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Teresa
el 20/5/18
Buenas,
Tengo una duda sobre la diferencia entre energía e intensidad de una radiación, he leído la energía es la que tienen los fotones de la radiación y la intensidad aumenta con el numero de fotones........ sin embargo al aumentar el numero de fotones aumenta también la energía, según E=nhν y por otro lado la intensidad se define como I=E/St, es decir según la formula, la intensidad está relacionada con la energía, no con el número de fotones. Gracias
Breaking Vlad
el 21/5/18
Guillem De La Calle Vicente
el 21/5/18La primera fórmula es de mecánica cuántica, la segunda es de electrodinámica clásica. Si divides la energía clásica por hnν obtendrás el número de fotones que la componen.
Combinando las ecuaciones, tienes
I = (nhν)/(St)
donde I es la intensidad, n es el número de fotones, h es la constante de Planck, ν es la frecuencia, S es el area de la superfície, y t es el tiempo. Sustituyendo para la energía, encuentras una relación directa entre el número de fotones y la intensidad de la luz.
Saludos.
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Teresa
el 20/5/18Hola,
Respecto al interpretación cinético molecular de la presión, se llega aun punto en el F=ΔP/Δt=2mvx/Δt, es decir se calcula la fuerza ejercida en el choque sobre la pared, se halla dividiendo el cambio de cantidad de movimiento de la pared, entre ese tiempo, que según yo entiendo debería ser el tiempo de duración del choque, pero sin embargo el tiempo que se usa es el tiempo entre dos choques, el tiempo en que la molécula recorre la distancia de la arista del recipiente para un lado y vuelve... esto no contradice la definición de impulso que hace referencia al tiempo de duración del choque???
Guillem De La Calle Vicente
el 20/5/18Esencialmente, estamos hablando de la fuerza promediada en el tiempo.
La teoría funciona también para las moléculas de la esfera dura, donde el tiempo de contacto es cero. La fuerza es la masa por la aceleración, y esta última es (2v por (intervalo de tiempo que en promedio contiene exactamente una colisión de pared))
Saludos.
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Teresa
el 20/5/18Hola , respecto a los postulados de la teoría cinética, en cada libro o pagina que miro vienen diferentes, es decir en unos sitios más y en otros menos..... incluso en algunos casos con redacciones contradictorias, y de ahí mi duda.... en un sitio he leído un postulado: - No existen fuerzas intermoleculares salvo durante el choque entre moléculas y sin embargo entro sitio aparece esto como postulado: Las colisiones entre dos moléculas, no ejercen fuerzas no atractivas ni repulsivas... esto no es contradictorio??? hay o no hay fuerzas intemoleculares durante el choque, según los postulados de la teoría cinética.???
Guillem De La Calle Vicente
el 20/5/18Teresa
el 20/5/18Guillem De La Calle Vicente
el 20/5/18Guillem De La Calle Vicente
el 20/5/18Como no nos ha dicho ninguna de sus fuentes, voy a tener que adivinar de qué está hablando.
Asumiendo que esto no es una conclusión, seguramente usted sabe que muchas teorías tienen una versión simple y una más exacta.
La 'teoría cinética' no es diferente, de hecho hay toda una serie de versiones graduadas que introducen más y más efectos a medida que se acercan a la realidad.
Así que la versión más simple asume que las partículas
1) Ocupan volumen cero en relación al volumen del contenedor.
2) Sólo están sujetas a fuerzas de colisiones elásticas, tanto entre las partículas mismas como entre las partículas y su contenedor.
Estas suposiciones conducen a las leyes ideales del gas.
Sin embargo, ninguno de los dos es cierto en gran parte de la experiencia común, por lo que las leyes de los gases se modifican para tener en cuenta el volumen real de las partículas y también se modifican para tener en cuenta las interacciones entre partículas.
