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Ian.R
el 20/7/16Hola Buenas noches, tengo problemas sobre titulacion, molalidad, molaridad, reacciones quimicas en solucion, en general me confundo con cosas pequeñas, alguien podria recomendarme algun video o algun libro que pueda leer para entender de mejor manera estos temas?
Adán Sousa Freitas
el 20/7/16Hola
Echa un ojo a estos videos
Ajustar una reacción - Método algebraico
https://www.youtube.com/watch?v=o2GN1FUPJH8
https://www.youtube.com/watch?v=RcMWPrWyVaU
http://www.unicoos.com/imagenes/72e4206b2d4ffd5efc72bcb72098bd4f.pdf
https://www.youtube.com/watch?v=CNeogbmsc7Y
https://www.youtube.com/watch?v=hqJ9Ia7AC7o
https://www.youtube.com/watch?v=A-1oJsEEBy0 -
sergio
el 19/7/16
Necesito ayuda en el ejercicio 9 gracias!
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Antonio
el 20/7/16Bueno para empezar el benceno tiene de formula C6H6, cuando se habla de combustión se entiende total por tanto
2 C6H6 + 15 O2 -> 12CO2 + 6 H2O para tener coeficientes enteros.
Como el benceno tiene masa molecular = 6*12+6*1 = 78 g/mol y la reacción nos dice que 2 moles de benceno resultan en 12 moles de dióxido de carbono si se viera el dato que no ha salido en la foto te daria la solución, como no lo se supongo que es X.
X ml de benceno *0.878 g benceno/ ml benceno * 1 mol benceno / 78 g benceno * 12 moles CO2/2 moles de benceno* 6.023*10^23 moleculas CO2/mol CO2
ya sólo queda poner X y operar
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sergio
el 19/7/16Buenas necesito ayuda en el ejercicio 6,8 si alguien esta disponible gracias! La respuesta del 8 es 13,75 litros
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Antonio
el 20/7/16 -
Diego Tapia
el 18/7/16Al calentar a 600 ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por Litro: 0,0106 moles
de SO3 y 0,0016 moles de O2.
SO3(g)= SO2(g) + O2(g)
a) Calcular Kc y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa temperatura.
Cuando no se da el volumen como es en este caso ¿debo suponer que es 1 Litro para obtener la molaridad?
Mauro
el 19/7/16 -
Anii Gerardo
el 18/7/16me dice que :en una experiencia de la ley gay lussac se verifico una altura de hg de 7,50 cm superior en la rama abierta cuando la temperatura era 25 ºc y la presion atmosferica 0.9800atm. y me dice que calcule la diferencia de alturas cuand la temperatura se eleve a 42ºc... como lo podria hacer? me mire los videos de la ley gay lussac y no me salio
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Milagros
el 17/7/16Buenas ayuda con este ejercicio tengo rato intentando y nada...
A 20gr de hierro se le agrega solución de acido sulfúrico que contiene 35gr de ácido.El exceso de acido se neutraliza con 4,75gr de hidroxido de sodio pureza 90%. Calcular: a) el porcentaje de impurezas presentes en el metal rta: 15%
José Miguel
el 17/7/16Hola Milagros! Te dejo la resolución en una imagen.
Lo primero que he hecho ha sido escribir la reacción del Fe con el H2SO4. Después con el ác. sulfúrico sobrante he escrito otra reacción, la de neutralización con NaOH, la cual he ajustado estequiométricamente. Con todo esto podemos abordar el problema. Espero que te sirva, cualquier duda me comentas.
Saludos.
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pao_517
el 17/7/16Buenas! Me confunde como utilizar los datos del problema con respecto al agua. He llegado hasta esta parte y ya no se como seguir.
"Hay que diluir un litro de amoniaco del 25% y d=0,9g/ml hasta obtener una solucion del 15% ¿Cuanto de agua debe añadirse a la solucion?" Gracias de antemano!!!!!
Mauro
el 17/7/16Hola pao!!! Mira para obtener esa solución de NH3 de 15%m/m se diluye 1L de una solución de NH3 de 25%m/m y d=0.9g/mL ....entonces para lograr alcanzar una concentración de 15%m/m será necesario añadir cierta cantidad de agua y para eso es muy práctico utilizar la fórmula del
%m/m =(masa del soluto/masa de la disolución)*100 y ......entonces en 1L de solución utilizando la densidad .......la masa de la solución es 900g y el 25% de esta masa corresponde al amoniaco el soluto que seria 225g reemplazando los datos en la fórmula te quedaría ....
15=225/(900+X)*100. ....donde X es la masa de agua que hay que añadir a la solución para obtener esa concentración ...
Saludos #noterindasnunca_Thumb.jpg)
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Anii Gerardo
el 16/7/16Hola de nuevo estuve haciendo estos ejercicios él a) me salio perfecto pero él Enciso b) n me salio alquien me podría dar una mano ?
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emerson acosta
el 16/7/16Tengo dudas con estos ejercicio de balanceo
Por ejemplo la ecuacion C:
El estados de oxidacion del Mn en el compuesto MnO4‾ es de +7 entonces al otro lado el Mn tiene E.O de +2 por lo tanto gano 5 e‾ ,correcto? bueno el E.O del O2 en el H2O2 es de -2 y luego de la reacción los pierde por lo que su E.O es de 0, Correcto? por lo tanto perdio 2 e‾, entonces donde quedan los 3e‾ faltantes del Mn si en la reacción gano 5e‾?
espero que se entienda mi duda_Thumb.jpg)
David Moldes
el 16/7/16El E.O del oxígeno (no del O2, pues es una molécula, hay que hablar de oxígeno atómico, O) en el H2O2 es de 1- (pues para que la molécula sea eléctricamente neutra, que lo es, debe tener esa carga, ya que hay 2 hidrógenos que aportan una carga positiva cada uno, y si cada átomo de oxígeno aportara una carga de 2-, la molécula tendría exceso de carga electrónica y estaría cargada negativamente).
Espero haberte ayudado, y mírate este vídeo para aclarar y fijar ideas: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-13-ajuste-de-una-reaccion-en-medio-acido-kmno4-h2o2
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