La fotosintesis genera gluclosa y oxígeno a partir de dióxido de carbono y agua. La energía necesaria para llevar a cabo esta reaccion la proporciona la energia solar. Así ya puedes descartar el apartado 3 y 4.

Entre el apartado 1 y 2 la única diferencia es la estequiometria. No te voy a decir el resultado, quiero que lo pienses tú. Fíjate en los numeros que hay delante de los elementos. Suma el número de cada  elemento que tienes a un lado de la reaccion y el del otro lado. La reaccion en la que el número de atomos de cada elemento coincida  es la que buscas.

Si no consigues sacarlo avisame y te doy la respuesta.

Espero que te sirva de ayuda!

si pero disculpe estoy en la primera 
pero no se si tiene algo que ver la energia solar que se le suma :/ 

Sí la respuesta correcta es la primera.

La energia solar no es que se sume como tal, la energia solar hace que la reaccion se lleve a cabo, aporta esa energía de activacion.

Si miras la naturaleza, esta llena de CO₂ y H₂O en el ambiente, pero por si sola no es capaz de formar glucosa y O₂. Las plantas tienen un sistema especial que capta la energia solar y la "proyecta" sobre los reactivos de tal forma que hace que la reaccion se lleve a cabo. Es como por ejemplo quemar una hoja de papel. Tienes el papel y el oxigeno en el ambiente, juntos, pero le falta la energía para que la reaccion comience. Si tu coges una lupa y concentras los rayos del sol puedes llegar a aportar la suficiente energía solar como para que la reaccion de combustion se lleve a cabo.

¿Entiendes ya lo de la energía solar?

Lo mas fácil es seguir siempre un mismo orden. Por ejemplo en la reaccion:

CH₄+ O₂-> CO₂ +H₂O

Comienza por un elemento, el que mas te guste. Normalmente lo mejor es tomar una molécula como referencia, darle el número 1, es decir, ajustar según esa molécula  y dejar para el final los elementos, ya que suelen ser mas fáciles de ajustar

Empiezo entonces con el metano. El metano tiene 1 C y 4 H. Ahora vamos a la parte de la derecha y observamos que tal cual está hay 1 C en el CO₂ pero hay solo 2 H en el agua. Así pues no le ponemos nada al dioxido de carbono, pero al agua le vamos a poner un 2. La reacción la tendríamos así:

CH₄+ O₂-> CO₂ +2H₂O

Ahora tenemos el metano ajustado, ya solo nos quedarían los oxígenos. Para no tener que tocar nuestro metano ya ajustado, ahora debemos mirar a la parte derecha de la reacción y ver cuantos átomos de O hay. Tenemos 3, y en la parte izquierda tenemos 2, asi que necesitamos 1 óxigeno más. Lo más comodo es multiplicar el O₂ por 3/2, ya que  3/2*2=3 y así habríamos ajustado nuestra reacción.

Otro ejemplo mas complejo:

C₆H₁₂O₆ +O₂-> CO₂ +H₂O

Tomamos como átomo de referencia la glucosa, y empezamos átomo por átomo. Tiene 6 carbonos y 12 H. Los O los dejamos para el final, ya que hay átomos de O₂ sueltos.

Multiplicamos los dióxidos de carbono y el agua por 6, para tener esos C e H que nos interesan:

C₆H₁₂O₆ +O₂-> 6CO₂ +6H₂O

Con esto ya solo nos queda ajustar los oxígenos. A la derecha tenemos 18 óxigenos, tenemos que conseguir la misma cantidad a la izquierda. A estos 18 hay que restarles los 6 de la glucosa, así que necesitamos 12 más. Simplemente multiplicamos el O₂ por 6:

C₆H₁₂O₆ +6O₂-> 6CO₂ +6H₂O

Espero que te ayude, no se exactamente el nivel que tiene que haber en tercero de la ESO, pero siguiendo esta metodología hasta bachillerato debería bastarte

Te sugiero.. Equilibrio térmico 
Transformacion Isobarica 01

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Es muy sencillo el átomo está formado principalmente de 3 "cosas" (realmente estas 3 cosas estan formadas de otras, pero a este nivel lo olvidamos):

Protones: Son grandes y tienen carga positiva

Neutrones: Son grandes y no tienen ninguna carga

Electrones: Son muy pequeños y tienen carga negativa.

Los protones y neutrones tienen una masa similar, lo que los diferencia es que el proton tiene carga positiva y el neutron no tiene carga.

Los protones y electrones tienen exactamente la misma carga pero de signo opuesto. Esto significa que si tienes el mismo numero de electrones y protones, la carga en su conjunto es neutra, 0.

La masa del electrón es despreciable respecto a la de los protones y neutrones.

Eso es la base de todo lo que viene a continuación, es importante tenerlo claro.

El átomo tiene 2 partes, el núcleo y la corteza. Dentro del núcleo tenemos los protones y los neutrones, y en la corteza solo los electrones.

Lo que dicta que un átomo es de H y no es de He o que es C y no es O es el número de protones que tiene en su núcleo. Da igual el número de neutrones o electrones que tenga en un momento determinado. A este número de protones se le llama número atómico

Tomemos por ejemplo el hidrógeno, H. Tiene de número atómico 1. Esto significa que tiene 1 proton en su núcleo. Si tuviera 2 protones ya no sería hidrógeno, seria helio. 

La cosa se complica cuando entramos en los neutrones. El átomo de hidrógeno puede no tener neutrones, tener 1 e incluso tener 2, e independientemente del número de neutrones que tenga seguirá siendo un átomo de H. Entonces, ¿Como los diferenciamos? Aquí entra el número másico. El número másico es la suma de los neutrones y protones que hay en el núcleo de un átomo. Así si te dicen que cierto elemento tiene número másico 12 y número atómico 6 significa que tiene 6 protones en su núcleo y que protones+neutrones=12, asi que podemos saber que ese átomo tendrá 6 neutrones. Este átomo es el C.

