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Daniel Wenli
el 28/10/18
Me podrian ayudarme a hacer los ejercicios dentro de los marcos rojos?
Jerónimo
el 28/10/18Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro
b) 0,6 moles de sulfato x 6 moles de O2/1 mol de sulfato =3, 6 moles de O2
c) 0,6 moles de sulfato x 3 moles de átomos de S /1 mol de sulfato x 1 mol de S8 / 8 moles de átomos de S x 6,023 x10^23 moléculas/ 1mol = 1,35 x10^23 moléculas.
c) 3 moles de ferrocianuro x 6 moles de átomos de N / 1 mol de ferrocianuro = 18 moles de átomos de nitrógeno.
d) 18 moles de átomos de N x 1 mol de moléculas de nitrógeno (N2) / 2 moles de átomos de N = 9 moles de moléculas de N2
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Rodrigo M
el 28/10/18En la Disociación del Fosgeno:
COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
El valor de Kp(100ºC)=6,7*10^(-9)
Hallar la fraccion del Fosgeno disociado a 100ºC bajo la siguiente circunstancia:
1 Mol de Fosgeno en un recipiente de 100 lt. que contiene Nitrogeno a una presión parcial de 1 atm
El problema que tengo es que no sé en que momento utilizar(ni como tampoco) utilizar el dato del Nitrogeno.
Jerónimo
el 28/10/18
Rodrigo M
el 28/10/18 -
sus
el 26/10/18Chicos, os adjunto un foto para que me digáis si hice bien el primer ejercicios (el dato de la velocidad me despista al ser tan grande) y luego quiero saber cómo reconocer un espectro de emisión y absorción. Podríamos decir que cuando un electrón transita de n4 a n2 es un espectro de absorción? Graaaacias
Jerónimo
el 26/10/18 -
XIME
el 26/10/18Holaaa! Cuando calculo el porcentaje en Gramos/Litros de una disolución, cual es la unidad que me queda junto al resultado?
sus
el 26/10/18 -
Marco Tarazona
el 25/10/18una ayuda con esta pregunta por favor , a mi me salio la alternativa E) utilizando la regla de hund pero en la solución del libro dice que es la D):
Jerónimo
el 25/10/18 -
Danusia Zala
el 25/10/18Hola, tengo una pregunta:
Por qué las moléculas de cloro son diatómicas i no monoatómicas?
Jerónimo
el 25/10/18Resumiendo mucho la respuesta , te diría que fundamentalmente la estabilidad. Se tiende a buscar mínima energia , lo que la hace más estable.
El átomo de cloro tiene 7 electrones y al unirse de forma covalente con otro átomo de cloro adquiere estructura de gas noble al compartir un electrón.
En cambio los gases nobles como ya tienen estructura de octeto electrónico son monotómicos y estables sin necesidad de combinarse .
Enlace covalente Estructura de LEWIS -
Antonio Del Rio Sancho
el 25/10/18Buenas tengo examen de química y no entiendo estos dos ejercicios, me podrían ayudar a entender cómo se hacen?
1. Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de CO2. Determina las fórmulaas empírica y molecular del compuesto si 1,03 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 Cº y 750mmHg. (Este problema no le puedo hacer por estequiometría, tengo que hacerle aplicando las leyes de la química).
2. A partir de los siguientes datos, determina la fórmula empírica y molecular de:
a) Un hidrocarburo con 82,76% de C; si su densidad en c.n es de 2,59 g/L.
b) Un compuesto formado por un 85,7% de C; si 651 g contienen 15,5 moles del mismo.
c) Un compuesto con 57,1% de C, 4,8% de H y 38,1% de S; si en 10 g hay 3,6*10 elevado a 22 moléculas.
d) Un compuesto con 55% de Cl, 37,2% de C y 7,8% de H; si 2,8 g del compuesto ocupan un volumen de 1,15 L a 27 Cº y 0,93 atm de presión.
Siento las molestias y gracias por vuestra ayuda.
Antonio Del Rio Sancho
el 25/10/18
Antonio Del Rio Sancho
el 25/10/18
Jerónimo
el 25/10/1844g de CO2----12g de C
1,74---------------C g de C=0,4745
18g de H20----2 g de H
0,71--------------H g de H=0,0788
g de oxígeno=1,5-0,4745-0,0788= 0,9467 g
C 0,4745/12=0,03954 0,03954/0,03954 =1 1x2 =2
H 0,0788/1=0,0788 0,0788/0,03954= 2 2x2= 4
O 0,9467/16=0,05916 0,05916/0,03954=1,5 1,5x2=3 Fórmula empírica C2H4O3 Masa molecular empírica 76
A partir de la reacción: PV=nRT.......PV=g/Mm RT Mm=gRT/PV. Sustituyendo datos sale una masa molecular cercana a 76 lo que indica que la fórmula empírica y molecular coinciden.
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Javier Torrecilla
el 25/10/18
¿Alguien me ayuda con esta cuestión, por favor?
Jerónimo
el 25/10/18A partir de los criterios de signos establecidos.
Q=+ calor aportado por el entorno (calentamiento)
W=- Trabajo realizado por el sistema (expansión)
ΔH= + El sistema absorbe energia (endotérmico)
ΔU=Q+W= + ya que Q mayor que W
ΔS= + Aumenta el desorden del sistema
ΔG= + No es espontáneo porque el factor entálpico (+) es mayor que el entrópico (+). ΔG=ΔH-TΔS
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sus
el 24/10/18Chicos me preguntan lo siguiente:
"Cómo se explica que del modelo mecanocuántico del átomo se haga un estudio del electron en términos probabilísticos!?"
Es una cuestión corta, pero no tengo ni idea. Tiene que ver con la ecuación de Shrodinger? Espero podáis iluminarme gracias
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Javier Torrecilla
el 24/10/18
Puede alguien ayudarme a resolver este problema de termoquímica? Gracias
Jerónimo
el 24/10/18Primero tienes que ver el calor aportado por el vapor de agua (Q cedido), asi como el enfriamiento del hielo y del cobre (Qganado) . Una vez que veas hasta donde llega el sistema vas aplicando :
para el hielo ΔS= n x Ce hielo x ln T2/T1 , a los cambios de estado le aplicas ΔS=ΔH/T y al vapor de agua ΔS= n x Ce vapor x ln T2/T1
