-
Ana
el 4/12/18Cómo justifico teóricamente que la energía de los orbitales sea n+l?
Jerónimo
el 5/12/18El orden de entrada de los electrones en el átomo no es exactamente capa a capa, es decir, no entran primero todos los de una capa y después empiezan a entrar en la capa siguiente. Los e- entran por orden creciente de energía de los orbitales de forma que la suma n+l nos dice cual entra antes., y en igualdad de n+l se llena antes el de menor n.
Configuración Electrónica y Diagrama de Moeller
-
Ana
el 4/12/18Buenas. A ver si me pueden ayudar. En los ejercicios de propiedades atómicas de química de selectividad(Andalucía), como hay que justificar cada propiedad? Es que yo en selectividad las justifiqué haciendo mención al apantallamiento y la carga nuclear efectiva y me pusieron que estaba mal. Alguien que haya hecho selectividad o sepa me aclara como hay que explicarlo? O algunos apuntes de teoría? Ayudadme por favor, un saludo.
-
Antonietu Les Rozes
el 3/12/18
Hola, podríais ayudarme con este ejercicio? Muchas graciaaaas!
Jerónimo
el 3/12/18Disoluciones 01 Disoluciones 02
1,19g/ml x 50ml x 37/100 x 1mol/36,5g =0,603 moles en 50 ml de disolución
M=n/V 1,5=0,603/V V=0,402 l =402 ml
Volumen de agua 402-50=352 ml
-
carmela
el 3/12/18Y este estaría bien Jerónimo?
Jerónimo
el 3/12/18
Jerónimo
el 3/12/18[F-]=43x0,3/143=0,09 M
[FH]=100x0,1/143=0,07M
En 100 ml habrá 0,09 mol/l x0,1 l=0,009 moles de F-
En 100 ml habrá 0,07 mol/l x0,1 l=0,007 moles de FH
Al añadir 2,1x10^-4 moles de H+ ph=3,14+log (0,009-2,1 x10^-4) / (0,007+2,1x10^-4) =3,22
Pasa el pH de 3,25 ( problema anterior ) a 3,22
-
carmela
el 3/12/18 -
Daniel Wenli
el 3/12/18
Como planearon las reacciones de este ejercicio? es que tengo la duda de como seria el balanceo.
Jerónimo
el 3/12/18CaO+BaO+C----------→CO2+Ca+Ba
Ca+Ba+4HCl------------→CaCl2+BaCl2+2H2
Si sabemos que se han obtenido 0,4 mol/l de CaCl2 y 0,1mol/ de BaCl2
0,4 mol/l de CaCl2 x 1molCaO/1molCaCl2 x 56g/1mol CaO=22,4g de CaO
0,1 mol/l de BaCl2 x 1molBaO/1molBaCl2 x 153,3g/1mol BaO = 15,33 g BaO
En total la mezcla es de 22,4 +15,33 =37,73
22,4 /37,73 x100= 59,4% de CaO
15,33/37,73X100=40,6% de BaO
-
Daniel Wenli
el 2/12/18
Lo justifique de la siguiente manera:Como el Radio atómico del Cl es menor al del Br y este a su vez es menor al I pues la capa de valencia se va reduciendo entonces el electrón incorporado se verá mas cercano al núcleo liberando mayor energía en el proceso de la siguiente forma: Cl>Br>I
Me gustaria que me dijeran si mi justificación es correcta.
Jerónimo
el 2/12/18El razonamiento es correcto pero quedaría más completo si consideras que la energía que emite el átomo al aceptar el electrón es la misma que habría que comunicar al ion negativo formado (estructura de gas noble) y cuesta más trabajo si queremos arrancarlo al cloro que tiene el e- más cerca del núcleo.
-
carmela
el 2/12/18
Hola únicos. Os importaría echarme un vistazo y decirme si es correcto? Gracias
Jerónimo
el 2/12/18Aplicando la ec de Henderson Hasselbalch pOH=PKb+log [NH4+]/[NH3]
Kb= 1,8x10^-5 pKb=4,74. Queremos que el pH sea 10,4 pOH=14-10,4= 3,6 y además [NH4+]=0,25 M
3,6=4,74+log 0,25/[NH3] [NH3]= 3,45 M
Aplicando VM=V´M´ sacamos el volumen necesario de la botella para preparar los 250 ml 250x3,45=Vx14,8 V=58,3 ml de NH3
Para calcular los g de NH4Cl 0,25 mol/l x 0,25 l x 53,5g/1mol =3,34g
-
Daniel Wenli
el 2/12/18
No entiendo como abarcar este ejercicio me dan dos reacciones, me imagino debo utilizar solamente la segunda pero no estoy seguro me podrian ayudar?
Breaking Vlad
el 2/12/18Hola Daniel,
has de hallar la concentración del ácido para el cálculo de la pureza. Y para hallar la concentración has de utilizar la primera reaccion.
La primera es una valoración ácido-base que te determinara la [] molar del ácido. Una vez la tengas, podrás calcular la masa real del compuesto que había en la muestra.
Un saludo,
Breaking Vlad
Daniel Wenli
el 2/12/18Lo haría de la siguiente forma entonces:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
0.5MKOH*0.040L= 0.02 molKOH* 1molH2SO4/2molKOH= 0.01molH2SO4/0.015 = 0.6666 M H2SO4
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
0.03L*0.6666M H2SO4 = 0.019998 molH2SO4 * (1mol CaCO3/1molH2SO4)*(100gCaCO3/1mol CaCO3) = 1.9998gCaCO3*100/2.105
= 95.002%
No estoy seguro si las reacciones que puse sean asi me gustaria que me aclaran si son correctas.
-
Sergi Raga Estruch
el 1/12/18
