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carmela
el 16/12/18En este problema, me tienen que dar como dato los potenciales de reducción ¿no?
. En cada uno de los casos siguientes formados por dos pares redox en contacto a 298 K en condiciones estándar, 1) escribe la reacción ajustada que tendrá lugar espontáneamente, y 2) di el valor de la fuerza electromotriz de la pila estándar resultante, en V.
a) NO₃¯(ac) | NO(g) con Cl₂(g) | Cl¯(ac)
b) MnO₄¯(ac) | Mn²⁺(ac) con Fe²⁺(ac) | Fe(s)
c) SO₄²¯(ac) | SO₂(g) con NO₃¯(ac) | NO(g)
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pabloxtos _21
el 16/12/18 -
Ikram Ammari
el 15/12/18 -
David Poyatos
el 15/12/18Hola, cómo se haría el apartado (d) del siguiente ejercicio.
Se que los puntos de fusión aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares, pero tengo dudas con el HCN y no sé cómo hacerlo. Gracias de antemano
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Gracia Rández
el 14/12/18Hola, ¿Alguien podría resolverme esta duda por favor?
Me pide que razone si la energía de activación de una reacción está más relacionada con la energía de enlace de los átomos dentro de las moléculas que con la variación de entalpia del proceso.
Gracias.
Jerónimo
el 14/12/18Te recomiendo veas el video de Breaking
La energía de activación está relacionada con la cinética (velocidad) de la reacción , rotura y formación de nuevos enlaces y la entalpía con cuestiones termodinámicas (entalpía , energía libre...).
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miriam exposito moreno
el 13/12/18
Hola, me gustaría que me ayudarás con el tema de solubilidad de primero de ingeniería química, a la hora de calcular las concentraciones. Por otro lado calcular la kps cuando te dan de datos 4'8*10^-5 moles de CaC2O4 en 1L de agua donde se obtiene una disolución saturada. Y por último cuando te dan como valores la solubilidad de 65,7 MG/L a 25°c. Gracias
Jerónimo
el 13/12/18Producto de solubilidad 01 Producto de solubilidad 02
Repásate los videos de solubilidad y pregunta dudas concretas
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Leonela Soledad
el 13/12/18Hola me ayudarían con estos dos ejercicios? Rindo un examen mañana y la verdad que no entiendo nada y se me hacen muy complicados😭🙏🏼
El 1) Se tienen 690 g de una solución formada por 90 g de K2SO3 y cantidad suficiente de agua. La densidad de la solución formada es de 1,3 g/ cm3 calcular: a) % de m/m b) % m/v c) M d) m e) X sto
Y el 2) Balancea la siguiente ecuación, utilizando el método del ion - electrón:
HCIO4 + HI + K2Cr2O7 ➡ Cr(CIO4)3 + l2 + KCIO4 + H2O
Jerónimo
el 13/12/18
Jerónimo
el 13/12/18 -
Daniel
el 13/12/18No me dan el mismo resultado que el libro y me gustaria saber si lo hecho bien.
La atmosfera tiene aproximadamente un 21% en massa de oxigeno, un 78% de Nitrogeno y un 1% de Argon. Cual es la fraccion molar y la presion parcial de cada gas a pression atmosferica.
En el libro pone resultado: 0.18, 0,81 y 0,01. Yo encuentro 0.21,0,78 y 0,01
gracias
Jerónimo
el 13/12/18Los datos que da el ej son de % en volumen , pero si los consideramos como válidos,
Primero sacas los moles de cada uno
nO2=21/32=0,66moles nN2=78/28=2,78moles nAr=1/40=0,025 moles moles totales =3,47 moles
XO2= 0,66/3,47= 0,19 XN2=2,78/3,47= 0,80 XAr=0,025/40≈0.01 Como Patm =1atm Pparciales = X
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Daniel
el 12/12/18Hola,
No me sale este ejercicio, agradecería la ayuda. Gracias
6,76g de un gas ocupa un volumen de 2L a 680mm de hi a 40 grados. Escribe la fórmula molecular sabiendo que la composición centesimal es de 73,20% de Cl, 24,74% de C y 2,06 de Hidrógeno
Jerónimo
el 12/12/18Fórmula empírica y composición centesimal
C 24,74/12=2,06 2,06/2,06= 1
H 2,06/1=2,06 2,06/2,06=1
Cl 73,2/35,5=2,06 2,06/2,06=1 Fórmula empírica CHCl Masa molecular empírica 48,5
A partir de PV=nRT sacamos la masa molecular del compuesto orgánico ....... PV=g/MmRT
Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm
Mm=gRT/PV=(6,76x0,082 x313) / (0,89 x2) =97,4 Fórmula molecular C2H2Cl2
Daniel
el 13/12/18 -
carmela
el 12/12/18Porfa. Qué hago mal? Lo he intentado de todas formas
