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Maria
el 15/8/16Hola unicoos! Necesitaría que me dijesen si esta bien planteado este ciclo de Born Haber. Les adjunto la foto.
Un saludo y gracias!
José Miguel
el 16/8/16Hola María! Yo lo veo correcto. Aun así a modo de recomendación te paso el siguiente enlace para que veas el vídeo: Ciclo de BORN HABER
Saludos. -
Rafali
el 15/8/16Tengo otra duda con el siguiente problema :
El dióxido de carbono es gas en condiciones normales. ¿Que volumen ocuparán en 0,5 moles en estas condiciones?
Según he encontrado en Google "Condiciones normales" son 0°C (273,15K) y 1 atm (ó 10^5 Pa) y 1 mol en condiciones normales son 22,4 litros.
He calculado la Masa Atómica del CO2 que serían 44gr/mol, pero me he quedado aquí atascado y no se me ocurre nada.
(Siento hacer tantas preguntas pero me está siendo muy complicado estudiar Química solo >~
José Miguel
el 15/8/16Hola, en este caso no hace falta saber ni calcular la masa molecular ya que el enunciado de la ley de Avogadro dice que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22,4 litros. Luego 0,5 moles ocuparán: 22,4 x 0,5 = 11,2 litros. Así de fácil :)
Saludos. -
Belén
el 14/8/16
¿Qué variaciones de entalpía se pueden calcular usando solo datos de entalpía de enlace?
I. N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2NH3 (g)
II. C2H5OH (l) + 3O2 (g) -> 2Co2 (g) + 3H20 (g)
III. CH4 (g) + Cl2 (g) -> CH3CL (g) + HCl -
Rafali
el 14/8/16Hola, tengo un problema que no consigo resolver y dice lo siguiente:
Si tienes 8,5 gramos de amoniaco y eliminamos 1,5×10^23 moléculas, calcula:
a)¿Cuantos moles de amoniaco quedan?
José Miguel
el 14/8/16Hola, te indico: lo primero es pasar a moles esos 8,5g de amoniaco → la masa molecular del NH3 es 17g/mol → mol= masa / masa molecular → 8,5/17= 0,5 moles
Lo siguiente será calcular el número de moléculas, si en un mol hay 6,022·10^23 moléculas, en 0,5 moles habrá 3,011·10^23 moléculas.
Si eliminamos 1,5·10^23 moléculas, solo hay que restar este número al anterior, por lo que nos quedan 1,511·10^23 moléculas.
Por último, dividimos ese número final de moléculas entre el número de avogadro, 6,022·10^23, y hallamos los moles finales que serán: 0,25 moles.
Espero que te sirva. Saludos. -
Diego Latorre
el 14/8/16Buenas necesito ayuda con este ejercicio espero puedan ayudarme
1. El ácido sulfúrico se puede obtener mediante la reacción:
HNO3(ac) + 3H2SO3(ac) H2SO4(ac) + NO(g) + H2O(l)
Determine los gramos de H2SO4 (1 mol=98g) al 60% de pureza que puede obtenerse cuando reaccionan 84g de HNO3 (1 mol=63g) al 80% de pureza con 205g de H2SO4 al 75% de pureza, si el rendimiento de la reacción es del 82%. Rta: 214.96g H2SO4.
Gracias de antemano
José Miguel
el 14/8/16Hola Diego, la verdad que el ejercicio no tiene mucha complicación si ves y comprendes loss siguientes vídeos: Estequiometría
Si no llegas a resolverlo me comentas y te echo un cable, pero confío en que lo sabrás hacer tu solo.
Saludos. -
david
el 12/8/16hola unicoos tengo un problema con este ejercicio .....No se que significa esta frase:" Sabiendo que, en el equilibrio, el % en peso de H2 es del 10%" mi pregunta es :¿se esta refiriendo al grado de disociacion y si no es asi entonces a que se refiere exactamente? adjunto el ejercicio completo.....Gracias por su atencion
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Antonio
el 13/8/16Para empezar hay que poner la ecuación igualada CH4 + H2O = CO +H2 primero los carbonos 1 y 1 bien luego los Oxígenos 1 y 1 bien luego los hidrógenos 4+2=6 y 2 pues hay que multiplicar por 3 los moles de H2 queda CH4+H2O = CO + 3 H2
ahora te dicen que cargan 2 kg de metano CH4 y 5litros de agua (se supone litros de agua líquida) en el equilibrio a 300 C se determina que hay un 10% en peso de H2. primero pasar el agua y el metano a moles
2000 g CH4 * 1 mol CH4 / 16 g CH4 = 125 mol CH4
5 l H2O * 1000 g/1 l H2O * 1 mol H2O /18 g H2O = 278 mol H2O
luego se pone la condición inicial
CH4 H2O = CO 3 H2
125 278 0 0 inicial
125 - x 278-x x 3x en el equilibrio
nos dicen que esos 3x moles de ¨H2 representan el 10% del peso (como el peso total se mantiene constante e inicialmente era 2000 + 5000 o sea 7000 gramos en el equilibrio hay 10% de 7000 gramos = 700 g de H2 de ahí
700 g H2 * 1 mol H2/2 g H2 = 350 mol H2
con esto sacamos que 3 x = 350 ergo 116.667 =x
la Kc =C(CO)*C(H2)^3/C(H2O)C(CH4)
Kc = (x*(3x)^3)/((125-x)(278-x) (x+3x+125-x+278-x)^2)
Kc = x^4/((125-x)(278-x)(403+2x^2)^2)
como encontramos que x = 116.667 Kc = 0.3403012 -
Rafali
el 12/8/16Hola, tengo una duda con este ejercicio pues no se si lo estoy haciendo bien. Tengo que formular: Hidrogenofosfito de plomo (IV).
