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Roy
el 5/3/18
Cómo hago el 5 b?
Breaking Vlad
el 6/3/18Te sugiero este video..
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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P P A
el 4/3/18
Por favor, ¿el 1 b) está correcto?
Y en los cálculos de la concentración de tiosulfato en los 5 erlenmeyer para la tabla, decidme solo el erlenmeyer 2 que contiene 40mL de tiosulfato cuál es correcta opción A u opción B.
Gracias
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Elena Martín
el 4/3/18Buenas, ¿me podrían ayudar con este problema de equilibrio? Sobre todo con el apartado b que es el que realmente no entiendo.
Cuando se mezclan 0’40 moles de gas xenón con 0’80 moles de gas flúor en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 60 % del xenón reacciona con el flúor formando XeF4 gaseoso.
a) Calcule el valor de Kc a esa temperatura, para la reacción: Xe(g) 2F2(g) → XeF4 (g)
b) ¿Cuántos moles de F2 se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del 75 %?
Gracias.
Breaking Vlad
el 5/3/18Te sugiero este video..
Equilibrio quimico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Maria Mestre
el 4/3/18¿Alguién me puede ayudar con estas preguntas? GRACIAS
1- Cuando proporcionamos 3800 cal de calor a 2 L de agua pura a 4º C, su temperatura aumenta: a) 19º, b) 1,9º, c) 0,2ºC.
2- Para preparar 1L de una solución 2 molar de cloruro de hidrogeno HCl, en agua necesitamos: a) 98mL de una solución molal de HCl, b) 365 g de una solución de cloruro de hidrógeno al 20% de masa, c) 250 mL de una solución al 20% en masa de cloruro de hidrógeno en agua.
3- Para obtener 50L de mezcla a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, tenemos que añadir a 100 g de oxígeno gas ( M r (O 2)= 32 u; M r (CO 2)= 44 u; M r (N 2)= 28 u ): a) 100 g de dióxido de carbonio, CO 2, b) 0,94 mol de dióxido de carbonio, CO 2, c) 1,5 mol de nitrógeno, N 2.
GRACIAS!!!
Breaking Vlad
el 5/3/18Te sugiero este video..
Calor y Energía térmica
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Breixo tome
el 4/3/18alguien me podría decir amablemente el resultado de este problema o como se hace?, el problema es el siguiente:
Escribe la neutralización del ácido sulfúrico (H2SO4) con potasa (KOH)y determina la masa de base que reacciona con 50 ml de ácido 3M
Pablo Peppers
el 4/3/18Me parece que se resuelve de la siguiente manera:
H2SO4 + 2*KOH ---> 2*H2O + SO4- + 2*K+
M = n/V --> n = M * V
n = 3M * 0.05L = 0.15 moles Y dado que la reacción es 1:2 según la reacción ajustada y ambos ácido y base son fuertes y están completamente disociados,
el numero de moles que se consuman de ácido se consumirán el doble de KOH es decir 0,3 moles de KOH, que multiplicado por su masa molecular:
m = 0,3 moles de KOH * (56,1g de KOH / 1 mol de KOH = 16,83 g de KOH para neutralizar 50 ml de una disolución 3M de H2SO4 <--- SOLUCIÓN
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Alfonso Sampedro
el 4/3/18
Hola, en este ejercicio de pilas y redox no entiendo porque se reduce en magnesio frente al plomo si el Mg tiene mejor poder de reducción que el Pb -
Begoña A.R.
el 4/3/18Me podría ayudar alguien con este problema. Hay que hallar la reacción química con el enunciado y después resolverlo con factores de conversión, pero no se como. Gracias.
Uno de los problemas de las centrales térmicas que consumen carbón es que el carbón contiene azufre. El azufre al quemarse produce óxido de azufre ( lV ). El óxido de azufre ( lV ) que sale por la chimenea,
reacciona con el oxígeno y la humedad del aire y forma ácido sulfúrico. Este ácido acaba cayendo con la lluvia (es lo que se conoce como "lluvia ácida"). Calcula cuanto ácido sulfúrico se produce cuando una central quema 1 tonelada de carbón que contiene un 3% en masa de azufre.
Breaking Vlad
el 5/3/18Te sugiero este video..
Formulación inorgánica
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Maria Mestre
el 3/3/18 -
Roberto Mulas García
el 3/3/18diferencias entre moleculas y cristales?
Breaking Vlad
el 5/3/18 -
Roy
el 3/3/18
