Correcto

Hola Ayoub,

esa pregunta corresponde al foro de física,

un saludo,

Breaking Vlad

Hola Carmela,

has de calcular cómo afecta al equilibrio HPO₄^2- <-> H₂PO₄^-

la adición de NaOH. Al añadir una base fuerte, estamos haciendo que el H₂PO₄^- reaccione para dar: Na₂HPO₄ + H₂O, de modo que variarán las concentraciones del ácido y la base conjugada, modificando así el equilibrio.

Espero haberte ayudado, también puedes mirar este vídeo, quizás te ayude:

Disoluciones reguladoras 02

un saludo,

Breaking Vlad

Hola Carmela, pásanos  tu  resolución y te lo corregimos

Hola Jerónimo. Llevo dando vueltas a las orientaciones de Breaking y al vídeo y no soy capaz PORQUE no entiendo los conceptos. Van muy deprisa y yo necesito más tiempo. Muchas gracias

Una disolución reguladora es capaz de mantener el pH dentro de unos límites aunque se le añada un ácido o una base fuerte.

n iniciales  de H2PO4- = VM=0,1 x 0,07= 0,007 moles

n iniciales  de HPO4-2 = VM=0,1 x 0,06= 0,006 moles

Al adicionar NaOH  (base muy fuerte), la parte ácida de la disolución reguladora reacciona con  los grupos  hidroxilo, disminuyendo la parte ácida y aumentando la parte básica del regulador.      nNaOH añadidos =VM=0,0001 x2=  0,0002 moles

    H2PO4- +OH- --------→ HPO4-2 + H2O 

n finales H2PO4- =0,007-0,0002=0,0068moles

n finales HPO4-2 =0,006+0,0002=0,0062 moles 

pH=7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17  (Aunque hay que poner concentraciones, al estar en el mismo volumen total , se  pueden dejar moles 

Como ves, el pH ha cambiado muy poco a pesar de añadir una base muy fuerte.

De verdad que te lo agradezco Jerónimo. Me va a servir para resolver los demás. Lo que haré será empezar otra vez desde el primer tema de ácidos y bases. Mil gracias de verdad.

Ya los entiendo!!!!!!! Gracias otra vez

Creo que es correcto  porque se ha producido un aumento del pH con respecto a las condiciones iniciales, (antes de añadir la base fuerte)

pH inicial =7,21 +log 0,006/0,007= 7,14

pH final=   7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17

Vale, sí, es correcto,

He eliminado la apreciación anterior para no generar confusión.

Leí mal, y entendí que el pH inicial era 7,21. Mis disculpas!

Un saludo y buen trabajo Jerónimo, como siempre.

Saludos Breaking y felicidades por tu excelente trabajo.

Hola Sumi,

hasta donde yo sé, licuar no corresponde con un proceso de cambio de fase, lo más similar sería fundir (de sólido a líquido). (licuar parece referirse más al procesado de alimentos, el típico que se haría con una licuadora)

condensar, o condensación es pasar de gas a líquido

sublimación inversa es pasar de gas a sólido.

Un saludo,

Breaking Vlad

Entiendo! Yo me refería a licuar un gas. Es decir, pasar un gas a liquido. 

Vale, perfecto, eso es lo mismo que condensación entonces.

Tienes razón, por convenio  el spin+1/2  se coloca antes que el -1/2.

La entalpía de hidratación  aumenta  con la  carga del ión y al disminuir el tamaño del mismo.

Aplicas la ec de Henderson -Hasselbalch   pH=pK+log [base]/[ácido]

H2PO4-  ↔  HPO4-2 +H+  

pH= pK2 + log [HPO4-2]/[H2PO4-]=7,21 +log 0,06/0,07=7,14

¿Y para qué me dan las otras dos constantes?  Gracias por tu paciencia

Qué malotes

Correcto

Leily, lo sentimos pero no podemos haceros los deberes, el trabajo duro debe ser el vuestro.

Aquí tienes vídeos que te pueden ayudar y pregúntanos dudas concretas.

Un saludo.

Tienes que aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg     Δx Δp ≥ hbarra/2 siendo h barra=h/2π quedando

 Δx  Δp ≥h/4π

Δp =mΔv=9,31x10^-31 x2,05x10^6x1,5/100=2,798x10^-26 m/s   (incertidumbre de la cantidad de movimiento)

Δx≥h/(4π Δp)=6,62x10^-34/(4π 2,798x10^-26) =1x10^-9 m