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Carmen
el 27/2/17
Hola, necesito ayuda con este ejercicio porque no sé lo que me está pidiendo.
Si se queman 29 ml de etanol (C2H6O) en condiciones estándar, cuánta energía puede obtenerse?
Determine a qué temperatura máxima se pueden calentar 3 litros de aceite de oliva que se encuentra a 20 grados centígrados si se emplea para ello toda la energía obtenida en la reacción anterior. Me dan como datos:
- Los productos de combustión de etanol son CO2 y H2O
- Entalpías estándar : ΔHf CO2: -394 kJ/mol; ΔHf H2O: -296 kJ/mol; ΔHf C2H6O: -278 kJ/mol
-Masas atómicas relativas C=12,01; H=1,0; O=16
-Densidad del aceite de oliva 0,9g/ml, densidad del etanol 0,79g/ml
-Calor especIfico del aceite de oliva: 1,67 J/ο C.g
(Cuando me preguntan por energía por que me preguntan exactamente
David
el 1/3/17Te preguntan por el calor, la entalpia de la reaccion...
Te toca plantear y ajustar la reaccion...
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
A partir de ahí, Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp para saber los KJ desprendidos en la combustion de cada mol de etanol.
Pasa despues los 29 ml a gramos (te dan la densidad) y despues, con los gramos obtenidos, los moles de etanol..
A partir de los moles y los KJ/mol que obtuviste podrás dsaber los KJ que realmente fueron desprendidos con esos 29 ml..
Esos KJ son los que necesitas para calentar el aceite y para ello deberás aplicar Q=m.Ce.At.... Equilibrio térmicoA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Amin zine
el 27/2/17Hola, de que sirve saber cual es el Reductor y cual es el oxidante a la hora de ajustar una reacción REDOX , vi los videos de unicoos , pero ahora no recuerdo para que era.
Gracias de antemano, saludos!
Jerónimo
el 27/2/17Reductor es la especie química l que cede electrones verificando la reacción de oxidación
A----------A+2 +2electrones
El oxidante acepta electrones verificando la reacción de reducción .
B+3 +3electrones
Recuerda que una especie química se oxida si aumenta su número de oxidación
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Alejandra Nuero
el 26/2/17Tengo una duda con este ejercicio es importante cuantos antes contesten mejor,
Si excitamos todos los electrones de una muestra de atomos de hidrógeno hasta el nivel 4, al volver a estados de energía inferiores, ¿cuantas líneas apareceran en el espectro de emisión resultante?
Por favor es urgente, la gente me dice que son 3 lineas otro me dicen 6 AYUDAAA
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Gonzalo Abril
el 26/2/17hola buenas, tengo una duda de disoluciones me podriais ayudar?
Se disuelven 20g de CaOH en 200m3 de H2O, resultando una disolución de densidad 1,05g/cm3. Averigua la concentración de la disolución en %en masa, %en volumen, molaridad
datos: Masas atómicas: Ca=40u ; H=1u ; O=16u
Jerónimo
el 26/2/17Imagino que el dato del volumen será 200cm3. , tampoco existe el CaOH, el calcio tiene valencia +2 ........ 200 cm3 (suponemos que es agua pura) equivalen a 200 gramos
%en masa=g soluto/gdisolución =20/200.100=10 %
No se puede hablar de tanto por ciento en volumen si hay un solido y un liquido, el tanto por ciento en volumen se aplica a mezcla de íquidos,
M=n/v.... los moles serán gramos entre la masa molecular, cuando la tengas ya calculada,,,,, la molaridad será moles entre el volumen.
Como conoces la densidad haciendo una regla de tres podrás saber el V que ocupan los 22o gramos
1000 g tienen una masa de 1050 gramos
220 gramos ......x
ya sigue tu
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Maria Pérez
el 26/2/17Hola buenas,
Es una duda de formulación orgánica: en estas dos imágenes adjuntadas abajo, no entiendo porque en una coge primero el metil y en la otra el edil... No se tendría que coger en las dos primero el etil (por orden alfabético)??
