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Diego Tapia
el 23/7/16Alguien me puede ayudar con este ejercicio:"Determinar la concentración de una disolución de Ba(OH)2 que tiene pH=12,9." busque en internet algunos ejercicios para ver como se resolvían y hablan del antilogaritmo,pero no entiendo como es eso.
Adán Sousa Freitas
el 23/7/16Hola
Echa un ojo a este vídeo; seguro que te ayuda. Si después de verlo no lo entiendes o sigues sin saber hacerlo, pergunta.
Un saludo.
Equilibrio quimico y PH -
Bryan Marcillo
el 23/7/16
Hola me ayudan con estos 2 ejercicios por favor ...
Gracias por su atención_Thumb.jpg)
David
el 26/7/16Echale un vistazo a todos los vídeos de esta lección... Equilibrio térmico
Calcula el calor Q para calentar las 1000 lb de agua desde 50ºF hasta 190ºF...
Ese calor procederá del butano (no se especifican las unidades de calor, 19000 Btu/lb)....
Si divides entre 19000 el calor que necesitabas, obtendrás las libras de butano... si lo multiplicas por 100 y lo divides por 70 (por culpa del rendimiento9 obtendrás las libras de butano que realmente debes quemar.. Espero te sirva... Un abrazo -
Lucas
el 22/7/16Hola tengo un problema.... He visto todos los videos de química y aún no me dieron las medallas de química... Alguien sabe por que podría ser ?
Gracias de antemano ;) -
Daniel Fuentes
el 22/7/16- Para las siguientes reacciones, ajustar por el método del ión electrón:
i) Escribir las semi reacciones de oxidación y reducción.
ii) ¿Cuál es el agente oxidante y agente reductor?
iii) ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
iv) ¿Cuantos electrones se intercambian en cada reacción?
a) MnO2 + PbO2 +H+ → MnO4
b) Br2 + KOH → Br-
+ BrO3
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por favor muchas gracias !
David
el 26/7/16Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok?... Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
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Diego Tapia
el 22/7/16En el siguiente ejercicio me piden Calcular el pH de una disolución de HCl 0,02x10-6 M. y como respuesta me dan que es 6,92.Pero al hacerlo con la formula -log[H*] me da como resultado 7.69.¿El resultado que me dan esta malo? o ¿yo soy el equivocado?.Si alguien me puede ayudar
Adán Sousa Freitas
el 22/7/16
Francisco Gutiérrez Mora
el 23/7/16 -
Catalina
el 21/7/16Hola
¿Cómo puedo justificar la falsedad de esta frase correctamente?
"En toda reacción química espontanea la variación de entropia es positiva"
Gracias de antemano
Adán Sousa Freitas
el 21/7/16Hola, Catalina.
Seguro que este vídeo te ayuda, échale un ojo.
Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
José Miguel
el 22/7/16Hola Catalina. Puedes justificar la falseas de dicha afirmación recurriendo a la fórmula ΔG= ΔH - (T·ΔS)
Una variación de energia libre de Gibbs negativa indica una reacción espontánea y de ello dependen varios factores como los que vemos en la fórmula. De manera que dependiendo del signo de la variación de entalpía, y de la temperatura (que va en Kelvin), la variación de entropía puede adquirir el valor que sea oportuno. Te paso un cuadro resumen que te puede servir.
Saludos!
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alan
el 21/7/16hola a todos, tengo un problema con ejercicios de gases el ejercicio dice asi: que volumen de HCl gaseoso se necesita para reaccionar con un exceso de magnesio metalico a fin de producir 6.82 L de hidrogeno gaseoso a 2.19 atm y 35°C.
bien ahora para sacar v es V= n*R*T/P. mi ecuacion balanceada quedaria como 2HCl + Mg-------> H2 + MgCl2 y el problema que tengo esta en encontrar las moles para completar la ecuacion y poder sacar el volumen si un gas en cntp esta 22,4 L entonces seria 22,4 L---------> 1 MOL
6,82 L--------->x= 0,30 MOL pero el resultado me deberia dar cerca de 1,17 mol debido a que el volumen me tiene que dar 13,61 L
alguien me podria explicar que estoy haciendo mal en la parte para sacar las moles?
Adán Sousa Freitas
el 21/7/16Hola.
Lo que está mal es que, al menos en el enunciado que has puesto, (deberías poner el original), no habla para nada de condiciones normales; es decir, no tienes que usar los 22.4 L Lo que tienes que hacer es hayar los moles de Hidrógeno gaseoso; a partir de ahí, obtienes los moles de HCl, y de ahi el volumen de HCl. Pero el volumen de hidrógeno debes hayarlo con la ecuación de los gases ideales. Te explico:
P · V = n · R · T, donde n son los moles, por tanto despejas n y sustuyes los demás datos del hidrógeno que te dan en el enunciado: 6.82L, 2.19 atm, y 35ºC (308K)
n = (P · V)/(R · T) = (2.19 · 6.82)/(0.082 · 308) = 0.59 moles de Hidrógeno gaseoso tenemos.
Ahora, mediante un factor de conversión, o una regla de 3 (siempre recomiendo el factor de conversión), calculamos los moles de HCl que son necesarios para dar 0.59 moles de H2
0.59 moles H2 · (2 mol HCl)/(1 mol H2) = 1.18 mol HCl reaccionan para dar 0.59 moles de H2
Y ahora que sabemos los moles de HCl, solo hay que pasarlos a litros, como bien dijiste tu, con la ecuación de los gases ideales, aunque como no me das datos de a que presión, temperatura está el HCl no te lo puedo calcular.
V = (n · R · T)/P
Espero haberte ayudado. -
Enrique
el 20/7/16En el ejercicio numero 4 (relacionado con la pregunta inferior)
Adán Sousa Freitas
el 20/7/16Hola
Echa un ojo a este video; seguro que te ayuda.
Numeros atomico y masico -
Enrique
el 20/7/16 -
Enrique
el 20/7/16Está bien ?
José Miguel
el 20/7/16
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