-
Viko
el 12/1/18 -
alvaro voltà
el 12/1/18
Alguien me ayudaria a resolever el segundo apartado de este problema, lo he intentado por activa y por pasiva per no hay manera, yo creo que fallo en el planteamiento de la equacion de ka, porque he llegado a obtener la respuesta pero sin sentido alguno :
En les aigües naturals el CO2 atmosfèric dissolt forma l’àcid H2CO3 i per dissolució de les roques carbonatades l’aigua conté HCO3- i també CO32- en solució. L’equilibri entre les espècies H2CO3, HCO3- i CO32- és molt important com a sistema tampó natural.
a) Calculeu la proporció de les espècies H2CO3, HCO3- i CO32- quan es troben en una solució de pH 8 . Expresseu el resultat en percentatge. b) Si a un litre de la solució anterior de pH 8, afegim 1,06 g de Na2CO3, quina serà la concentració de CO32- present a la solució? Considereu que el volum i el pH de la solució no varien a l’afegir la sal. c) Calculeu quina és la concentració màxima de Ca2+ que pot contenir la solució anterior sense que es formi precipitat de CaCO3 (s). Expresseu el resultat en mg/L. . La respuesta es 4,6 x10^-5 M
Muchas gracias!
Breaking Vlad
el 15/1/18Te sugiero este video..
Disoluciones reguladoras 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Viko
el 12/1/18Hola no sé cómo seguir este ejercicio de ajuste de ion-electrón , que se hace cuando los electrones están en la izquierda los dos y también me gustaría saber si los OH de la derecha se transforman en 6H2O?
Si el hierro es el reductor no entiendo porque en la semireacción sale así. Gracias.
Jerónimo
el 12/1/18Fe3O4+KMnO4------------Fe2O3+MnO2
3x(H2O +2Fe3O4----------------3Fe2O3+2H+2e-)
2x(3e-+4H+ MnO4- --------------MnO2 +2H2O)
---------------------------------------------------------------------
3H2O+6Fe3O4+8H+ +2MnO4- --------------9Fe2O3+ 6H+2MnO2+4H2O
6Fe3O4+2H+ +2MnO4- --------------9Fe2O3+ 2MnO2+H2O
+2OH- +2OH-
6Fe3O4+2KMnO4 +H2O ------------9Fe2O3+2MnO2+2KOH
-
XenoPhenom
el 12/1/18La
constante de disociación ácida del ácido cianhídrico, HCN, es
6,2×10-10.
Determina
la correspondiente constante de disociación básica del anión CN-.
Determina
el pH de una disolución 0,5 M de NaCN.
Determina
el fracción molar de HCN disociado en una disolución a pH = 9 y en
una a pH = 4.Tengo dudas con el apartado c. Me da como resultado 0,45 y 0,99 respectivamente, pero creo que no está bien.
Jerónimo
el 12/1/18KaKb=Kw Kb=Kw/Ka= 1x10^-14/6,2x10^-10=1,61x10^-5
NaCN------------------Na+ +CN- (el catión Na+ no sufre hidrolisis porque es un acido débil que procede de una base fuerte, el NaOH)
Hidrolisis CN- +H2O--------CNH +OH-
0,5 -- --
-x +x +x Kh=1,61 x10^-5=x^2/(0,5-x) x=[OH-]=2,8 x10^-3 M pOH=2,55 pH= 11,45
0,5-x +x +x
Si te piden la fracción molar del CNH= moles de CNH/ moles totales=x/0,5+x, x será la concentración de OH-, para pH=9, [OH-]=1x10^-5
-
Teresa
el 11/1/18Hola, en el momento que se cumple el producto de solubilidad, se dice que la disolución está saturada no?? ya hay precipitado?? L
Sergio Hueso
el 11/1/18
Breaking Vlad
el 12/1/18Hola Teresa,
cuando se alcanza el producto de solubilidad, si se alcanza EXACTAMENTE, justo en ese momento, sólo hay especies disueltas. En el momento en el que se sigue añadiendo por encima del producto de solubilidad, empieza a precipitar.
Y por lo tanto, sí, cuando se cumple el producto de solubilidad, la disolución está saturada.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
-
carlos
el 11/1/18 -
Gerard
el 11/1/18Hola! Me podrían ayudar con este apartado por favor!
No sé que hacer con los ml de HCl y su concentración... Muchísimas gracias de antemano -
Daniel Paz Rodriguez
el 11/1/18Hola buenas tengo estas dos preguntas sobre el tema de pH y demás.
1.- El pH de una disolución 0,05 mol/L de un ácido HA es 5,5. Calcular Ka.
2.-Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución 10^-3 mol/L de HIO3, sabiendo que pKa=0,78
Muchas gracias.
Jerónimo
el 11/1/18AH-------------A-+H+
0,05 -- --- Como pH=5,5 x=[H+]= 10^-5.5= 3,16 x10^-6 Sustituyes y sacas Ka=x^2/(0,05-x)
-x +x +x
0,05-x x x
-
Sergio Hueso
el 11/1/18 -
Sergio Hueso
el 11/1/18Hola , alguien me puede decir si hay video de quimica orgánica e inorgánica .
Gracias
Breaking Vlad
el 11/1/18Hola Sergio,
hay varios de hecho, por ejemplo de nomenclatura orgánica y nomenclatura inorgánica.
Si puedes ser más específico, te sería de más ayuda.
Un saludo,
Breaking Vlad