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Fátima
el 26/2/17Podrían ayudarme?
Calcula el pH de la disolución obtenida al mezclar 60 mL de HCl 0,3 mol/L con 50 mL de NH3 0,5 mol/L. ¡Gracias!
Jerónimo
el 26/2/17Es una reacción entre un ácido fuerte y una base débil, lo primero es calcular los moles de cada uno.
n de HCl=0,06 x o,3= 0,018 M
n de NH3=0,05 x =0,5= 0,025 M
Se observa que hay más moles de base que de ácido, Al neutralizarse se formarán 0,018 moles de NH4Cl y de NH3 sobrarán 0,07 moles.
Aplicando pOH= pKb+log acido/sal=4,75+log 0,018/0,07= 4,16 pH=9,84
Fátima
el 26/2/17Muchas gracias por su ayuda. He conseguido entenderlo, pero me surge otra duda:
"Aplicando pOH= pKb+log acido/sal=4,75+log 0,018/0,07= 4,16"
¿La concentración de la sal y del ácido no está intercambiada? y otra cuestión: al reaccionar 0,018 moles de NH3, ¿los moles que quedan sin reaccionar no serían 0,007 (0,025-0,018)?
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Andrea Paniagua Pinero
el 25/2/17Hola buenas , no entiendo un ejercicio podríais ayudarme?.
El ejercicio es el siguiente :
Calcula la masa de dióxido de manganeso, MnO², necesaria para obtener 5g de cloro.
HCl + MnO² --> Mn + H²O + Cl².
Gracias
Jesus Diaz Castro
el 26/2/17Buenas Andrea.
Empezamos ajustando la reacción: 4HCl + MnO2 ---> Mn + 2H2O + 2Cl2
Ahora partimos de los 5g de Cl2 ---> 5g Cl2 · (1 mol Cl2 / 35,5 g {Pat}) · (1 mol MnO2 / 2 mol Cl2) · (87g {PM} / 1 mol MnO2) ≈ 6,13 g Mn02
Lo que he hecho es calcular cuantos moles de Cl2 había en esos 5g previos, después, según lo dicta la estequiometría, yo sé que 1 mol de MnO2 da lugar a 2 moles de Cl2, tambien sé cuanto es el peso molecular (PM) del MnO2, gracias a la tabla periódica, y con multiplicaciones y divisiones tenemos la respuesta.
Espero haberte ayudado
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Nico
el 25/2/17 -
Pedro
el 25/2/17Muy buenas tardes Unicoos, le escribo para saber si me pudiera hacer el favor de ayudarme a resolver este ejercicio de gases:
Un recipiente de volumen V contiene una muestra de 20,1 g de un gas desconocido a 20°C y 371 torr. Después de añadir 2,48 g de Helio al mismo recipiente a temperatura constante, la presión total es de 937 torr. Calcule:
a) El volumen del recipiente.b) El número de moles del gas desconocido.c) El peso molecular del gas desconocido.
Las respuestas respectivas son las siguientes: a) 20L, b) 0.41 moles de He y c) 48,98 g/mol
Gracias de antemano, agradezco su pronta respuesta. Saludos desde Venezuela! -
David Poyatos
el 24/2/17
Hola, alguien me podrian ayudar a resolver el ejercicio 4 de la hoja, es que no estoy muy seguro de si se resuelve usando los número cuanticos o poniendo, por ejemplo, en el nivel 2s caben dos electrones porque en el subnivel s solo caben 2 debido a que es s^2. Que alguien me ayude a resolverlo, por favor.Un saludo
Mark34G
el 24/2/17Pues no se si se referirá simplemente a los orbitales s p d f (2,6,10,14). Supongo que lo tendrás que justificar con los niveles cuánticos (n,l,ml y ms).
Es decir, en el 2s , n= 2 , l= 0,1 y de cada l, sus respectivos ml y ms (ms es el spin).
Conclusión: estabas acertando al decir lo de los números cuánticos porque es la justificación de los números de electrones en cada orbital. O si no, no te indicarían el nivel energético (n).
Buena suerte y ánimo.
