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Eduardo Pérez Barroso
el 7/2/18alguien me puede ayudar con esto?
¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente
reacción?
MnO2
+ HCl ---> MnCl
2
+ H2
O + Cl
Guillem De La Calle Vicente
el 8/2/18 -
Sergio
el 7/2/18Hola.
En ese ejercicio, ¿porque no habría que seguir haciendo esto:
Para ver los cuantos OH- anulan a los H+ que hay en la disolución y así calcular el pH?
No consigo pillar esto de las disoluciones :(
Muchas gracias.
Un saludo.
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Javier
el 7/2/18Buenas tardes
Necesito ayuda con este problema de química de 2º de bachillerato
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Sergio
el 7/2/18Hola buenas necesito ayuda con este problema no se como hacerlo. el empapar nitroglicerina (1,2,3-trinitroxipropano) liquida en un material absorbente. cuando explota, se libera una gran cantidad de energía, según la ecuación:
4C3 H5 (NO3 )3 (l) 12CO2 (g) 10H2O (g) O2 (g) 6N2 (g) +5700 KJ
A) CLASIFICALA REACCIÓN QUÍMICA E INDICA LA REACCIÓN QUÍMICA QUE SE DESPRENDE POR CADA MOL DE NITROGLICERINA.
B)CALCULA LA ENERGÍA QUE SE DESPRENDE AL EXPLOTAR UN CARTUCHO QUE CONTIENE 100 GRAMOS DE NITROGLICERINA.
C) DETERMINA LA CANTIDAD EMITIDA DE DIÓXIDO DE CARBONO A LA ATMÓSFERA EN CONDICIONES ESTÁNDAR.
D) AVERIGUA OTRAS APLICACIONES DE LA NITROGLICERINA.
Jerónimo
el 7/2/184C3 H5 (NO3 )3 (l) --------------- 12CO2 (g) 10H2O (g) O2 (g) 6N2 (g) +5700 KJ
Es una reacción de descomposición
4 moles de C3 H5 (NO3)3 227g --------------desprenden 5700KJ
100g---------------x x=2511KJ
Por estequiometria calcula los g de CO2 y aplicas PV=nRT para calcular el volumen
Estequiometria 01 -
Sergio
el 7/2/18Hola.
En ese ejercicio, ¿por qué dice que 1 mol de Cl2 da 1 mol de COCl2? ¿No se supone, según el enunciado, que se disocia? ¿Como si se disocia podemos afirmar que 1 mol de Cl2 da 1 mol de COCl2?
Gracias.
Un saludo.
Guillem De La Calle Vicente
el 7/2/18Esto simplemente lo dice por estequiometría. Como que la reacción es Cl2 + Co --> CoCl2, pues dice que 1 mol de Cl2 da 1 mol de CoCl2 como lo vemos por la estequiometría de la reacción.
Si tú tienes un mol de Cl2, obtendrás un mol de COCl2... piensa que si tienes 6.02^23 moléculas de Cl2, es lógico que tengas también 6,02^23 moléculas de su producto. En la reacción no te van a parecer cloros de ningún sitio. Luego esto hay que ajustarlo con los coeficientes estequiometricos y demás.
Saludos.
Sergio
el 7/2/18
Jerónimo
el 7/2/18Guillem De La Calle Vicente
el 7/2/18La materia ni se crea ni se destruye...
Si tenemos 3 Cl de reactivo tenemos 3 Cl en los productos, y así con todo. Hay que ajustar la reacción y tienes que tener lo mismo en un lado y el otro.
Otra cosa es la forma que reacciona. La reacción va en los dos sentidos hasta el equilibrio, que según sea más o menos favorable tendremos más en un lado o en otro. Ahí es donde lo calculamos con la k eq.
Saludos.
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Angela
el 6/2/18Ayuda con este ejercicio? He usado p = MRT para calcular las presiones parciales y entonces la total, luego he sacado el numero de moles con pV=nRT, y ya no sé seguir o si lo que he hecho está bien,... Gracias.
Breaking Vlad
el 7/2/18Hola Ángela,
has de calcular los moles totales después del equilibrio, y, en ese punto, tener en cuenta que los moles de B y C son los mismos (ya que la presión es la misma) te saldrán de ahí los valores correctos de moles de cada sustancia.
Y después procedes como has hecho con el resto de apartados.
Un saludo,
Breaking Vlad
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P P A
el 6/2/18DUDAS:
CUESTIONES:
5) ¿Cómo hallo la concentración EXPERIMENTAL de permanganato? ¿Es necesario saber primero la concentración del agua oxigenada?
¿Se puede usar esta fórmula?: V(ácido) x M(ácido) = V(base) x M(base)
¿Se puede considerar el agua oxigenada como base en esta fórmula (para poder usarla)? En la bibliografía he encontrado distintos pH pero todos ácidos.
Breaking Vlad
el 7/2/18Hola PP AP,
para hallar la concentración experimental de permanganato, si es que la has preparado (y no te la daban preparada ya) es, simplemente dividir la masa que has pesado entre el volumen, y si lo necesitas en concentración molar, pues moles/volumen.
¿Qué es la concentración en química?
Un saludo,
Breaking Vlad
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interfati35
el 6/2/18DUDAS:
CÁLCULOS
3) CALCULA LAS MOLARIDADES EXPERIMENTALES (solo he usado la del agua oxigenada diluida):
¿Se puede usar esta fórmula?: V x M(ácido) = V x M(base)
¿Se puede considerar el agua oxigenada como base en esta fórmula (para poder usarla)? En la bibliografía he encontrado distintos pH pero todos ácidos.
Breaking Vlad
el 7/2/18 -
Andres Gutierrez
el 6/2/18Hola, vengo con otro problema que me esta costando resolver. En este problema me piden calcula la constante Kc de la reaccion que esta en la imagen. Calcule el volumen del recipiente con los datos de los moles de SbCl5 (2moles), la constante R de los gases, la temperatura 450K y todo eso entre la presion de una atmosfera, posteriormente con el volumen obtenido calcule la molaridad de SbCl5 la cual me dio 0,0271 molar, aqui viene mi primera pregunta, esta concentracion vendria siendo la inicial de esa sustancia o la final? Estoy un poco confundido ya que como la calcule con los moles iniciales que me da el problema pero no se si el volumen que calcule vendria siendo el de la disolcucion en equilibrio. Despues, con el porcentaje de disociacion (asumiendo que la molaridad de SbCl5 que calcule anteriormente era la inicial) calcule la concentracion disociada de la sustancia la cual vendria siendo al final la concentracion en equilibrio de los productos, pero la cuenta no me esta dando como la respuesta. Me podrian ayudar con este problema?
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Andres Gutierrez
el 6/2/18Hola me podrian ayudar con este ejercicio: Mi duda es que en la mayoria de los ejercicios donde me piden preparar una disolucion amortiguadora con un pH especifico no me han dado cantidades molares de acido y base, simplemente con la constante de disociacion y el pH calculo con la ecuacion de Henderson Hasselbach la proporcion de acido y base con ello se cuanto de cada uno usar, pero aqui me estan dando las concentraciones. Mas que resolverme el ejercicio me gustaria que me dieran un tips para comenzar a tratar este ejercicio. Muchas gracias de antemano.