Ahora pasemos a los electrones. En su estado fundamental, un átomo tiene el mismo número de electrones que protones. Volviendo al caso del hidrógeno, su número atómico es 1, lo que significa que tiene 1 proton, por lo que en estado fundamental, estado neutro, tiene que tener 1 electrón.

En el caso de que tuviera más o menos electrones de los que le corresponda, se forma un ión. Si al átomo de hidrógeno le quitamos su electrón el núcleo queda cargado positivamente (Recuerda, le quitamos una carga negativa). A un ión positivo se le llama catión. Si por el contrario le añadimos un electrón, este queda cargado negativamente. A un ión negativo se le llama anión.

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel energético. Por ejemplo, el carbono tiene 6 electrones. Cuando repartimos esos electrones segun la teoria de lleanado de orbitales obtenemos:

1S²2S²2p² que significa que tenemos 2 electrones en un orbital S en el nivel 1, 2 electrones en un orbital S en el nivel 2 y 2 electrones en el nivel 2 en el orbital p.

Hay que mirar el nivel mas alto, en este caso el 2, nos olvidamos del 1. Todos los electrones en ese nivel pertenecen a la capa de valencia del átomo de carbono.

Espero haberte ayudado

Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre moléculas) que se dan en sustancias (mayormente en estado liquido a temperatura ambiente), se los puede identificar realizando la estructura de Lewis. Existen puentes de hidrógeno si en la estructura de Lewis se encuentra un enlace entre el hidrógeno con: Flúor u Oxigeno o Nitrógeno.

a) Los puentes de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares mas fuertes superando a las fuerzas de dispersión y a las fuerzas di-polares. 

b) Mientras mas fuertes son las fuerzas intermoleculares mas alto es el punto de ebullición.

c) La densidad de las sustancias son propias de cada sustancia el agua es una sustancia que no cumple todas las leyes ponderales pero puede ser q el hielo es menos denso que el agua en estado liquido debido a los puentes de hidrógeno.

Espero te ayude :)

Como bien ha dicho antes Dennis, los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares que se dan cuando en una misma mólecula hay átomos de muy diferente electronegatividad.

La formula del agua ya todos nos la sabemos, H₂O. El O es mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el óxigeno atrae los electrones hacia su núcleo, y queda con una carga parcial negativa. Esto lo hace con los dos hidrógenos, por lo que en cada molécula de agua tendremos al oxígeno cargado parcialmente negativamente y a los dos hidrógenos cargados parcialmente positivamente. Esto es lo que se llama un dipolo permanente, ya que tenemos el polo positivo, los dos hidrógenos y el polo negativo el oxígeno. 

Lo que viene a continuacion es difícil de explicar sin dibujar, tratare de explicarme lo mejor posible. Cuando haces las estructuras de lewis, obtienes que en la molécula de agua, sobre el óxigeno quedan dos pares de electrones sin aparear (el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, con 2 forma enlace con hidrógenos y los otros 4 electrones quedan "libres" , se agrupan en pares, asi que tenemos 2 pares libres). Pues bien, 2 hidrógenos de otra molécula de agua son capaces de interaccionar con estos dos pares de electrones del oxígeno, ya que esos hidrógenos tambien tienen carga parcial positiva, mientras el oxígeno tiene carga parcial negativa. No  llega a ser un enlace tan fuerte como el covalente, pero dentro de las interacciones intermoleculares que puede haber es la mas fuerte. 

Cada molécula de agua puede formar puentes de hidrógeno con otras 4, (2 por el oxígeno y 1 por cada hidrógeno). Esto significa que cuando calientas el agua para que esta se evapore tienes que romper todas estas interacciones, y eso cuesta energía, por lo que el punto de ebullición aumenta.

En cuanto a la densidad, el agua tiene un promedio de 3'8 puentes de hidrógeno si no recuerdo mal, pero al disminuir la temperatura por debajo de los 3-4ºC se forman prácticamente los 4 puentes. Estos hace que entre molécula y molécula de agua queden "huecos",  lo que aumenta ligeramente su densidad.

Espero que te sea de ayuda

El primer ejercicio es identico a este video... Disoluciones 01
El segundo ejercicio es identico al ultimo apartado del video anterior...
El tercer ejercicio es identico a este otro... Disoluciones 03

Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.



Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil......)

muchas gracias!

se suele  abrevia hasta la consonante

El número de Avogadro expresa la cantidad en moles de otra determinada cantidad de átomos o moléculas, es decir el número de Avogadro expresa volumen, el cual se usa básicamente para factores de conversión a la hora de problemas de reacciones, de reactivo limitante o de disoluciones, etc... 

Si tienes alguna duda de cuándo usarlo, esto es lo mismo que te he explicado pero ejecutado:

El número de avogadro lo has de usar cuando necesites saber el número de átomos/moléculas que tengas presente.

Generalmente lo que más se usa es el número de moles, que se calcula a partir de la masa molecular de cada una de las moléculas. 

Otro aspecto fundamental en estequiometría es ajustar bien las reacciones, debes saber ajustar perfectamente para poder hacer los cálculos bien.

Si tienes alguna duda más concreta será más fácil contestar ;) Un saludo

Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido 

Cl
2 + 2e−
 → 2Cl−

Cl
2 + 4OH−
 → 2ClO−
 + 2H
2O + 2e−

───────────────────────────

2Cl
2 + 4OH−
 → 2Cl−
 + 2ClO−
 + 2H
2O