Halla el 8% de 2,1 ml = 0,168 ml de NH3
Se añade agua hasta completar 1000 ml... Por tanto el porcentaje de amoniaco será (0,168/1000).100 = 0,0168% de NH3
Si tomo 50 ml de esa disolucion, la cantidad de amoniaco será el 0,0168% de 50 ml = 0.0084 ml de NH3, que deberíamos poder pasar a moles si conociesemos la densidad del NH3... O las condiciones de presion y temperatura (P.V=n.R.T).
Al añadir agua hasta un volumen de 100 ml, el porcentaje en volumen del NH3 será (0,0084/100).100= 0,0084 %

A partir de hay, si se produce neutralizacion... Na.Va= Nb.Vb...pero no sabría que decirte.. El enunciado está incompleto... 

2Fe +3/2 O2---------Fe2O3

La masa molar de las diferentes moléculas se calcula con la suma de los pesos moleculares de los átomos que forman la molécula, dichos pesos moleculares están establecidos en una tabla que la encontraras en internet. 

Un ejemplo: NaNO3. 

PM(Na)= 23,01 g/mol   . Pm(N)= 14g/mol. Pm(O)= 15,99g/mol.

Masa molar de la molécula es por tanto: 23,01+14+(15,99X3) = 84,98 g/mol. 

Se debe decir fenol

Es una entalpía  de neutralización

Q=mCeΔT=0,122 x 4180.x(27,5-19)=4384,6  J        100g de agua +2 g de NaOH+ 20 g de eq calorímetro =122g

0,1 x0,5= 0,05 moles

0,o5 moles------desprenden 4384,66 J

1 mol-------------------x

x= - 86693J

¿Puede H₃O ⁺ y NH₄ ⁺ aceptar realmente otro H ⁺? ¿Cuál sería la fórmula molecular para esos compuestos?

Una sustancia anfótera puede actuar tanto como un ácido como una base. Es decir, una sustancia anfótera puede donar protones y también aceptar protones.

CO₃^-2 no tiene ningún protón por lo que no puede actuar como un ácido. Es la base conjugada de HCO₃^-.

HPO₄^-2 es la base conjugada de H₂PO₄^- .Puede aceptar un protón para volver a H₂PO₄^- o puede donar un protón para convertirse en PO₄^-3. Por lo tanto, es anfótero.

H₃O ⁺ es el ácido conjugado de H₂O. Puede donar un protón para regresar a H₂O, pero no puede aceptar ningún otro protón. Por lo tanto, no es anfótero.

NH₄⁺ es similar a H₂O. En este caso es el ácido conjugado de NH₃. Como tal, puede donar un protón para regresar a NH₃, pero no puede aceptar ningún protón. No es anfótero.

Por lo tanto, fuera de su lista sólo HPO₄^-2 es anfótero.

se suele despreciar cuando el orden de la cte  es -5 o menor.   El denominador debe ser muy grande . Y 1-α  se aproxima  a 1

Supongo que por "despreciar" en realidad significa descartar el valor de alfa. Al igual que en la aproximación:

(1−α)≈1

Para responder a su pregunta necesitamos considerar el significado de alfa y el valor de la constante de equilibrio.

α representa el grado de ionización, es decir, la cantidad que se disocia de 1. Si usted dice que α es 0,1, por ejemplo, entonces lo que está diciendo es que para cada 1M de concentración se disocia 0.1M. Si usted tiene una concentración diferente de 1M, entonces la cantidad que se disocia es αM donde M es la concentración de su sustancia de partida.

La constante de equilibrio, K, le dice algo sobre la relación entre productos y reactivos. Si K es mayor que 1 entonces los productos son favorecidos y si K es menor que uno los reactivos son favorecidos (o, la reacción no "gusta" ir hacia la derecha).

Mire el valor de su constante K_b = 1.79.10^{-5}. Es pequeño. Eso debería decirle que muy poca cantidad de su reactivo inicial se disociará para producir productos. Por lo tanto, esperamos que el valor de α sea pequeño en comparación con uno. Si este es el caso, entonces podemos decir que

(1−α)≈1

Si se resuelve la ecuación con la aproximación que se encuentra α = 0.004906. Si resuelves la ecuación sin aproximación obtienes α = 0.004918 Por lo tanto, parece que la aproximación se justifica particularmente si no necesitas mucha precisión en tu respuesta.

Entonces, ¿cuándo se aproximas? No hay una respuesta establecida a esto. Pero si su constante de equilibrio es pequeña (<10^{-4}) normalmente y la concentración de su sustancia inicial es lo suficientemente grande, puede intentar ver qué sucede. La regla de oro que me dijeron fue aceptar la aproximación si el resultado final es inferior al 5% del valor del valor aproximado. En este caso, obtuvimos 0.004918 sobre un valor de 1. Esto representa 0.5% y la aproximación está justificada.

Asegúrese de preguntar a su profesor cuál es el criterio que él o ella usa para justificar una aproximación.

Muchas gracias, me has ayudado un montón. 

hay una manera para saber cuando s epuede despreciar:

Cac(concentración del ácido)/ka >1000 se puede despreciar; lo mismo ocurre con las bases.

si tenemos una concentración de 0,1 M de NH4Cl y su kb es de 1,8*10-5 ocurrira lo siguiente: 0,1/1,8*10-5=5.555,55 es mayor de 1000 con lo que se podria obviar.

Siento no poder explicarme mejor , pero con el ordenador es un pelin dificil.Saludos

PbI2-----------Pb+2  +2I-    moles =0,7/461= 0,0015 M

Kps=[Pb+2 ][ 2I-]^2=S x(2S)^2= 4S^3   = 4(0,0015)^3=1,4x10-8 M^3

Kps=[Pb+2 ][ 2I-]^2=S x(2S+0,5)^2                 2S se desprecia frente a 0,5

S=5,6 x10-8 M

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A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)