Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Jordi García
    el 5/3/17

    ¿Alguien puede pasarme las valencias de los elementos más comunes? Sólo las valencias que se usen para nombrarlos. Y las valencias negativas.


    Gracias.

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 5/3/17


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 5/3/17


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    Mikel Alonso
    el 5/3/17
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    Se toman 2,1 mL de un limpiador amoniacal que contiene un 8% de amoniaco, y se llevan a 1000mL. Se toma una alicuota de 50 mL y se lleva a un vaso de precipitados de 250mL. Se aade agua hasta un volumen de 100mL y se añaden las cantidades correspondientes de HCl M/100 s.v. ¿Como puedo hallar la concentracion del NH4OH o el NH3?

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    David
    el 6/3/17

    Halla el 8% de 2,1 ml = 0,168 ml de NH3
    Se añade agua hasta completar 1000 ml... Por tanto el porcentaje de amoniaco será (0,168/1000).100 = 0,0168% de NH3
    Si tomo 50 ml de esa disolucion, la cantidad de amoniaco será el 0,0168% de 50 ml = 0.0084 ml de NH3, que deberíamos poder pasar a moles si conociesemos la densidad del NH3... O las condiciones de presion y temperatura (P.V=n.R.T).
    Al añadir agua hasta un volumen de 100 ml, el porcentaje en volumen del NH3 será (0,0084/100).100= 0,0084 %

    A partir de hay, si se produce neutralizacion... Na.Va= Nb.Vb...pero no sabría que decirte.. El enunciado está incompleto... 

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    catherine
    el 5/3/17

    Holaa, cual seria la reacción química en el proceso de oxidacion de una lamina de hierro para que produzca óxido de hierro (III)

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    Jerónimo
    el 5/3/17

    2Fe +3/2 O2---------Fe2O3

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    Jorge
    el 5/3/17

    Hola, ¿dónde puedo encontrar información sobre cómo sacar la masa molar de diferentes moléculas en una reacción?

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    Ylenia
    el 5/3/17

    La masa molar de las diferentes moléculas se calcula con la suma de los pesos moleculares de los átomos que forman la molécula, dichos pesos moleculares están establecidos en una tabla que la encontraras en internet. 

    Un ejemplo: NaNO3. 

    PM(Na)= 23,01 g/mol   . Pm(N)= 14g/mol. Pm(O)= 15,99g/mol.

    Masa molar de la molécula es por tanto: 23,01+14+(15,99X3) = 84,98 g/mol. 

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    Paola
    el 5/3/17

    Buenas noches, una pregunta de química orgánica. ¿Decir "bencenol" es correcto? ¿O debo escribir siempre "fenol"?


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    Jerónimo
    el 5/3/17

    Se debe decir fenol


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    NURIA SANCHEZ
    el 4/3/17

    Hola. Tengo una duda sobre termodinamica quimica: en concreto sobre determinar experimentalmente la variacion de entalpia. Podriais explicarme como llego a la solucion del ejercicio adjunto. Gracias.

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    Jerónimo
    el 5/3/17

    Es una entalpía  de neutralización

    Q=mCeΔT=0,122 x 4180.x(27,5-19)=4384,6  J        100g de agua +2 g de NaOH+ 20 g de eq calorímetro =122g

    0,1 x0,5= 0,05 moles

    0,o5 moles------desprenden 4384,66 J

    1 mol-------------------x

    x= - 86693J

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    Víctor López
    el 4/3/17

    Buenas tardes. Quisiera preguntarles sobre un ejercicio de reacciones ácido-base. Me preguntan que averigue si los siguientes compuestos son ácidos, bases o anfóteros: CO3-2, HPO42-, H3O+ y NH4+. Sé que el primero solo puede actuar obviamente como base, pero los demás pueden ganar o perder H+, por lo que yo pienso que son anfóteros. Sin embargo, según mi libro me equivoco. ¿Pueden ayudarme a despejar la duda? ¡Muchas gracias!

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 4/3/17

    ¿Puede H3O + y NH4 + aceptar realmente otro H +? ¿Cuál sería la fórmula molecular para esos compuestos?


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 4/3/17

    Una sustancia anfótera puede actuar tanto como un ácido como una base. Es decir, una sustancia anfótera puede donar protones y también aceptar protones.

    CO3-2 no tiene ningún protón por lo que no puede actuar como un ácido. Es la base conjugada de HCO3-.

    HPO4-2 es la base conjugada de H2PO4- .Puede aceptar un protón para volver a H2PO4- o puede donar un protón para convertirse en PO4-3. Por lo tanto, es anfótero.

    H3O + es el ácido conjugado de H2O. Puede donar un protón para regresar a H2O, pero no puede aceptar ningún otro protón. Por lo tanto, no es anfótero.

    NH4+ es similar a H2O. En este caso es el ácido conjugado de NH3. Como tal, puede donar un protón para regresar a NH3, pero no puede aceptar ningún protón. No es anfótero.

    Por lo tanto, fuera de su lista sólo HPO4-2 es anfótero.






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    Nelson clemente
    el 4/3/17

    Tema Acido base, equilibrio.

