saber cuantos moles de HCl cojes. Para saber los moles primero tienes que conocer los gramos de HCl que tienes. Como lo mides el volumen con la pipeta, gracias a la densidad que te dan puedes obtener los gramos:

d=m/v    Despejando la masa, m=d*v=1,09*20=21,8 gramos.Eso sería el 100%, hacemos el 20% (21,8*0,25=4,36g)[Me he dado cuenta de que la disolucion es al 25% al final, perdon por el error, pero el procedimiento es el mismo]. Ahora para conocer los moles aplicamos su correspondiente fórmula: n=g/Mm  (gramos/Masa molecular) n=4,36/36,5=0,119 moles de HCl.

Lo que haces a continuacion es añadir esos moles al matraz de 200 ml, por lo que tendras 0,119 moles del ácido en esos 200 ml. Aplicando la fórmula de la molaridad, M=n/L=0,119/0,2 (Importante el volumen en litros)=0,597M

El HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente, por lo que en el agua se encuentra todo forman H⁺ y Cl^- . Esto significa que la concentracion de H⁺ que necesitas para conocer el pH es igual a la concentracion de HCl que acabamos de calcular, es decir, 0,597M. Ahora es simplemente aplicar la fórmula del pH, pH=-log[H⁺]=-Log0,597=0,22.

Para el segundo apartado, es importante tener en mente la reaccion que se lleva a cabo, que es la siguiente:

HCl+NaOH->NaCl+H₂O

Es decir, necesitamos los mismos moles de NaOH que de HCL para que esta se neutralice. Lo primero que tenemos que averiguar son los moles de HCl que tenemos en los 20 ml de la disolucion. Aplicando la misma fórmula de la concentracion: M=n/L despejamos ahora n que es lo que nos interesa, n=M*L=0,597*0,02=0,0119 mol

Necesitamos los mismos moles de NaOH, y tenemos la concentracion de la disolucion de la que vamos a sacar los moles, asi que ahora usando la misma fórmula despejamos los L, L=n/M=0,0119/0,5=0,0238 litros=23,8 ml

Espero que te sirva y que con esta base seas capaz de hacerlo tu para la disolucion del 25%

Un saludo