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carlos
el 3/2/182017-Septiembre-coincidentes PreguntaB1
Para las moléculas BF3, PF3 y CF4:
a) Represente sus estructuras de Lewis.
b) Determine cuál es su geometría y la hibridación del átomo central.
c) Justifique si alguna de ellas es una molécula polar.
Resulta que acabo de hacer este ejercicio de la PAU pero no encuentro la solucion, alguien puede darme lo resultados de algunos apartados ?
Jerónimo
el 4/2/18
Omar
el 4/2/18Hola Zhoulu, te ayudo a deducir la molécula BF3, trifluoruro de Boro, paso a paso
a) ,Primero elaboras la configuración electrónica del átomo central, que es el Boro (z= 5) y del átomo que se enlazará con el boro, que es el Flúor ( z= 9) , obtienes la capa de valencia de los 2 elementos respectivamente : B : 2e de s y 1e de p / F : 2e de s y 5e de p , y ya realizas la estructura de Lewis, entre los e enlazantes que rodean al átomo central y los no enlazantes también.
b) Por la estructura de Lewis, que ya hemos hecho, obtenemos la geometría plana triangular y su hibridación es del tipo SP2 , porque como ya hemos visto en la configuración de la capa de valencia del átomo central, Boro, tendrá 2 e del orbital s por promocionar 1 e de ellos al orbital p, y de esta manera ya tenemos que formará 3 orbitales híbridos ( 2 de s + 1 de p), uno con cada átomo de fluor.
c) Bien, aquí te doy la respuesta , PF3 trifluoruro de Fósforo , ( aplicas los mismos procedimientos anteriores para esta molécula citada, paso a paso ) y cuando llegas a su geometría molecular, te saldrá una pirámide triangular, ves que hay 2 pares de e libres del átomo central, P , junto esto por la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia T.R.P.E.V, , la molécula hace que los dipolos formados en cada enlace de B-F no se anulen y por lo tanto la molécula es polar.
Espero haberte ayudado, para más dudas, las comentas por aquí, de paso, intenta hacer lo mismo para las siguientes moléculas covalentes. Ánimoo!!
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Roberto Mulas García
el 3/2/18La masa atómica relativa tiene unidades? porque en mi libro me pone que no porque es adimensional. Gracias.
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Moises Briones
el 3/2/18Hola! Alguien me podria ayudsr con este de equilibrio quimico? Nose si el ∆n es -3 o -1. Pues he restado el segundo menos el primero...pero
carlos
el 3/2/18 -
Luis Andrés Mariño
el 2/2/18¿Alguien sabe como serian las graficas del apartado a) y que sistema realiza mas trabajo? Gracias :)
Un mol de oxígeno (Cºp,m =29,35 J·K-1·mol-1) se expande desde un estado 1 (P1=10 atm, V1=4 L) hasta un estado 2 (P2=3 atm, V2=10 L). Se consideran los 2 procesos siguientes:
A) (A1): aumento de V a P constante seguido de (A2): descenso de P a V constante.
B) (B1): expansión isoterma al estado 3 (P3, V3), seguido de (B2): expansión adiabática al estado 2.
a) Represente dichos procesos en un diagrama P-V y justifique en cuál de ellos el sistema realiza mayor trabajo.
Para el proceso B, determine:
b) Coordenadas del estado 3 (P3, V3, T3). c) Trabajo y calor intercambiados en los subprocesos (WB1, QB1, WB2, QB2). d) Calcule ∆U, ∆H y ∆S entre los estados 1 y 2.
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carlos
el 2/2/18En equilibrio químico, en la forma de constante kc, se ponen solo los compuestos que esten gaseosos, y lo que esten en liquido o solido no se ponen al igual que en la costante kp ?
Los compuestos covalentes moleculares conducen la electricidad en algun estado ?
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Roberto Mulas García
el 2/2/18En mi libro de quimica, pone que la masa atomica relativa no tiene unidades al ser adimensional. Y la masa atomica de un elemento se mide en uma que es aproximadamente 1,66x10-27kg. ¿Masa atómica o masa atómica relativa no sería lo mismo, o hay alguna ambiuedad con el tema de las unidades?
Jerónimo
el 2/2/18La masa atómica es la masa de un átomo (se puede expresar en Kg y en umas), pero no todos los átomos de un mismo elemento son iguales (isótopos), entonces para calcular la masa atómica relativa hay que tener en cuenta su masa y su abundancia relativa.
https://www.ecured.cu/Masa_atómica_relativa
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Ignacio
el 2/2/18Si me dan el tanto porciento en masa, como se si tengo que poner, por ejemplo el 96%, arriba o abajo al multiplicar con factores de conversión?
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Roy
el 2/2/18Que vídeos de estequiométrica me recomendáis para 2° de bachillerato?
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Ignacio
el 1/2/18
cómo hago el apartado a) del 50? el b) lo he hecho pero me sale varios decimales más, está bien? Gracias de antemano.
Breaking Vlad
el 2/2/18Hola Ignacio,
en el apartado a) ibas bien, calculando los moles. Pero tienes que escribir la reacción y ajustarla. Verás que por cada mol de Ca(OH)2 gastas dos de HClO, entonces, se te acaba este primero, quedando 0 M de HClO, y 0,1M de los otros dos.
y el procedimiento para el ejercicio b) parece que lo tienes correcto, seguramente sea un error menor.
Un saludo,
Breaking Vlad
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María
el 1/2/18
