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Lucia Serrano
el 22/1/18
Me ayudais con esto? muchas gracias
1- El clorato de potasio se descompone por
acción del calor originando oxígeno y
cloruro de potasio.
a. Escribe y ajusta la reacción química.
b. Si descomponemos 245 g de clorato de
potasio calcula la masa de cloruro de
potasio que se obtiene.
c. El número de moles y de moléculas de
oxígeno.
2- El dióxido de carbono se sintetiza en el
laboratorio combinando ácido clorhídrico y
carbonato de calcio, obteniéndose además
óxido de calcio y agua.
a. Escribe y ajusta la reacción química.
b. Calcula cuántos gramos de carbonato de
calcio han de reaccionar para obtener 100
g de dióxido de carbono.
Breaking Vlad
el 23/1/18Te sugiero estos vídeos...
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Sergio
el 22/1/18Hola.
David en este ejercicio: https://www.youtube.com/watch?v=ieyuH2ghEg0&index=1&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc
Calcula los la cantidad de OH- y de H3O+ ANTES de mezclar el ácido y la base y luego los resta.
Sin embargo, en este otro: https://www.youtube.com/watch?v=aFQOCbAXQKM&index=2&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc
No lo hace así, sino que calcula la cantidad una vez se ha mezclado. ¿En este último ejercicio se podría calcular la cantidad iones OH- procedentes del NaOH antes de mezclar y la cantidad de iones H+ procedentes de CH3COOH antes de mezclar (con la ka) y finalmente restarlos y así obtener el pH?
Gracias.
Un saludo.
Jerónimo
el 22/1/18En el primer caso los resta porque son ácido y base fuerte y se quiere ver cual queda en exceso y cuantos moles, y con ese exceso se saca directamente el pH.
En el segundo caso es diferente , es una valoración de un ácido débil y una base fuerte y al haber la misma cantidad se producirá hidrólisis , (si fuera el caso anterior directamente diríamos que el ph=7
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Sergio
el 22/1/18Hola.
En este ejercicio: https://www.youtube.com/watch?v=aFQOCbAXQKM&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc&index=2
¿Qué pasaría si no se neutralizara el CH3COOH con el NaOH y por ejemplo sobrara un poco de CH3COOH? ¿Habría que calcular con ka los iones H3O+ que se formarían de ese sobrante y tenerlos en cuenta a la hora de calcular el pH?
Gracias.
Un saludo.
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Roy
el 22/1/18Cómo se hace el 33?
Breaking Vlad
el 22/1/18Te sugiero este video..
Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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P P A
el 21/1/18Datos:
- Disolución de fenolftaleina al 5%
- 6% de acidez del vinagre comercial
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE VINAGRE: se toman 25mL de vinagre comercial y se enrasa hasta 250mL.
VALORACION DE LA DISOLUCION DE VINAGRE: tomar un erlenyemer de 250mL y pipetear con exactitud 10mL de la disolución de vinagre preparada anteriormente. Diluir la muestra añadiendo entre 30 y 40mL de agua destilada y añadir 3 gotas de fenolftaleina. Llenar la bureta con la disolución de NAOH y enrasar a cero. Poner un papel blanco debajo del erlenmeyer y añadir poco a poco el NAOH. Cuando se encuentre cerca del punto de viraje (aparición de un tono rosa), añadir gota a gota hasta que el color persista 15 segundos. Entonces se alcanza el punto final de la valoración.
MI PREGUNTA ES:
¿Por qué no importa la cantidad de agua que se añade a la disolución de vinagre que tenemos en el erlenmeyer antes de valorarla?
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Usuario eliminado
el 21/1/18Datos:
- Disolución de fenolftaleina al 5%
- 6% de acidez del vinagre comercial
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE VINAGRE: se toman 25mL de vinagre comercial y se enrasa hasta 250mL.
VALORACION DE LA DISOLUCION DE VINAGRE: tomar un erlenmeyer de 250mL y pipetear con exactitud 10mL de la disolución de vinagre preparada anteriormente. Diluir la muestra añadiendo entre 30 y 40mL de agua destilada y añadir 3 gotas de fenolftaleina. Llenar la bureta con la disolución de NAOH y enrasar a cero.
MIS PREGUNTAS SON:
1) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de vinagre preparada en el laboratorio?
2) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de vinagre comercial?
(En la 2) tiene que dar 10 veces más que 1), ¿no?)
Breaking Vlad
el 22/1/18Hola PP AP,
te recomiendo estos vídeos para calcular las molaridades
En cuanto a tu duda final, correcto, debe dar 10 veces más en la comercial.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Paula Sánchez
el 21/1/18Buenas tardes¡¡
respecto al apartado c) de este ejercicio no entiendo la respuesta ya que la energía es ( l+n) y si los sumas los dos dan 5. por tanto no entiendo como deduce cual tiene mas o menos energia
gracias¡¡¡¡¡
Breaking Vlad
el 22/1/18Paula Sánchez
el 22/1/18Buenas¡¡
Muchas gracias por contestarme, pero hay algo que no me queda claro, 3d= 3+2 = 5 / 5s= 5 + 0= 5.
Usted ha puesto que l=1 pero en el orbital s l=0, no es cierto??
Creo que a igual electrones la energia sera menor en el orbital que se llene primero en el diagrama de Moller, que en este caso sería el 3d, y por ello 3d es menor que 5s.
Es correcto??
Millones de gracias y un saludo¡
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Paula Sánchez
el 21/1/18 -
Carlo Puca
el 20/1/18Un recipiente A contiene 50g de hierro y otro recpiente B, 100g de O2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?
a. Hay igual numero de atomos en ambos recipientes
b. Hay mayor numero de atomos en el recipiente A
c. Hay mayor numero de atomos en el recipiente BLa incertidumbre es tocante al O2, porque ya calcule los átomos de Fe y en efecto, son 5,39 x1023 .
No sé esos 100g de oxigeno molecular a cuanto equivalgan con uno solo(átomico creo). Las opciones que considero probables son 50g o 200g, ayudenme en la selección porfavor
Breaking Vlad
el 22/1/18 -
Paula Sánchez
el 20/1/18buenas¡¡
solo pueden los covalentes presentar puentes de hidrogeno?
gracias¡¡¡¡¡¡
