El descenso del punto de congelación de un disolvente es proporcional a la concentración de soluto, exactamente a la molalidad que es el número de moles de soluto por kg de disolvente
Punto congelación disolución = Punto de congelación disolvente puro - Kf * molalidad soluto
en tu caso :

Gracias por la ayudita , para mi suerte me fue bastante bien en el examen asi que la otra semana tendre los resultados , gracias por todo.

La gallina transfiere al huevo su calor corporal hasta equilibrio de temperatura, así es un proceso ISOTÉRMICO

Hola Andrés. El huevo es un sistema cerrado, ya que no intercambia materia con los alrededores, pero sí intercambia energía (esta vez en forma de calor).
Recordmos los otros dos sistemas: el sistema aislado, que no intercambia materia ni energía con los alrededores (como ejemplo muy vulgar podemos nombrar un termo, como por ejemplo, el de café, que está sellado de forma que cumple la función de no perder materia ni calor); y el sistema abierto, que intercambia con los alrededores tanto materia como energía.
Saludos.

Hola Ernesto. La normalidad corregida es igual a la normalidad multiplicada por un factor de corrección. Esto se halla en el laboratorio haciendo una práctica llamada "valoración" o "titulación" y sirve para determinar entre otras cosas la normalidad real de un producto, conociendo los volúmenes y las concentración junto con un indicador (en el caso del ácido-base) o mediante un potenciómetro (en el caso de reacciones redox). Una vez determinada la valoración y hallada la concentración real, pasada a normalidad, la dividimos entre la teórica y obtenemos la normalidad real, que no será de gran utilidad para trabajar con dicha disolución en otras tareas.
Espero que te sirva esta explicación muy por encima.
Saludos.

Un reactivo de normalidad corregida se valora con un patrón tal que ha sido valorado en un laboratorio de referencia y es de un tipo no degradable. ( Son ácidos o bases o reductores u oxidantes de estabilidad muy alta y que permiten establecer el factor corrector de una solución que nos hemos preparado y que por degradación del reactivo o imprecisión de nuestra báscula no tenga fiabilidad absoluta. Si es una base tipo el Hidróxido sódico se puede haber carbonatado el hidróxido del que partíamos o la propia disolución en su preparación, una vez preparada la disolución supongamos 0.1N se valoran 10 ml de esta disolución con ácido ftálico 0.1N y en función de los ml empleados obtenemos el f o factor de corrección, y a partir de ese momento las valoraciones que se hagan con esa solución 0.1N en NaOH f=x se pueden considerar con referencia a un patrón. Dependiendo del histórico de correcciones que se vayan haciendo y quedan anotadas en el envase y en el registro se harán más frecuentemente las correcciones si es preciso.

Procedimentalmente está perfecto, finalmente la repuesta esá correcta, sólo te falto responder la pregunta del pH resultante el cual si haces la fórmula de pH=-log[0,005mol/l], te daría como respuesta:

pH=2,3

Más básico que el anterior

la molécula de agua o oxidano tiene químicamente una geometria angular formando un angulo de 104.5 grados ya que tiene 2 pares de electrones apareados y 2 libre, por esta razón, el angulo se reduce por ciertas condiciones que puedes encontrar en geometría molecular trepev

Ignacio, para entender bien la geometría molecular te recomiendo que veas los vídeos relacionados. Te dejo el enlace: TREPV Geometria molecular
Saludos.

Hola Ignacio. Te cuento: la regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto.

Hola Álvaro. Qué tal si ves los vídeos de formulación orgánica y nos enseñas cómo te ha ido? Así el trabajo lo haces tú y captas mejor la idea.
Los puedes ver en el siguiente enlace: Química orgánica 01
Saludos.

Al principio fue difícil, de entender pero el video me ayudó mucho a comprender la información y no a memorizarla

Vale lo que te ha dado la formula de PV=nRT son los moles del gas. Sabes los moles y la masa que te la da el enunciado (0.8g).
Pues con la fórmula de n=m/Mm, es decir, los moles son igual a la masa total de la sustancia entre la masa molecular en gramos.
Por lo tanto 3.07*10^-3 mol = 0.8 g / Mm. Despejas Mm y ya tienes la masa molecular del gas :)

opinión

Hola Pablo, qué tal si te ves los vídeos relacionados con equilibrio químico y nos muestras algo. Si tienes alguna duda concreta te la solucionamos, de eso trata este foro, no de resolver problemas enteros.
En el siguiente enlace podrás ver los vídeos: Constante de equilibrio
Nos cuentas a ver qué tal ha ido. Saludos.

Mira lo intenté hacer pero en el primero me da "una cantidad incógnita de H2S" y yo le llamé n sub 0 y a partir de la ecuación de estado calculé los moles totales y de ahí fui obteniendo todo hasta que vi problemas como cantidades negativas... Aqui te mando una foto (la que pone un 1 con un redondel en una esquina superior de la hoja):

En el segundo problema cuando me pide justificar por que no está en equilibrio no sé que puedo poner por que no noto ningun cambio de temperatura o a la inclusión de un gas que no sea inerte para que el equilibrio pueda cambiar (y eso que estudié los principios de Chatelier), en el segundo apartado es donde intenté calcular las concentraciones finales, yo lo hice refiriendome a que eran las concentraciones de cada compuesto en equilibrio y en el apartado c no fui capaz de hacerlo por que no me acuerdo del procedimiento de calcular la Pi y la Pf de la mezcla gaseosa. Pensé que pedía en este último apartado la presión parcial pero cuando vi que tambien ponia Pf entonces ya sabia lo que era.

En el segundo problema cuando me pide justificar por que no está en equilibrio no sé que puedo poner por que no noto ningun cambio de temperatura o a la inclusión de un gas que no sea inerte para que el equilibrio pueda cambiar (y eso que estudié los principios de Chatelier), en el segundo apartado es donde intenté calcular las concentraciones finales, yo lo hice refiriendome a que eran las concentraciones de cada compuesto en equilibrio y en el apartado c no fui capaz de hacerlo por que no me acuerdo del procedimiento de calcular la Pi y la Pf de la mezcla gaseosa. Pensé que pedía en este último apartado la presión parcial pero cuando vi que tambien ponia Pf entonces ya sabia lo que era.

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Aqui te mando la foto del apartado b del segundo problema donde piden calcular las concentraciones finales.

Te vuelvo a mandar la foto del primer problema que parece que no la mandó al final

Agradezco vuestra ayuda

Es mas sencillo calcular los datos en el punto C solo tenias que hacer una regla de 3

22,4l----->1 mol

10l----->0,446

luego para el b sabes que el CO pesa 28 g un mol y entonces volves a hacer otra regla de 3, este punto tenes mal el resultado es 12,5g

No puedo utilizar reglas de 3, ya que mi profesora no deja utilizarlas.

entonces para el B utilizas la formula de los gases ideales asi (P.V.PM)/R.T=m

El planteamiento es correcto pero en el apartado b) te recomendaría pasar directamente los moles de CO a gramos. Calculas la Mm del Co (16+14=30g), y con un factor de conversión, 0.446molCO*(30gCO/1molCO), y ya terminas.