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Matias Benditkis
el 27/2/17
Hola alguien me puede explicar como se resolver los ejercicios 71 y 72 , nose como hacerlos
David
el 1/3/17TE SUGIERO ESTOS VIDEOS... Disoluciones
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Carla Faulín
el 27/2/171.¿Cuántos mililitros de una disolución 20M de ácido sulfúrico se necesitarán para neutralizar completamente 25 mL de una disolución 0,14 M de (OH)3?
2. Se neutralizan 50 mL de una disolución de HCl comercial del 37% de riqueza y 1,19g/mL de densidad con 220 mL de una disolución de NaOH. Determina la molaridad de la disolución de sosa.
Por favor explicármelos paso a paso que no tengo ni idea, gracias
David
el 1/3/17Te sugiero.. Neutralizacion Acido Base
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Amin zine
el 27/2/17 -
Mar Lobato Espejo
el 27/2/17Como pasar de gramos a litros en problemas de disoluciones?
Jose Antonio Zapata Prior
el 27/2/17
Mar Lobato Espejo
el 27/2/17 -
Camelia
el 27/2/17 -
Lucia Orta Rodriguez
el 27/2/17Hola.
Se queman 300 g de propano desprendiéndose 2876 KJ/mol. Contesta razonadamente:
a)Energía desprendida en la reacción anterior
b)Masa de agua generada
c)¿Qué volumen de propano, medido a 50ºC y 1140 mmHg, será necesario para obtener 10^4KJ?
Jose Antonio Zapata Prior
el 27/2/17Para el apartado a) tienes que realizar una relación estequiométrica, si sabes que para un mol de propano (C3H8 ) se desprenden 2876 KJ, tienes que sacar los moles de propano que hay en 300gr. (300 entre 44 que es su masa molar = 6,818 moles de propano) y lo que te da lo multiplicas por los 2876 KJ.
Para el apartado b) ya tienes que poner la reacción de combustión del hidrocarbono, que en este caso será C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2 (en toda combustión de hidrocarbonos se produce agua y dióxido de carbono, solo tienes que ajustarla) como antes tenias los 300 gr de propano pasados a moles, los multiplicas por 4 ya que es la relacion estequiometrica que tiene la reaccion ajustada ( 1 mol de propano por 4 de agua) te da 27,272 moles, que debes multiplicar por los gramos de agua que tiene un mol para hallar su masa ( 27,272 por 18= 490,9 gr de agua generada)
Para el apartado c) se necesita la ley de los gases PV=nRT donde la presion la sacas dividiendo los 1140 mm de hg entre 760 mm de hg que corresponde a una atmosfera, te da 1,5. La temperatura la tienes que pasar a grados kelvin (273 + 50 = 323) y los moles los sacas con la relacion de que si un mol son 2876 KJ, entonces 104 KJ serán 104 entre 2876 que da 3,477. Solo te queda despejar el Volumen 1,5V = 3,477 x 0,080 x 323. (R es una constante que siempre es igual a 0,082 atmosferas por litros entre grados kelvin por moles)
Ánimoo!
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Jordi García
el 27/2/17¿Alguien podría pasarme apuntes de formulación inorgánica y orgánica? Sobre todo de inorgánica, que explique cómo nombrar y formular los diferentes compuestos químicos (binarios, ternarios y de los cuaternarios sólo las sales ácidas), a poder ser posible de antes de la IUPAC 2005.
GRACIAS.
Jose Antonio Zapata Prior
el 27/2/17http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/FQ1B/fq1bform1_inorganica.pdf
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/FQ1B/fq1bform2_organica.pdf
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Carla Faulín
el 27/2/17Se tiene un aleación de 2,0 g de hierro y aluminio que se trata con HCl en exceso. Después de reaccionar ambos metales se obtiene un volumen de 2,3 L de H2 en un recipiente que está a 16º C y 750 mmHg. Calcula la composición de la mezcla, sabiendo que además de H2 se forma cloruro de hierro (II) y cloruro de aluminio.
Jerónimo
el 27/2/17Las ecuaciones ajustadas son:
Fe + 2 HCI------- FeCb + H2 n moles x
AI + 3 HCI .... AICI3 + 3/2 H2 n° moles y
Calculamos los moles de H2 obtenidos aplicando la ecuaci6n PV=nRT : ,, obteniendose , 0,095 moles totales
x+-3/2y = 0,095
56x + 27y = 2
resolviendo el sistema sale: 0,4 9 de Fe y 1,6 9 de AI.
2 56x + 27y = 2 La segunda ecuaci6n esta basada en los gramos de muestra. Resolviendo el sistema nos sale: 0,4 9 de Fe y 1,6 9 de AI.
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Grecia Llamas Garcia
el 27/2/17Escribe la ecuación termoquímica de combustión del pentano sabiendo que se desprenden 3537 Kj por mol a la menos uno en la reacción.
a) ¿ Que cantidad de energía desprendería la combustión de 10 kg de gas contenido en una bombona de metano?
Gracias.
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Amin zine
el 27/2/17CH4O + MnO4{-} + H{+} ==> CH2O2 + Mn{2+} ( Medio ácido )
Tengo la solución pero no se como se ha hecho, ayuda por favor.
Solución : 5 CH4O + 4 MnO4{-} + 12 H{+} = 5 CH2O2 + 4 Mn{2+} + 11 H2O