La ecuación de Van Der Waal es una de ellas.Saludos
Teresa
el 21/5/18Ok, si buenos son fuentes de internet.... donde voy buscando y a ves eso encuentro cosas que no me cuadran.... claro uno lo los postulados que encontré decía:
no existen fuerzas intermoleculares salvo durante el choque... asumí a que se refería a que en el choque por la proximidad de las moléculas volvían a actuar las fuerzas de atracción de Van der Waals... ahora veo que no... es decir puedo decir que existen fuerzas intermoleculares de colisión pero sigo pudiendo decir que no hay fuerzas de atracción molecular .... correcto no??
Guillem De La Calle Vicente
el 21/5/18En la teoría cinética básica (gases ideales) no hay atracción de Van der Waals. Aunque hay un modelo que lo usa.
Lo de "puedo decir que existen fuerzas.." es correcto.
No
sé por qué lo estás haciendo tan difícil. 'Nunca' seguramente indica
que debe haber fuerzas separadas y distintas que sólo ocurren durante
una colisión. Ni antes, ni después, durante. Es decir, durante el corto
período de tiempo en que los objetos que chocan están en contacto
físico. Debido a que estas fuerzas sólo ocurren durante períodos cortos
de tiempo y no son constantes durante ese tiempo, normalmente no se
trabaja en términos de fuerzas, sino que utilizamos la mecánica del
impulso.Por otra parte, las fuerzas de atracción/repulsión
actúan de forma continua a lo largo del tiempo (pero varían según el
espacio) y actúan independientemente de que los objetos estén o no en
contacto físico. Estas fuerzas deben tenerse en cuenta en la teoría
cinética del movimiento iónico. Hay fuerzas potencialmente aún más
complicadas aún. Es una cuestión de gusto si consideras que la teoriía
cinética cubre sólo la situación más simple o la extiende a Van der
Waals, iones en solución, plasmas, etc.Saludos.
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Romy Romy
el 20/5/18HOLA, en el equilibrio, que es la presion parciial.
GRACIAS
Breaking Vlad
el 21/5/18Hola Romy,
en el equilibrio, y en cualquier contexto, la presión parcial es la cantidad de presión que ejerce un solo tipo de gas. Si tenemos una mezcla de 3 gases (a, b y c) la presión parcial de a, será la presión que ejerce exclusivamente ese gas.
Espero haberte aclarado un poco la duda,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Socun
el 19/5/18Me podrías ayudar con esto esque no lo entiendo. Gracias
Dadas la moléculas de metano y amoniaco explica:
a) las covalencias de los átomos de carbono, hidrógeno y nitrogeno
b) las estructuras de Lewis de dichas moléculas
c) la geometría de las moleculas
d) la polaridad de las estructuras
Breaking Vlad
el 21/5/18Te sugiero este video..
Geometría molecular según TRPECV
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Socun
el 19/5/18Alguien podría ayudarme con este ejercicio? Gracias
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Jeannette
el 17/5/18Estoy teniendo problemas con un ejercicio del libro de química general de Chang, séptima edición adjunto los avances.
La duda concreta es cómo encontrar presiones parciales en el equilibrio si solo me da presiones iniciales.
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Claudia
el 17/5/18Hola, me podrían explicar la teoría de bronsted lowry? Gracias
Ricard Paris
el 20/5/18Es una teoría del tema de ácido-base, básicamente dice que un ácido es una sustancia capaz de donar un protón (H+) al mismo tiempo que una base es capaz de aceptarlo.
Hay algunas sustancias como el agua que pueden ser bases o ácidos dependiendo de la reacción.
Por ejemplo, si el agua H2O actúa como ácido pasará a ser HO-, y si por el contrario, actúa como base pasará a ser H3O+
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Laura
el 17/5/18
Hola, podríais ayudarme con este ejercicio? gracias
Breaking Vlad
el 17/5/18Te sugiero este video..
Equilibrio quimico y PH
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Teresa
el 17/5/18Hola!! es lo mismo variable de estado que función de estado??
Breaking Vlad
el 17/5/18Hola Teresa,
no del todo, como definición, una variable de estado son aquellsa que definen unívocamente el estado de un sistema termodinámico.
Mientras que las funciones de estado son aquellas variables que no dependen del camino que ha recorrido un sistema para llegar donde está.
Un saludo,
Breaking Vlad
