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Carlos
el 17/1/18Como puedo saber cual es la n en la ecuacion de Nerst??
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Lucia Serrano
el 17/1/181. Me podeis explicar como se hacen estos ejercicios:
Indica cuáles de las relaciones son correctas para la reacción: H2 + ½ O2 → H2Oa. 2 g de hidrógeno reaccionan con 32 g oxígeno.
b. 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno.
c. 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de oxígeno.
d. 16 g de hidrógeno reaccionan con 64 g de oxígeno.
e. 2 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno.
f. 4 moles de hidrógeno producen 8 moles de agua.
2. En la reacción S + H2 → H2S se cumple que:
3. a. 2 moles de azufre se combinan con _____ moles de hidrógeno.
4. b. 0,5 moles de hidrógeno originan _____ moles de sulfuro de hidrógeno.
5. c. 32 g de azufre reaccionan con _____ g de hidrógeno.
6. d. _____ de azufre reaccionan con 1 g de hidrógeno.
7. e. 64 g de azufre originan _____gramos de sulfuro de hidrógeno.
Jerónimo
el 17/1/18H2 + ½ O2 → H2O S + H2 → H2S
1mol 1/2 mol----1mol 1mol 1mol 1mol
2g 16g 18g 32g 2g 34g
A partir de aquí ya puedes hacerlo
Estequiometria 01Lucia Serrano
el 19/1/18
Jerónimo
el 19/1/18 -
Pablo Diaz Martinez
el 17/1/18se ponen en un matraz 30g de aluminio de 95% de pureza y se añaden 100mL de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1.170g/mL y 35% de pureza en masa. como saco el reactivo limitante???? he intentado sacar los moles del ácido clorhídrico y no me sale de ninguna manera, como puedo sacarlos? porque los del aluminio se sacan pasando de gramos a moles pero los otros no se como hacerlo
Jerónimo
el 17/1/18Te calculo los moles de HCl
d=m/v 1,17=m/100 m=117g x35/100= 40,95g puros 40,95/36,5= 1,12 moles de HCl
Estequiometria 01 Reactivo limitante -
Lucia Serrano
el 17/1/18En una muestra que contiene 1023 moléculas de dióxido de carbono, calcula:
a. moles de sustancia.
b. átomos de oxígeno que contiene.
c. gramos que contiene.
Jerónimo
el 17/1/18Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro
a) 10^23 moléculas x1 mol/6,02x10^23moléculas = 0,166moles
b)10^23 moléculas x2
c)0,166 moles x44 gramos/1 mol= 7,3 gramos
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Roberto Mulas García
el 17/1/18Actualmente la materia es continua o discontinua?
Pablo Diaz Martinez
el 17/1/18Discontinua, según la mecánica cuántica todo es discreto, es decir existe en pequeñas unidades, de momento se cree que los componentes elementales de la materia son unas partículas llamadas Quarks. Sin embargo cada día se descubren nuevas cosas, asi que quien sabe que respuesta podria darse a esta misma pregunta en algunos años
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Adrià Rodríguez Moreso
el 17/1/18Un estudiante valoró un ácido débil monoprótico y desconocido con una disolución de sosa de concentración desconocida. Después de añadir 5 cm3 de la base, el pH de la disolución era 6. Para llegar al punto final de la valoración se añaden 7 cm3 más de la base. Calcular la constante de disociación del ácido.
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XenoPhenom
el 16/1/18Según el principio de Le Chatelier, si aumentamos la presión en una reacción, el equilibrio se desplaza hacia el lugar donde hay menos moles gaseosos. ¿Pero qué sucede si a ambos lados hay el mismo número, el equilibrio no se ve alterado?
Breaking Vlad
el 17/1/18 -
Jorge Dayoub
el 16/1/18Buenas, alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?
¿Cuántos moles de átomos de Fe hay en 100 g de Fe? ¿Cuántos gramos son 1,8*10e24?
Francisco Copara
el 16/1/18-primero se saca la masa molecular del hierro, que esta en la tabla periódica (arriba del elemento te aparece un numero), eso es lo que pesa un mol de hierro,lo divides y te dará los moles
-lo segundo no se si son moleculas o atomos
porque si son moléculas, 1 mol=6,022*10E23 moléculas y para terminar lo multiplicas por los moles que tienes y lo pasas a gramos
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Francisco Copara
el 16/1/18 -
ainhoa
el 16/1/18
