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Juan
el 9/2/18Calcular la cantidad de una disolución 0,25 M en HCl que hay, porque ataca un mármol de una pureza del 85% en CaCO3 , se desprendan 500 cm 3 de CO2 medidos a 1 atm y 25ºC.
Juan
el 9/2/18
Mauro
el 10/2/18Hola Juan ahi te mando mi resolucion del ejercicio .........muy bien la explicacion es esta:
Todo el CO2 proviene de el CaCO3......a partir de esto ....se calcula los moles de CO2 que se formaron al final de la reaccion
posteriormente por estequiometria se calcula los moles de CaCO3 que habia en un inicio de la reaccion, y esos moles son el 85%....que ha reaccionado, lo demas era impurezas (15%)
al final solo tienes que calcular los moles de HCl que han reaccionado con el CaCO3.......
Entonces ahora tienes la molaridad y los moles ......y ya puedes calcular los litros de disolucion Hcl
Saludos desde Bolivia.......Written by Ma
uro -
Nuria
el 9/2/18 -
MARIO
el 9/2/18Hola buenas tardes, queria preguntar por que da un resultado distinto ajustando de una forma o e otra19:06
me refiero ajustando en ejercicios de entalpias de enlaces -
Juan
el 9/2/18Al hacer reaccionar 6 g de hierro con 5 g de oxígeno, el hierro reacciona completamente y se forman 7,5 g de óxido de hierro. Cuantos gramos de óxido de hierro se formaran si hacemos reaccionar 12 g de hierro con 2 g de oxígeno?
Me da 9,5g de FeO porque el O2 es limitante en el segundo caso. ¿Es correcto?
Jerónimo
el 9/2/18 -
Roy
el 9/2/18
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Aitor
el 8/2/18Buenas noches,
Es un ejercicio de sales hidratadas de la parte de disoluciones, el cual no tengo ninguna guía de como empezarlo, dice así: para preparar una disolución de 5% en magnesio sulfato, se han cogido 20 gr de magnesio sulfato heptahidratado. Calcule la masa de la disolución.
Si alguien me ayudara se lo agradecería mucho.
Muchas gracias,
PD: si hay algo en el enunciado que no se entienda es porque lo he traducido de otro idioma y no se si está bien .
Breaking Vlad
el 9/2/18Hola Aitor,
has de calcular la masa del sulfato de magnesio + las siete moléculas de agua, y por otro lado la del sulfato de magnesio sin hidratar.
Entonces, calculas los moles de sulfato de magnesio que necesitas, y luego, con la estequiometría (1:1), factores de conversión, o reglas de tres, pasas de sulfato de magnesio, al sulfato de magnesio heptahidratado. Y finalmente conviertes a masa.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Sara Oviedo Paco
el 8/2/18buenas tardes, tengo una duda con un ejercicio
" el C6H5NO2 (NITROBENCENO) masa molecular 123, calcular los átomos de nitrógeno por cada átomo de carbono" gracias. -
Sumi
el 8/2/18Buenas tardes! Tenía una pequeña duda en cuanto a la electronegatividad del azufre y el oxígeno, cual es el mas E.N. de ambos? Gracias!
Guillem De La Calle Vicente
el 8/2/18
Breaking Vlad
el 9/2/18Efectivamente Sumi,
Guillem tiene razón, el oxígeno es más electronegativo que el azufre.
Esos enlaces deberían estar polarizados hacia el oxígeno, es decir, las flechas de momento dipolar deberían apuntar hacia los oxígenos.
Puedes consultar una tabla de valores para estar segura.
Sería interesante que te documentaras de los valores exactos, y se lo plantearas a tu profesor. Mas que nada para no propagar la confusión entre los demás alumnos si es que lo ha explicado así.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Interayuda
el 8/2/18Buenas tardes UNICOOS, tengo este ejercicio que no me sale la respuesta de la ficha, dice: En la síntesis del amoníaco a 200°c y 10 atm, el rendimiento es de 50,7 % en moles de amoníaco. Calcular Kp en esas condiciones. (Solución, Kp=0,416).
Alguien sabe cómo llegar a esa solución?.
Gracias.
Breaking Vlad
el 9/2/18Hola Interayuda,
Has de suponer un número "n" de moles, y de ahí calcular mediante el rendimiento cuantos tendrás en el equilibrio. Una vez lo tengas podrás calcular las fracciones molares y las presiones parciales de cada gas.
Y con las presiones parciales, Kp.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Samu
el 8/2/18Hola, alguien me puedo ayudar con este apartado porfavor?? Mil
gracias
Jerónimo
el 8/2/18
