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Daniel Wenli
el 5/11/18 -
Bruno
el 5/11/18
El número de moléculas en volúmenes iguales de Cl2 y CO2 en las mismas condiciones de presión y temperatura:
a.-Depende de sus masas moleculares
b.-Es el mismo
c.-Es 6,023 *10 elevado a 23 -
carmela
el 5/11/18Hola buenas tardes. Me plantean el siguiente ejercicio: ¿qué energía de activación en kj/mol tiene una reacción en la que la velocicdad de reacción se duplica al pasar de 130ºC a 140ºc? He visto toda la teoría, pero no soy capaz de establecer la relación entre la energía de activación y la velocidad. Lo único que sé es que a mayor velocidad de reacción menor energía de activación, pero ¿cómo puedo hacer el ejercicio numéricamente?
Jerónimo
el 5/11/18
A partir de la ecuación de Arrhenius, como k es proporcional a la velocidad , se puede poner v en vez de k , ln(v2/v1) y como v2=2V1 , quedaría solo ln2 y ya sustituyes el resto, para despejar Ea
Ecuación de Arrhenius -
Matt V
el 5/11/18No tengo ni idea de cómo empezar, por favor ayúdenme :(.
1.- Un laboratorio dedicado al estudio de los efectos de los productos químicos en el cuerpo humano ha establecido que no se puede sobrepasar la concentración de 10 ppm de HCN en el aire durante 8 horas seguidas si se quieren evitar riesgos para la salud. Sabiendo que una dosis letal de cianuro de hidrógeno en el aire (según el índice Merck) es de 300 mg de HCN por kg de aire, a temperatura ambiente, calcule:
a) ¿A cuántos mg de HCN por kg de aire equivalen las 10 ppm?
b) ¿Qué fracción de dosis letal representan las 10 ppm?
c) Si se considera que la dosis letal del HCN en sangre equivale a una concentración de 1,1 mg por kg de peso, ¿qué volumen de una disolución de HCN 0,01 M se debe administrar a una cobaya de laboratorio de 335 gramos de peso para su fallecimiento?
Datos: Composición media del aire en volumen: 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno. 1 ppm = 1 cm³ / m3
Jerónimo
el 5/11/1810 ppm=10cm3de HCN/m3 de aire
Hay que llevarlo a mg HCN/Kg aire
10 x10-3 litros HCN/1x10^3 litros de aire =1 x10 ^-5 litros HCN/litros aire =1 x10 ^-5 moles HCN / moles aire
Como moles =g /masa molecular Mmaire 28,9 ( se saca a partir de la composición media del aire)
1 x10 ^-5 moles HCN / moles aire x 27g/1 mol HCN x 1mol aire/28,9 g= 9,34 x10^-6 g HCN/g aire =9,34 mg HCN/Kg aire
Relación 9,34 /300 x100 =3,1 %
1,1 mg HCN/Kg x 0,335 kg x1g/1000mg x 1 mol/27g =1,4x10^-5 moles HCN
1,4x10^-5 moles HCN x 1litro/0,01 moles=1,4 x10^-3litros
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Daniel Wenli
el 5/11/18
Me confunde el trabajar con dos mezclas, me podrian ayudar?
Jerónimo
el 5/11/18Consideramos 100 g de mezcla .
x=gramos de MgCO3 y=gramos de CaCO3 x+y =100
MgCO3-------------------MgO +CO2
84,31g/mol 40,3 g/mol
x g g=40,3x/84,31=0,478x
CaCO3--------------CaO+CO2
100 g/mol 56g/mol
y g g=56y/100=0,56y 0,478x+0,56y=50
Resolviendo el sistema de ecuaciones 26,5% de CaCO3 y 73,5% de MgCO3
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Juan
el 4/11/18Al hallar la estructura de Lewis del compuesto BCl3 Indicar la geometría molecular (considerar sólo los núcleos de los átomos) basándote en la REPCV, así como la hibridación del átomo central. Tengo dudas, a continuación os dejo mi resolución del ejercicio.
B= 3e-
Cl=7e-
Tenemos: 3+7*3=24e-
Necesitamos: 8+8*3=32e- (¿El Boro necesita 8 o 6? y ¿por que?
32-24= 8e- -->4 Pares de enlaces
24-28=16e- -->8 Pares no enlazables
El problema es que sin hacer caso a los cálculos anteriores, lo lógico seria algo así, pero esta estructura no concuerda con los cálculos ya que,
he calculado 4 pares enlazables y 8 no enlazables.
Según la molécula dibujada anteriormente la geometría molecular seria Trigonal plana
Y la hibridación aún no soy capaz de hallarla.
Espero que puedan resolver mis dudas, Gracias.
Jerónimo
el 4/11/18El boro es una excepción a la regla del octeto (no llega a 8 ), se queda en 6. Octeto incompleto
La hibridación del boro para formar la molécula de BCl3 es sp2.
Primero hay una promoción de un electrón del orbital s al orbital p y posteriormente la hibridación dando lugar a 3 orbitales híbridos sp2 (ya que los tres enlaces son iguales)
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MDY01
el 4/11/18
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David Poyatos
el 4/11/18 -
Daniel
el 4/11/18 -
Javier CS
el 4/11/18
