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Belén
el 4/8/16Una muestra de 1,205 g de potasio reacciona con 6,815 g de cloro obteniéndose cloruro de potasio como único producto. Después de la reacción quedan 3,300 g de cloro sin reaccionar. ¿Qué masa de cloruro de potasio se formó?
Me pone que la solución es 4,72 g pero al hacerlo yo me da 2,30 g.
jorge velazquez
el 5/8/16En toda reacción la suma de las masas de lo productos es igual a la suma de la masa de los reactivos, por tanto, sólo debes sumarlas las dos primeras dando 8.020 y le restas lo que sobró de cloro 3.300 y te da como resultado 4.72 que es la masa del cloruro de potasio. Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa : la suma de la masa de todo los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
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Belén
el 4/8/16¿Razones de por qué en las prácticas el volumen de gas recogido es menor que el volumen teórico?
José Miguel
el 5/8/16Hola Belén. Razones puede haber varias, como por ejemplo:
1. Mal ajuste de los utensilios de laboratorio y posible escape de gas (me ocurrió en unas prácticas jeje).
2. Porque los gases no se comportan como los ideales, luego hay una variación entre la fórmula y la experiencia.
3. Porque el rendimiento de la reacción no haya sido del 100% debido a impurezas en los productos.
Espero que te sirvan de referencia. Saludos! -
Agustina
el 4/8/16Hola, ¿podría ayudarme alguien con el ejercicio 13? Si puedes, explícamelo paso a paso, gracias.
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Belén
el 4/8/16Para resolver el ejercicio escribimos la ecuación y la ajustamos. Después de esto con la ecuación general de los gases: PV=nRT hallamos la cantidad de moles, que son 0.083. A continuación, mediante factores de conversión y con ayuda de la ecuación ajustada, llegamos a la masa de CO2 que se obtiene. En tu ejercicio has despejado al contrario la ecuación de los gases y ten en cuenta las unidades de la constante, si es 0,082 atm*l/K*mol tendrás que tener el resto de datos en esas unidades para poder despejar, de lo contrario no podrás hacerlo.
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yino geovanny
el 4/8/16
Me han mandado a igualar esta ecuación por el método de los estados de oxidación ... me pueden ayudar.. xfa vor \
Sulfocianuro de potasio + ácido dicrómico + dicromato de potasio → dióxido de carbono + dióxido de nitrógeno + óxido crómico + sulfato de potasio + agua.
David
el 10/8/16Lo primero será expresar cada molecula (para lo cual debes saber formulación inorganica y formular el dicomato potasico, dioxido de carbono, sulfato de potasio....).
Te sugiero... Formulación inorgánica
Despues, en tu caso, ajustar en medio acido.. Te dejo un video.. Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
P.D. Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Paulina Alejandra Camilo Ogas
el 3/8/16 -
Belén
el 3/8/16¿Cuál contiene mayor número de iones?
A. 1 mol de Al2(SO4)3.
B. 1 mol de Mg3(PO4)2.
C. 2 moles de K3PO4.
D. 3 moles de NaNO3. -
Belén
el 3/8/16El cloroeteno, C2H3Cl (g) , reacciona con oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación:
2 C2H3Cl (g) + 5 O2(g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) + 2 HCl (g)
¿Qué cantidad de H2O, en mol, se produce cuando se mezclan 10,0 mol de C2H3Cl con 10,0 mol de O2 y la reacción anterior transcurre hasta completarse?
A. 4,00
B. 8,00
C. 10,0
D. 20,0 -
David Gutierrez Duque
el 3/8/16Hola.
Por favor me podrían ayudar con la 58.
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Soyangel11
el 2/8/16 -
Emiliano Zilli
el 2/8/16Para la siguiente reaccion en equilibrio:
N2(g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Se colocan inicialmente 0,25 moles de N2 y 0.35 moles de H2 en un recipiente de 3 litros a 1000K.
a) Si se conoce que una vez alcanzado el equilibrio, la concentracion de N2 es 0,08 mol/L, calcular las concentraciones molares de equilibrio de H2 y NH3.
b) Prediga si conviene trabajar a alta o baja temperatura para favorecer la formacion de amoniaco.
Como se resolveria?
David
el 10/8/16Te sugiero estos vídeos... Constante de equilibrio
Para el amonicaco Kb=1,8.10^(-5)... Si planteas equilibrio podrás hallar las concentraciones molares de equilibrio...
Nos cuentas ¿ok?
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