    Buenas tardes, Unicoos. Tengo una duda que me atormenta constantemente... Y espero tu contesta para que me la puedas resolver. Cuando me dan Ka o Kb, las concentraciones y me piden hallar alfa, ¿CUÁNDO PUEDO DESPRECIAR ALFA?. 

    Ej: Kb=1,79x10^-5 ,(NH3)=0,74M, alfa=?. Vale, con estos datos llego a la siguiente expresión:

    Kb=(0,74xalfa^2)/(1-alfa), aquí, en el "1-alfa", puedo despreciar? Creo que la respuesta es un "no", pero ¿me podrías decir por qué no se puede? y ¿ en que casos lo puedo hacer?. Muchas gracias. 

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    Jerónimo
    el 4/3/17

    se suele despreciar cuando el orden de la cte  es -5 o menor.   El denominador debe ser muy grande . Y 1-α  se aproxima  a 1


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 4/3/17

    Supongo que por "despreciar" en realidad significa descartar el valor de alfa. Al igual que en la aproximación:

    (1α)1




    Para responder a su pregunta necesitamos considerar el significado de alfa y el valor de la constante de equilibrio.

    α representa el grado de ionización, es decir, la cantidad que se disocia de 1. Si usted dice que α es 0,1, por ejemplo, entonces lo que está diciendo es que para cada 1M de concentración se disocia 0.1M. Si usted tiene una concentración diferente de 1M, entonces la cantidad que se disocia es αM donde M es la concentración de su sustancia de partida.

    La constante de equilibrio, K, le dice algo sobre la relación entre productos y reactivos. Si K es mayor que 1 entonces los productos son favorecidos y si K es menor que uno los reactivos son favorecidos (o, la reacción no "gusta" ir hacia la derecha).

    Mire el valor de su constante Kb = 1.79.10^{-5}. Es pequeño. Eso debería decirle que muy poca cantidad de su reactivo inicial se disociará para producir productos. Por lo tanto, esperamos que el valor de α sea pequeño en comparación con uno. Si este es el caso, entonces podemos decir que

    (1α)1

    Si se resuelve la ecuación con la aproximación que se encuentra α = 0.004906. Si resuelves la ecuación sin aproximación obtienes α = 0.004918 Por lo tanto, parece que la aproximación se justifica particularmente si no necesitas mucha precisión en tu respuesta.

    Entonces, ¿cuándo se aproximas? No hay una respuesta establecida a esto. Pero si su constante de equilibrio es pequeña (<10^{-4}) normalmente y la concentración de su sustancia inicial es lo suficientemente grande, puede intentar ver qué sucede. La regla de oro que me dijeron fue aceptar la aproximación si el resultado final es inferior al 5% del valor del valor aproximado. En este caso, obtuvimos 0.004918 sobre un valor de 1. Esto representa 0.5% y la aproximación está justificada.

    Asegúrese de preguntar a su profesor cuál es el criterio que él o ella usa para justificar una aproximación.







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    Nelson clemente
    el 4/3/17

    Muchas gracias, me has ayudado un montón. 

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    Mikel Alonso
    el 5/3/17

    hay una manera para saber cuando s epuede despreciar:

    Cac(concentración del ácido)/ka >1000 se puede despreciar; lo mismo ocurre con las bases.

    si tenemos una concentración de 0,1 M de NH4Cl y su kb es de 1,8*10-5 ocurrira lo siguiente: 0,1/1,8*10-5=5.555,55 es mayor de 1000 con lo que se podria obviar.

    Siento no poder explicarme mejor , pero con el ordenador es un pelin dificil.Saludos

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    Ylenia
    el 4/3/17

    Hola. Me podrían ayudar con este ejercicio:

    1.    La solubilidad del yoduro de plomo(II) a 25ºC en agua pura es de 0,70 g/L. Calcula:

    a.     El producto de solubilidad del yoduro de plomo(II).

    b.    La solubilidad del yoduro de plomo(II), en moles/L, en una disolución acuosa 0,5 M de yoduro de potasio.

    Datos: Ar(Pb)= 207 g/mol ; Ar(I)=127 g/mol


    Muchas gracias. 

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    Jerónimo
    el 5/3/17

    PbI2-----------Pb+2  +2I-    moles =0,7/461= 0,0015 M

    Kps=[Pb+2 ][ 2I-]^2=S x(2S)^2= 4S^3   = 4(0,0015)^3=1,4x10-8 M^3


    Kps=[Pb+2 ][ 2I-]^2=S x(2S+0,5)^2                 2S se desprecia frente a 0,5

    S=5,6 x10-8 M



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    Ylenia
    el 4/3/17
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    Hola. Alguien me podría ayudar en este ejercicio:

    Se mezclan 50 mL de una disolución 5,0.10-4M de nitrato de calcio con 50 mL de otra 2,0.10-4M de fluoruro de sodio. ¿Precipitará el fluoruro de calcio al realizar la mezcla? KsCaF2= 3,4.10-11.

    Muchas gracias.


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    David
    el 6/3/17

    Te sugiero estos videos... Solubilidad
    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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