¿has visto este vídeo?... Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Inicialmente H2O = H2O2..... Ajustamos el oxigeno, añadiendo una molecula de agua donde hagan falta, en este caso en los reactivos...
H2O + H2O... H2O2 ...
2H2O = H2O2.... .
Como ahora hay 4H en los reactivos y 2H en los productos, añadimos tantos cationes H+ como hagan falta en los productos...
2H2O = H2O2 +H(+)....
Y ahora ajustamos electronicamente, añadiendo electrones en los productos para compensar los 2H(+)...
2H2O = H2O2 +H(+) + 2e(-)

Hola María, en los peróxidos el oxígeno actúa con valencia -1, con lo cual en la global, O2 actúa con valencia -1(2)= -2
El oxígeno normalmente actúa con valencia -2, de ahí que puedas haberte confundido, ya que en el H2O hay un solo oxígeno que ve compensada su carga con los dos átomos de H.
Saludos.

Hola Juan Antonio. Te sale justo el doble porque cuando has ajustado has puesto ahí 2 moles de NH3 (es lo que me sale a mi ajustando la reacción) con lo cual al dividir entre dos ese resultado que te ha dado, hallamos la variación de entalpía por mol de NH3 → 1008,09/2= 54,045 kj/mol.
Saludos.

Hola Luis Fer, la verdad que si ya has dado este tema no debería ser complicado para ti realizar el problema.
Te doy unas pistas: la reacción ajustada sería (respuesta a) H2SO4(ac) + Zn(s) → ZnSO4(s) + H2(g)
Pasamos los 4,9g de H2SO4 a moles, y como no nos dicen lo contrario, suponemos Zn en exceso, de lo cual deducimos que de esos moles que nos de de sulfúrico obtendremos los mismos moles de H2, ya que la relación de ambos en la reacción ajustada es de 1:1
Por último, sabiendo que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22,4L, hacemos una regleta de tres para que con los moles que tengamos de H2, hallar el volumen que ocuparán. Respuesta b)→ 0,05mol de H2 = 0,1gramos. Respuesta c)→ 1,12litros ocupa el H2 desprendido.
Saludos.

Hola Facundo. A ver, lo primero que deberías calcular en estos ejercicios es si hay reactivo limitante, ya que es el que te va a condicionar la cantidad de producto que se va a formar. Si lo hacemos en gramos, según la ecuación ajustada 60,1g de SiO2 reaccionan con 48g de C; luego 150g de SiO2 reaccionarán con x= 119,8g de C. Ya estamos seguros de que el reactivo limitante es el SiO2, del cual deduciremos el CO formado, que es la cantidad que tu has calculado (pero esta vez ha sido casualidad, no puedes arriesgarte a no saber si hay reactivo limitante). De esta manera te ahorras también la segunda ecuación que habías calculado, que podría llevar a confusión.
En conclusión, el ejercicio está bien, pero la forma de plantearlo, como consejo, la cambiaría a algo parecido a lo que te he explicado.
Saludos.

Hola Facundo, si no has entendido algo de lo que te he explicado me gustaría que lo comentaras, ya que si te quedas con alguna duda no cumplimos el objetivo de este foro.
Un dicho dice: "pregunta una vez y te sentirás tonto un día, no preguntes nunca y te sentirás tonto toda la vida".
Estamos para ayudar. Un saludo.

Hola María, a la primera pregunta: no hace falta despejar la s en este caso, y respondes como tu bien has indicado; cuando te pidan la solubilidad, esa "s", entonces sí despejas.
La segunda: la Ks no lleva unidades, como la mayoría de estas constantes, que lo único que expresan es un cociente de valores. Es cierto que las concentraciones sí tienen unidad, M (molar), g/mL, g/dm³, kg/m³, etc (estas son unidades de concentración que te puedes encontrar).
Saludos.

Hola Gabriela, creo recordar que en el d van 5 "cajitas" y en el f van 7 "cajitas". Ten en cuanta que en cada una de ellas se pueden alojar hasta 2 electrones.

¿has visto estos vídeos?... Ciclo de Carnot
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Hola Laura. Ese 5x10-2M es la concentración de la disolución de Ba(OH)2 supongo... Pero sin una constante de basicidad (Kb) no creo que podamos averiguar las concentraciones de los dos iones. La reacción de equilibrio sería Ba(OH)2⇔(Ba2+) + 2(OH-); luego tendría una Kb= [Ba2+][OH-]²/[Ba(OH)2].
Si al menos tuviésemos el valor de Kb podríamos hacer algo, mira si en el enunciado original te da algún dato más, ya sea esa misma Kb o la constante de disociación α.
Saludos.

Gracias por contestar.

Ese es el enunciado completo
Saludos

Pues lo siento, pero sin más datos no veo que se pueda hacer nada... A lo mejor me equivoco, pero sin esa constante Kb o algún dato que indique una cantidad inicial y una final después de un proceso de disolución, no creo que se pueda responder.