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susana
el 2/3/18 -
Roy
el 2/3/18 -
susana
el 1/3/18Hola respecto al problema anterior, (es decir: Se mezclan 300ml 0,4M de NaOH con 2L de NaOH 0,05M y 6L de agua. Hallar su pH). Me pides que lo resuelva, yo lo haría así: sumaría las molaridades del NaOH, luego sacaría el pOH del resultado y finalmente el pH pero no creo que sea correcto. Por favor, ¿lo puedes corregir? Un saludo y muchas gracias.
Breaking Vlad
el 2/3/18Hola susana.
has de calcular los moles de NaOH en cada disolución
luego has de sumar todos los volúmenes de agua (en litros) (0,3 + 2 + 6)
Con los moles de NaOH y el volumen total, calculas la concentracion de NaOH, de ahí la de OH y tal y como dices: pOH y pH
Un saludo,
Breaking Vlad
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Luis Andrés Mariño
el 1/3/18La concentración promedio de clordano, pesticida prohibido en los EEUU, en la atmósfera del círculo ártico próxima a Noruega es 0,6 pg/m3. Si suponemos que todo el compuesto se encuentra en fase gas, la humedad es prácticamente nula y la presión promedio es de 1 atm, calcule la presión parcial del clordano. La fórmula molecular del clordano es C10Cl18H6 y la temperatura media a la que se realizó la medición fue de -5 °C.
pV = nRT ----> p = CRT = (6*10^-13) *0,082*(-5+273) (pasé pg/m3 a g/L, Celsius a Kelvin)
p = 1,31 * 10^-14 atm
¿Esta es la presión del clordano no?
Es que no sé si hay que utilizar la presión promedio de 1 atm o cómo sacar la fracción molar para la Ley de Dalton, gracias!!
Breaking Vlad
el 2/3/18Hola Luis Andrés,
El procedimiento de la resolución tiene buena pinta,
lo único que es importante es que la concentración que tienes que poner es en mol/L.
Puede ser que te hayan dado la presión de 1atm para que compruebes que no te da superior y tengas una pista de si vas bien o no.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Javier
el 1/3/18
Hola ver si me podéis ayudar con el problema 3 Un saludo y gracias
Breaking Vlad
el 5/3/18Te sugiero este video..
Equilibrio quimico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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carmela
el 1/3/18Hola unicos. Por qué dice que 12 C son 12 K. No habría q sumarle 273????
Breaking Vlad
el 1/3/18 -
Paula Sánchez
el 28/2/18
No entiendo porque pone de máximo 8 electrones si tiene l igual a 1 dónde saca tres y l=0 donde saca otros 3 por lo que serían 6
Mauro
el 28/2/18El nivel n=2 tiene 2 orbitales
s y p
El orbital s tiene la capacidad de 2 e-
El p tiene 6e- de capacidad
El número cuántico espín (s), puede tener dos valores +1/2 y -1/2
El orbital s tiene dos e- por Lo tanto uno tiene espín 1/2 y el otro -1/2
En el p... 3e- con 1/2 y 3e- con -1/2 intercalados
Por lo tanto son 4 e- que tienes los números cuanticos (n=2, s=+1/2)
Uno del orbital s
Y tres del orbital p
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Sergio
el 28/2/18Hola.
En el ejercicio:
¿Cómo se hacen los apartados b), c) y d)? Tengo las soluciones y como están resueltos, pero no los entiendo.
En el ap b) para calcular el equivalente que pide hace el de kMnO4 y dice que es lo mismo que el de kNO2. No sé por qué eso es así.
En el c), ¿a qué porcentaje de peso se refiere? ¿de qué sustancia?
Muchas gracias.
Un saludo.
Mauro
el 28/2/18
Mauro
el 28/2/18Sergio
Aquí está el c
Te pide el porcentaje de pureza de.KNO2 en la muestra imputa
Entonces tienes que hallar la masa de KNO2 que ha sido valorada a partir del punto de viraje
Primero halla la Molaridad de KMnO4 con la formula N= Mv
Y partes con el punto de viraje y hallaras la.masa de KNO2 pura
Saludos
Mauro
el 28/2/18
Sergio
el 1/3/18Hola.
Muchísimas gracias por las respuestas, me han servido mucho. Sin embargo la b) es la que no entiendo muy bien, y es simplemente porque no sé exactamente lo que es un equivalente. No tengo el concepto claro.
Usted me ha dicho que es (Mm/e- que participan en la reacción), sin embargo, en mi libro lo que hace es, para el cálculo de los equivalentes de kMnO4:
0.0386·0.125=4.815·10^-3
Y directamente dice que esos equivalentes son iguales a los de kNO2.
Según mi libro un equivalente es el número de moles de una sustancia por su valencia. Esa valencia dice que es, en el caso de una sal, el número de iones por la carga del ion. En el caso de kNO2 sería el ion k+, como hay 1 y la carga es 1, la valencia sería 1.
En el caso del kMnO4 la valencia sería la misma, pero el número de moles ya no sería el mismo que los de kNO2, con lo cual, el equivalente ya no sería el mismo, ¿Por qué lo iguala y dice que sí?
Muchas gracias, y siento volver a preguntar.
Un saludo.
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Sergio
el 28/2/18Hola.
El ap a) de ese ejercicio lo resuelve así mi libro:
Las dudas están en la segunda imagen rodeadas de rojo.
Espero me puedan ayudar.
Muchas gracias.
Un saludo.
Mauro
el 28/2/18Hola Sergio
Tu primera duda
El agua entra a la reacción en forma acidulada con H2SO4
Entonces está como está disuelto .....se lo podría expresar así en la reacción +H2SO4(ac) (disuelto en agua)
Y estaría en su forma iónica SO4-2 y se conjugaria con cationes como el K, Na, Li, etc.
También causaría la reducción del manganeso, Cr, etc
Es muy usado para valoraciones
El agua no participaría ni reaccionaria con los demás reactivos
Simplemente es un medio para que se de la reaccion
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Paula Sánchez
el 28/2/18
