-
Javier Sampietro Urieta
el 15/1/18Buenas tardes estoy atascado con este ejercicio N.3, ¿podríais ayudarme por favor?, gracias por vuestro tiempo
Jerónimo
el 15/1/18Primero calculas cuantos gramos hay en 25ml de HCN de d=1,025g/ml y 18%
d=m/v 1,025=m/25 m=25,625gramos en disolución , 25,625gramosx18/100=4,6g puros de HCN
HCN+NaOH----------NaCN+H2O
27g(1mol de HCN)--------40g(1mol de NaOH)
4,6g -----------------------------x x=6,8 g se gastan de NaOH, quedan 25-6,8 18,2 g de NaOH (exceso)
-
Sergio
el 15/1/18Hola.
Ese ejercicio lo he planteado yo de la siguiente manera:
¿Por qué no sale lo mismo kp? ¿Qué está mal?
Muchas gracias por la ayuda.
Un saludo :)
Jerónimo
el 15/1/18
Sergio
el 15/1/18Hola.
Pero en mi planteamiento, el número de moles de HCl es el mismo que el de O2, que sería n, entonces, ¿para obtener los moles en el equilibrio no es: los que tengo al principio menos los que reaccionan? Y al principio tengo n moles de O2, no n/4. Eso es lo que no veo, por qué sería n/4.
Siento haber vuelto a preguntar.
Muchas gracias.
Saludos.
-
XenoPhenom
el 15/1/18¿Por qué el kriptón tiene mayor punto de fusión que el nitrógeno molecular? ¿Es por la masa molecular? ¿En ambos las fuerzas intermoleculares son muy bajas, no?
Breaking Vlad
el 16/1/18Hola XenoPhenom,
más que por la masa molecular está más relacionado con el tamaño. El Kr, al ser mucho más voluminoso que el nitrógeno, genera más interacciones de Van der Waals, y por lo tanto aumenta el punto de fusión. Tal y como dices las fuerzas intermoleculares son muy bajas, sin embargo, en una son mayores que en la otra.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaing Vlad
-
Sergio
el 15/1/18Hola.
En ese ejercicio, ¿por qué supone que la cantidad de SO3 que se forma es 1.4 moles? Si es el 70% de rendimiento, ¿no debería ser 0.7 por la cantidad de SO3 en el equilibrio, que sería 2x?
Gracias.
Un saludo.
Breaking Vlad
el 15/1/18Hola Sergio,
sí, pero no. El rendimiento es lo que obtienes con respecto al máximo estequiométrico que podrías obtener.
Sí que es verdad que el equilibrio limita ese máximo, sin embargo, al calcular rendimientos, se tiene en cuenta la estequiometría únicamente.
Si uno coloca 2 moles de SO2, espera tener 2 moles de SO3. Sin embargo, obtiene un 70% de rendimiento, con lo que lo obtenido es 1,4 moles (0,7·2)
Espero haber aclarado tu duda,
un saludo,
Breaking Vlad
-
Nicole
el 15/1/18
hola...me podrian dar una idea de como resolver el ejercicio numero 5 por favor...
Jerónimo
el 15/1/18En una reacción de 1º orden ln[Ao]/[A]=Kt
Las concentraciones son proporcionales a las presiones PV=nRt
lnPº/P=Kt Al final PN2O3=100-P PNO2=PNO=P Presión total =100+P
Como presión total =135mm, 135=100+P p=35mm y la PN2O3=65mm
ln100/65=8,39x10^-3 t t=51,3 minutos
b)Ptotal 20 minutos después?
lnPº/P=Kt ln100/P=8,39x10^-3 x20 p=84,52mm y Ptotal=100+84,52=184,52mm
c)T1/2=ln2/K=ln2/8,39x10^-3=82,6 minutos
Nicole
el 15/1/18
Jerónimo
el 15/1/18 -
Genesis
el 14/1/18¿Cómo se justifica la liberación de calor de una reacción química?
¿Cómo se justifica que el agua en su punto normal de ebullición ΔE=0?
¿ΔT=0 para todo proceso adiabático en un sistema cerrado? Justifique
Explique el proceso de corrosión del hierro utilizando las semi-reacciones respectivas e incluya dos de los métodos utilizados frecuentemente para evitarla
Breaking Vlad
el 15/1/18Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Maria Jose MP
el 14/1/18Buenas, como puedo calcular la masa de nitrógeno existente en 10kg de KNO3? Me estoy volviendo tarumba, alguien puede guiarme?
Breaking Vlad
el 15/1/18Hola Maria José.
A través de factores de conversión.
Aunque también puedes hacerlo de otra manera:
en ese vídeo calcularías el porcentaje de N, y luego aplicas ese % a 10kg.
Es más complicado que los factores, pero válido igualmente.
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Genesis
el 14/1/18Quisiera saber si el ejercicio esta bien resuelto. Gracias.
Breaking Vlad
el 16/1/18Hola Génesis,
en el proceso a) para calcular el trabajo también podrías haber usado W= P · ΔV
en el proceso c) W = -U , la energía interna y el trabajo tienen signos opuestos. No tiene sentido que el sistema gane energía interna y realice trabajo a la vez (en un sistema adiabático)
en el proceso d) de nuevo, podrías haber calculado el trabajo como W = P · ΔV
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Juan Felix Carreira
el 14/1/18alguien que me ayude con hibridación por favor
Jerónimo
el 14/1/18
