Foro de preguntas y respuestas de Química

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XenoPhenom
el 14/1/18
1. Se añade lentamente KI(aq) a una disolución con [Pb²⁺]= [Ag⁺]= 0,01 M. Para PbI₂, K_ps= 7,1×10^-⁹; para AgI, K_ps= 8,5×10^-¹⁷.
1. ¿Qu precipitado se formará primero, PbI o AgI?
2. ¿Qué valor debe tener [I^-] para que el segundo catión empiece a precipitar?
3. ¿Qué concentración del primer catión queda en la disolución sin precipitar, cuando empieza a precipitar el segundo catión?
  
  En el a, precipita primero el AgI, ¿no?. Los otros dos apartados no sé hacerlos.
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Jerónimo
el 14/1/18
Precipitará antes el que necesite menos concentración de I-
PbI2 (s) ------- Pb+2 +2I-
Kps=[Pb+2] [I-]^2 [I-]=√Kps/[Pb+2]=√7,1 x10^-9 /0,01=8,4 x10^-4 M

AgI(s)----------- Ag+ +I-
Kps=[Ag+] [I-] [I-]=Kps/[Ag+ ]=8,5 x10^-17 /0,01=8,5 x10^-15 M
Precipita antes el AgI
b) Piden [Ag+]=? cuando [I-] =8,4 x10^-4
[Ag+]=Kps/[I-]=8,5x 10^-17/8,4x10^-4 =1x10^-13 M

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Genesis
el 13/1/18

Las reacciones químicas y cambios de fase son procesos que se llevan acabo a temperatura constante. ¿Cómo se puede determinar en ambos procesos el ΔE, ΔH, q y W?
Yo responde que para los ΔE y ΔH seria igual a cero, sin embargo la relación del calor y el trabajo para una ΔT=0 q= -W
Esta bien la respuesta?

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Jerónimo
el 14/1/18
ΔH = ΔU + P ΔV = ΔU + ΔnRT
Qp=Qv+ΔnRT
Si p =cte Calor a presión constante Qp =∆ H Entalpía
Si v=cte Calor a volumen constante Qv=ΔU Energía interna

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Genesis
el 13/1/18

Holaa!! Espero que me aclaren las dudas con respecto a estas 3 preguntas teóricas:
1- Es verdadero o falso, justifique. q=0 en todo el proceso cíclico.
2- Es verdadero o falso, justifique. Dado que en la fusión del hielo, la T se mantiene constante entonces U=0.
3- Es verdadero o falso justifique. El W rev. (Expansión isotérmica) es igual al W irrev. (Expansión).
Espero que me puedan ayudar.

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Jerónimo
el 13/1/18
1- Falso porque el calor no es una función de estado y solo las funciones de estado en los procesos cíclicos su variación es cero.
2- verdadero porque el calor suministrado no se utiliza en variar la energía interna sino en romper los enlaces
3- Falso porque si el trabajo es reversible ( sistema ha regresado a su estado inicial y el entorno también ) y no se ha realizado un trabajo neto., en cambio si el trabajo es irreversible sí hay trabajo neto.

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Javier CS
el 13/1/18

Hola, no se de formulacion organica y necesitaria ayuda con estos ejercicios. Muchas gracias de antemano.

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Jerónimo
el 13/1/18
Mi consejo es que primero estudies formulación orgánica y nos preguntes las dudas concretas, que con mucho gusto te aclararemos

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Safar
el 13/1/18

buenas tardes, me podeis mandar el link de formulacion de la forma tradicional, de stock y sistemática por favor?
gracias

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Breaking Vlad
el 15/1/18
Hola Safar,
te recomiendo esta lección:
Formulación inorgánica
Un saludo,
Breaking Vlad

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belen
el 13/1/18

Hola, quería preguntar cómo diferenciar los enlaces intermoleculares de los covalentes, iónicos y metálicos?
Muchas gracias :)

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Jerónimo
el 13/1/18
Los enlaces intermoleculares se producen entre moléculas diferentes (puentes de hidrógeno, van der Walls...)y los demás(iónicos , covalentes... son enlaces entre átomos de una misma molécula

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carlos
el 13/1/18

Cual es el ion mas estable del carbono ?
su estructura electronica acaba en 2s2 2p2,
su ion debe de cumplir la regla del octeto, pero puede tanto ganar como perder electrones

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Jerónimo
el 13/1/18
Te aconsejo te veas estos videos de hibridación
Hibridación sp Hibridación sp2 Hibridación sp3 Hibridación | Concepto

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XenoPhenom
el 13/1/18

¿Cómo se hace?

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Jerónimo
el 13/1/18

Combinando ΔG=ΔH-TΔS y ΔG=-RTlnK llegas a esta expresión
Es la ecuación de una recta y=mx+n
Representas ln de la constante de equilibrio medidos para cierto equilibrio frente al inverso de la temperatura se obtiene una recta, cuya pendiente negativa es igual a la variación de la entalpía dividida entre la constante de los gases, y la ordenada en el origen es igual a la variación de entropia $\ \Delta S^{\circ }$ dividida entre la constante de los gases.

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XenoPhenom
el 14/1/18
Y a partir de ahí, ¿cómo calculo la variación de la entropía y la entalpía?

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Jerónimo
el 14/1/18
y=mx+n
y=lnK x=1/T Coges dos valores de la tabla, por ejemplo T1=298 . K1=39,3 y T2=308 ,K2=37
ln39,3=m(1/298)+n ................3,67=0,0034m+n
ln37=m(1/308) +n.....................3,61=0,00324m+n
Sacas m y n resolviendo el sistema de ecuaciones y recuerda que m=-ΔH/R y n=ΔS/r

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Lourdes
el 13/1/18

En el apartado c del ejercicio 6 cuando pone que se reduce a la mitad el volumen de la reacción porque ponemos que la molaridad de cada uno se reduce a la mitad? El volumen de ambos reactivos se reduce a la mitad? No lo entiendo porque pensaba que los volúmenes eran aditivos y entonces se reduce a una cuarta parte el de mada reactivo

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Jerónimo
el 13/1/18
Reduces a la mitad el volumen de la disolución, aumentando al doble por tanto la concentración de cada uno, y ya lo llevas a la expresión de la velocidad

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Ximena
el 13/1/18

Hola, alguien tiene la tabla resumen de todas las formulas de termodinamica? En un video la menciona pero no la encuentro, gracias.

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Jerónimo
el 13/1/18
Fórmulas de Termodinámica
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