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Javier CS
el 1/11/18 -
felicityfornow
el 1/11/18como se formula: ortometilfenilamina
ayuda por favor
Jerónimo
el 1/11/18felicityfornow
el 1/11/18
Jerónimo
el 1/11/18 -
Daniel Wenli
el 1/11/18 -
Sol
el 31/10/18Buenas, tengo una duda y es que no sé responder esta cuestión. Para mi entender me faltan las entalpías y las presiones para poder responder. A ver si alguien me puede ayudar.
Sea una sustancia pura cuyas temperaturas normales de fusión y ebullición son, respectivamente, 100 y 200ºC. Señalar lo correcto, seleccionar una o más de una:
a) La sustancia no sublima a 1 atm.
b) La temperatura de ebullición a 2 atm es menor de 200ºC.
c) La temperatura normal de sublimación está entre 100 y 200 ºC.
d) La presión del punto triple es menor a 1 atm.
Breaking Vlad
el 5/11/18Hola Sol,
en este ejercicio no necesitas las entalpías ya que te preguntan que señales las correctas. Si te faltan datos, y por lo tanto no puedes saberlo, no sería una respuesta correcta.
a) a 1 atm tenemos p.fusion y p. ebullición, con lo que no puede haber punto de sublimación. Correcta
b) falso, al aumentar P, los puntos de ebullición aumentan.
c) temperatura "normal" implica 1atm. Como no hay punto de sublimación a 1atm: incorrecta
d) El tener p.f. y p.e. a 1atm, quiere decir que a menor presión, vamos a ir reduciendo la diferencia hasta el punto triple, por lo tanto sí: correcto.
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Fernando Lugo
el 30/10/18Hola tengo una duda necesito reconocer los agentes oxidantes y reductores de la siguiente reacción química
Ag0+Fe³=Fe²+Ag¹
Jerónimo
el 30/10/18La plata es el agente reductor y se oxida (aumenta su nº de oxidación de 0 a +1).
El hierro es el agente oxidante y se reduce (disminuye su nº de oxidación de +3 a +2)
Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido -
MARIA JESUS
el 30/10/18
Hola!
Me encuentro ante el siguiente problema: tengo los siguientes datos de concentraciones de soluto (en M) y su velocidad de reacción (en microM/ l*min) : conc - veloc : 10-2 - 75 ; 10-3 - 74,9 ; 10-4 - 60 ; 7.5*10-5 - 56,25 ; 6,25*10-6 - 15 . Me piden calcular Km que calculo a partir de la gráfica de esos datos ya que en los dos primeros datos, al ser parecidos, tomo como velocidad máxima esa: 75. (Aplicando la ecuación de Michaelis- Menten); me sale Km=2,5*10-5 obtenida al sustituir la vmax por 75 y v por su valor en la ecuación: v = vmax + (S/(Km+S)). El problema es que he intentado calcular Km a través de la ecuación de Lineweaver-Burk : 1/v = (Km/vmax)(1/S) + 1/vmax a través de una regresión lineal y= a+bx donde a= 0.013, b=3,34*10-7 y r= 0,9999... y el resultado obtenido es: Km = 256,92.
¿Alguien podría decirme qué es lo que estoy haciendo mal? ¿No debería de haberme dado el mismo resultado?
Gracias y un saludo
Breaking Vlad
el 30/10/18Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
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Juan
el 30/10/18¿Me podéis decir si mis calcules son correctos?
Se mezclan 500 mL de solución de AgNO 3 de concentración 1 g / L con 500 mL de solución de NaCl de concentración 0,01 M
precipitará cloruro de plata? Justifíquelo mediante el cálculo del producto iónico de la reacción (Q)
Ks (AgCl) = 1,6 · 10 -10
(Q) Me ha dado 1,47*10-3 por lo tanto, como (Q)>Ks precipitara AgCl. ¿Es correcto?
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Daniel Wenli
el 29/10/18 -
Juan
el 29/10/18Una pregunta, si por ejemplo yo tengo dos soluciones, una de aun ácido débil y otra de un ácido fuerte, las dos con el mismo pH. Cuando se añade una base para realizar una "neutralización completa", que es lo que marca el fin de la neutralización completa, ¿que la [H+] se reduzca hasta un pH de 7, o que la base forme una sal reaccionando con la totalidad de la concentración del ácido en cuestión?
Jerónimo
el 29/10/18La neutralización se alcanza cuando el número de equivalentes de la base que se añade es igual al nº de equivalente del ácido.
Cuando neutralizas un ácido fuerte con una base fuerte, ésta se alcanza a pH=7 formándose la sal correspondiente, pero cuando neutralizas un ácido débil con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7 formándose la sal correspondiente y se produce hidrólisis.
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Daniel Wenli
el 28/10/18
