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laura
el 12/10/17
Hola. ¿Podrías resolver este ejercicio de reactivo limitante? Tenemos 500kg de H2S y 500kg de SO2 36% , hallar los g de S que obtendremos
Breaking Vlad
el 15/10/17Te sugiero este video..
Reactivo limitante
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Sergio
el 12/10/17Hola.
¿Los equilibrios ácido-base son reacciones químicas o simplemente disoluciones físicas? Es que he leído que son disoluciones físicas porque aunque se disocien en iones, éstos se siguen atrayendo entre sí, aunque cada uno se rodee de disolvente por separado, y no sé si esta afirmación es correcta o no.
Muchas gracias de nuevo. Nos salváis la vida ;)
Breaking Vlad
el 15/10/17Hola Sergio,
Los equilibrios ácido-base son procesos químicos. La química estudia los procesos que implican transformación de la materia. Y en un equilibrio ácido base tenemos unos reactivos, que son sustancias de un tipo, y unos productos, que son otros productos transformados.
Independientemente el estudio de estos equilibrios implica rupturas y formaciones de enlaces, procesos típicamente químicos.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Sergio
el 11/10/17Hola.
Si el HI es un ácido fuerte, se supone que se disocia por completo, ¿por qué en ese ejercicio no es así? ¿Se disociaría todo en realidad, pero eso ha sido sólo para poner ese ejercicio?
Gracias.
Saludos.
Breaking Vlad
el 11/10/17Hola Sergio,
Estás en lo cierto, HI se disocia por completo, sin embargo, imagínate que tuvieras HI 0,1M y NaOH 0,0665M. Después de darse la reacción tu tendrías HI 0,1M igualmente, pero [H+] = 0,1 - 0,0665 = 0,335M
Se pueden generar medios en los que haya menos protones que ácido, por muy fuerte que sea. simplemente añadiendo la base suficiente.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Sergio
el 11/10/17Hola.
1) NaOH+H2O ----> OH- + NaOH2+
2) NaOH ----> OH- + Na+
¿Esa reacción daría igual representarla de una manera o de otra?
Muchas gracias.
Un saludo ;)
Breaking Vlad
el 11/10/17Hola Sergio
Yo creo que lo más correcto sería:
NaOH (aq) --> Na+ (aq) + OH-(aq)
Porque en 1 estás dando una molécula (NaOH2+) que es bastante extraña, y si bien Na+ se solvata, puede solvatarse con más de una molécula de agua
y en 2 te estás olvidando del agua.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Francisco Bk Gtz
el 11/10/17disculpen cual seria el método para resolver el sig. ejercicio.
Breaking Vlad
el 11/10/17Te sugiero este video..
Valoración ácido fuerte - Base fuerte
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Dayana Parrales
el 10/10/17Ayuda con este ejercicio por favor!
Sergio
el 11/10/17Creo que sería del siguiente modo:
Con los porcentajes de cada una de las sustancias (los cuales tendrías que saber si son en peso o en volumen) podrías calcular la cantidad de moles que tienes de cada uno en 1 metro cúbico (usando el peso molecular). Una vez conoces la cantidad de moles de CH4 y de C2H6, simplemente es multiplicar por el incremento de entalpía de CH4 y de C2H6, respectivamente, ya que es la cantidad de energía por mol. Con el N2 no tienes que hacer nada puesto que dice que permanece intacto.
Repito, creo que sería así, pero que lo confirme algún profesor de unicoos. ;) Suerte.
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Facu Imfeld
el 10/10/17¿Cuál es la masa molar promedio del aire seco?
Considerando:
Densidad = 1,17 g/l
T = 21°C
P = 740 Torr
Tengo la idea de plantear Densidad = masa/volumen
Despejar volumen = Masa/Densidad
Y eso reemplazar en volumen de los gases ideales
Pv = NRT
Pero no me están quedando los números
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JoséLuis Martínez Fernández
el 10/10/1725 grados y una atmósfera de presión el gas acetileno reacciona con el agua para dar acetaldehido en estado gaseoso calcula el correspondiente calor de reacción a partir de los siguientes datos en las mismas condiciones
Calor de formacion del acetileno 54 con 19 kilocalorías mol
Calor de formacion del agua estado líquido -68,3 kilocalorías mol
Calor de formación del dióxido de carbono con -24,05 kilocalorías mol
Calor de combustión del acetaldehido -282 kilocalorías mol
Ma podeis ayudar?
Breaking Vlad
el 11/10/17Te sugiero este video..
Ley de Hess | TermodinámicaTermodinámica - Ley de Hess
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Celia
el 10/10/17 -
Celia
el 10/10/17Hola! El ácido bórico (ortobórico) es el óxido con tres moléculas de agua? Gracias