He formulado el Ácido fosforoso-> H³PO³
Por lo tanto tengo Pb(H³PO³)⁴ pero para ajustarlo podría hacer: Pb(H²PO³)⁴ utilizando la Valencia 4 del Pb???
La solución que me sale es Pb(HPO³)²
Es porque el H tiene que ceder las mismas cargas que tenga el metal? Si el Pb tiene 2,4 tiene que ceder uno de esos dos?
Creo q el problema que tengo es que no se como ajustar las sales ácidas con lo del H.
Antonio
el 13/8/16Ajustar es igualar aportes positivos (catiónicos) con aportes negativos (aniónicos) si escribes los iones separados con sus cargas ARRIBA ( este editor no me permite escribirlo bien) entonces pones C3+ y A2- pues has de poner 2C3+ con 3A2- y tienes +6 y -6 esa es siempre la idea
el acido fosforoso viene de P con valencia 3 así da un H3PO3 como te piden hidrogeno fosfito, quiere decir que de los tres protones se queda con uno así el anion es HPO3 2- y el plomo IV es +4 así has de poner dos hidrogenofosfitos para un plomo IV Pb(HPO3)2 piensa que el último dos es un subíndice como el 3 del oxígeno -
Dobrin Paul
el 12/8/16NECESITO SABER SI HE HECHO ESTOS EJERCICIOS BIEN!!
1 Halla la masa de C2H6 que hay en:
a)3,2mol (lo que hice fue multiplicar 3,2 x 30)
b)3,6x10 a la 24 moléculas (no sé hacerlo)
c)20 l en condiciones normales (no sé hacerlo)
2) El butano se quema con el oxigeno formando dioxido de carbono y vapor de agua.
a) escribe y ajusta la reaccióm ( 2C4H10 + 13O2--- 8CO2 + 10H20 )
b) si tenemos 40g de de C4H10 cuantos gramos de O2 necesitamos (hice ley de las proporciones.. 116 gramos C4H10 ENTRE 416 gramos O2 = 40 gramos C4H10 ENTRE X y me dió 143,44 gramosO2
c) Calcula el volumen del oxigeno en condicione normales ( no sé hacerlo si me lo explicáis me haréis un gran favor thanks)
Antonio
el 13/8/16El a bien, el b has de aplicar el concepto de mol, un mol es una cantidad fija, como docena son 12 un mol es una cifra enorme que al final suele quedarse en la memoria si la usas mucho como en mi caso es 6.023 * 10^23 entonces si te dan un número de moléculas lo divides por este numero y te da mol que ya es lo que sí sabes Este número es la constante de Avogadro (mira Wikipedia o google en general)
3.6 10^24 moléculas C6H6 *1 mol C6H6/6.023 10^23 moléculas C6H6 * 30 gC6H6/1 mol C6H6 =179.313 g C6H6
La c es aplicar la fórmula PV = nRT P en atm V en litros n en mol T en grados Kelvin y R = 0.082 (atm l )/(ºK mol)
si despejas n te sale n= ( P V)/(R T)= (1 atm 20 l)/(0.082 (atm l)/ºK mol)*273ºK)=0.89416mol C2H6
= 26.8025 g C6H6
Preferiría el uso estricto de factores de conversión da mucha más seguridad y evitas esos casos en que la regla de tres te lleva a error
40 g butano * 1 mol butano / 58 g butano * 13 moles oxígeno/ 2 moles oxígeno *32 g O2/1 mol O2
143.448 g O2 al principio puede costar pero es como una autopista siempre multiplicar por uno numerador y denominador son dos formas de poner lo mismo con distintas unidades
el volumen en CN de ese oxígeno es
V = nRT/P = 143.448 g O2*1mol O2/32 g O2 * 0.082 atm l /(ºK mol) * 273 ºK /1 atm 100.351 litros
la constante R es bueno sabérsela, como el número de Avogadro, salen mucho. -
Enrique
el 12/8/16Y en el ej 29 no sé qeu he hecho mal , me ha dado 71, 82 % , está mal. Pero no sé qué es lo que he fallado ¿me corregís?
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Antonio
el 13/8/16Segúnn la ecuación que está bien por cada 159.688 g (peso fórmula del Fe2O3)
se obtendían con 100% de rto 111.69 g de Fe
28.9 g Fe/42.4gFe2O3*159.688 gFe2O3/111.69gFe = 0.974518 o se 97.45%
no sé como has operado para que te salga 71.82 % he probado combinar los números diferente pero no .... -
Enrique
el 12/8/16No entiendo lo del 28 que me pregunta algo de porcentajes.¿Una ayuda inicial?, lo termino yo
Antonio
el 13/8/16La reacción está bien igualada.
El peso fórmula de carbonato de calcio es 100.087 g /mol CaCO3
El peso fórmula del cloruro cálcico es 110.98 g/mol CaCl2
122.7 g CaCl2/ de 126.6 g caliza* 1 mol CaCl2/110.98 g CaCl2+1 mol CaCO3/1 mol CaCl2* 100.087 g CaCO3/ 1 mol CaCO3 =0.874065 gCaCO3/g caliza
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