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Delia María Cadena Domínguez
el 8/1/18Buenas noches
Como podría calcular este problema?
Se dispone de una disolución al 20 % en masa de Na2SO4. de ella se toman 56 g y se agregan a 10 g de sulfato de sodio puro. Calcúlese el % p/p de la disolucion resultante
SOL: 31%
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Roy
el 8/1/18Me ayudan con el 5?
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Roy
el 8/1/18 -
Roy
el 8/1/18 -
Rocio Redero Conde
el 8/1/18Tengo otro ejercicio hecho que os agradezco me lo comentéis.
Una mezcla gaseosa formada por 28g de N y 64g de O está a 27ºC en un recipiente de 20L. Hallar la presión de la mezcla y las presiones parciales de cada gas.
Solución:
28gr/14gr/mol= 2 moles de N
igualmente con O, son 4 moles
moles totales= 6
pv=nRT
px20=6x0,082x300 donde p=7,38 atm
las parciales:
p(N)= 2/6 x 7,38 atm= 2,46 atm
p(O)= 4,92 atm.
gracias
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Rocio Redero Conde
el 8/1/18He resuelto el sgte ejercicio y me gustaría vuestros comentarios:
Se dispone de una disolución de HCl del 36% de riqueza y 1,8 g/cm3 de densidad. ¿Qué volumen se ha de tomar para tener un mol de soluto? Calcula su molaridad y fracción molar.
Solución:
d=m/V donde V=m/1,8
n=m/M donde 1 mol HCl=m/36,5= 36,5gr.
36,5 x 36%= 13,14gr
V=m/d donde 13,14/1,8= 7,3cm3
Molaridad=(13,14x1)/36,5x(7,3/1000)
Fracción molar=cantidad en moles del soluto/cantidad en moles de la disolución.
Gracias
Jerónimo
el 8/1/181 cm3 de disolución--------------------- tiene 1,8 x36/100=0,648g puros de HCL
x--------------------------------------------------------36,5 g (1 mol) x=56,32 cm3
moles=g/M=0,648/36,5=0,0177 moles
M=moles/v en litros=0,0177/0,001=17,7 M
Fracción molar Molaridad -
Tatti8993
el 8/1/18Cómo sería la geometría molecular del ion amiduro y del ácido nítrico? Tienen algo que ver con el enlace covalente dativo?
Breaking Vlad
el 9/1/18Hola Tatti,
el ión amiduro: NH2- es una molécula angular con hibridación sp3. es como si al amoníaco le quitaras un H y lo sustituyeras por un par de electrones no enlazantes (de hecho es exactamente eso)
el ácido nítrico tiene una estructura algo más compleja, pero básicamente el nitrógeno tiene hibridación sp2, dando lugar a un ión nitrato plano en el cual la carga negativa se neutraliza con un protón.
Te recomiendo estos vídeos:
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking vlad
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David Poyatos
el 8/1/18 -
Natalia Mínguez Ortuño
el 8/1/18¿En condiciones normales la temperatura es 0ºC o 25ºC?
Roberto Mulas García
el 8/1/18merce
el 8/1/18Ainhoa Ramos
el 8/1/18cierto. A mi me han enseñado que las CN son en las que la T son 0ºC (273ºk) aunque ahora las han cambiado y han dicho que las CN son 25ºC. Supongo que en este caso tendrías que preguntarle a tu profesor las condiciones normales a las que se refiere, si las antiguas o a las nuevas.
Breaking Vlad
el 9/1/18Hola Natalia,
Según la IUPAC las condiciones ESTANDARD son 0ºC y 1atm
mientras que según la NIST las condiciones NORMALES son 20ºC y 1atm (anteriormente eran 25ºC pero en una de las más recientes actualizaciones bajaron a 20ºC)
por lo tanto: Estandard -> 0ºC. Normales -> 20ºC
Eso es así oficialmente, sin embargo, tal y como dice Ainhoa, compruébalo con tu profesor para estar segura, ya que al fin y al cabo, es quien te evalúa.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Rocio Redero Conde
el 7/1/18Tengo solucionado el siguiente ejercicio pero me gustaría me dijerais sí es correcto:
calcula el volumen de agua que hay que añadir a 0,25L de disolución 1,25M de ácido sulfúrico para hacerlo 0,5M
Solución:
1,25M=moles del soluto/0,25L= 0,31 moles
0,5M= 0,31 moles soluto/L disolución= 0,625L
Gracias
