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Adrian Jimenez Jimenez
el 18/5/16Hola buenas, necesito ayuda urgente con este ejercicio.
Se parte de 10 gramos de sodio y se hacen raccionar con 50 gramos de agua según la siguiente reacción:
Na+ H2O → NaOH+ H2
a) Ajustar la reacción.
b)indica de los dos reactivos cual es el limitante, razonadamente.
c) Calcula cuantos litros de H2 se obtienen en condiciones normales, supuesto un rendimiento del 100%.
d) Calcula la cantidad que queda sin reaccionar en gramos del reactivo que se encuentra en exceso.
Gracias de antemano,sobretodo tengo dudas con el punto c, me quedé estancado
David Moldes
el 18/5/16Podemos ajustarla poniendo simplemente un 1/2 como coeficiente del H2.
El apartado c) se resuelve sabiendo que, el Na será el limitante, según la estequimotría de la reacción, por cada mol de Na que se consuma, se producirá medio mol de H2. Si partimos de 10g Na, pasamos esos gramos a moles de Na, y cada mol de Na producirá medio mol de H2 y (sabiendo que estamos en condiciones normales) un mol de H2 en C.N son 22,4 L de H2. Haces las operaciones y a mi me salen unos 4,87 L H2 se van a liberar. -
Marta
el 18/5/16Hola! Podríais ayudarme con el apartado 2) del ejercicio 6b)? (Calcular el pH cuando se ha neutralizado el 25%). Es que tengo examen final el viernes y no entiendo eso... :(
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David
el 20/5/16Si se neutraliza el 25%, la cantidad neutralizada sería el 25% de 50 ml de NH3, es decir 12,5 ml.. Halla los moles.. Con los moles y Kb obten los moles de OH(-) en el equilibrio...
Equilibrio quimico y PH ..
Por otro lado, como el HCL es muy fuerte (se disocia por completo) los moles de HCl iniciales coinciden con los moles de H3O(+) en el equilibrio...
Y a partir de ahí valora, como en este otro. tendrás que restar los moles de OH(-) con los moles de H3O(+).. Hidrolisis - Valoracion ACIDO debil BASE fuerte -
Marlene Joyner
el 18/5/16
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Omar
el 17/5/16Necesito ayuda inmediata, please (al menos el primer apartado) :
Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado, según la reacción (sin ajustar):
NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + HCl
Calcule:
a) La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será necesario para producir 1
Tm de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42% en peso.
b) La masa de cloruro de sodio consumida en el proceso.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35’5
Gracias.. :)
David
el 17/5/16:( :( :( :( Acaba de contestarte a la pregunta y la has borrado..... :( :( :( :(
Lo primero es ajustar la reacción... 2NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl
Por factores de conversión...
a) 1Tm HCl. (1000 Kg/1 Tm).(1000 g / 1Kg).(42 g/100 g).(36,5 g HCl /1 mol HCl).(1 mol H2SO4 /2 moles HCl).(98 g H2SO4/ 1 mol). (100 g / 90 g)
b) 1Tm HCl. (1000 Kg/1 Tm).(1000 g / 1Kg).(42 g/100 g).(36,5 g HCl /1 mol HCl).(2 moles NaCl /2 moles HCl).(58,5 g NaCl / 1 mol)
También puedes hacerlo por reglas de 3... Te sugiero los vídeos de ESTEQUIOMETRIA... Estequiometría
Omar
el 17/5/16Oww.. Sorry David, es que estaba mal planteada, ya que faltaba el enunciado en general que no lo puse para que
sea el ejercicio concreto..
Salen expresados en gramos pero no veo si son gramos de soluto o de disolución ni sé por dónde empezar desde el a)..
(en fin, me estoy liando con la respuesta) :/
Graxx..
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Mayra V. Segovia
el 17/5/16Profe , buenas noches , por favooor me puede ayudar en esta pregunta , esta dentro del tema de cinética química :) es para un informe de laboratorio , plis ... Saludos desde Perú :D
David
el 17/5/16¿has visto este video?... Cinetica Ecuacion de velocidad
a) Por norma general... v=k.[A]^α. [B]^β como te dice que la velocidad es independiente de la concentración de B, puedes eliminar [B] de la ecuacion de velocidad...
Te quedará... v=k.[A]^α... Si duplicas la concentración de A, (la concentración ahora sería [A´]=2.[A], la velocidad se cuadriplica (v'=4.v)...
Te quedará... v'=k.[A']^α..... 4.v=k.[2A]^α..... 4.v=k..2^α. [A]^α..... Como v=k.[A]^α...... 4.k.[A]^α=k..2^α. [A]^α.... 4=2^α.... α=2... Por tanto... v=k.[A]²
b) Si v=3.10^(-6) mol/(l.min) cuando [A]=0,1M.... como v=k.[A]²....... 3.10^(-6) mol/(litro.min) = k. 0,1² mol²/litro² .... 3.10^(-4) litro/(mol.min) = k
c) Como v=k.[A]².... v=3.10^(-4) litro/(mol.min) . (0,2 mol/litro)² = 1,2.10^(-5) mol/(litro.min) -
Carlitos Angel
el 17/5/16Profe !!! tengo un problema de Química Analítica quería que lo revisara si esta bien el resultado,,, se trata sobre Determinación de Carbonatos y Bicarbonatos con Ácido Clorhídrico 0,108 N (normalidad),,,utilizando como indicador VBC(verde de bromocresol) y FF(fenoltaleina) ...En el problema me dan para analizar 50 ml de una Muestra Problema que contiene Na2CO3 (carbonato de sodio) y KHCO3 (bicarbonato de potasio) ,,,donde utiliza 3,9 ml de HCl 0,108 N con la fenoltaleina y utiliza 15,6 ml de HCl 0,108 N con el Verde de Bromocresol.......Resolviéndolo y expresándolo en gr/l (gramos por litros) obtuve ; " CARBONATO: 0,892 gr/l " y " BICARBONATO: 1,792 gr/l " ....Se lo agradecería mucho si me lo corrigiera ...muchas gracias...DIOS LO BENDIGA :) ,,Saludos !!!!
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Martín Del Pozo
el 16/5/16Hola a todos! Les dejo dos ejercicios que no me salen:
A 20°c 1,41x10^24 moléculas de nitrometano (CH3NO2) ocupan un volumen de 0.126 dm3
1) Calcular la densidad del nitrometano a 20°c expresada en g/cm3.
2)Calcular la cantidad de nitrometano en 75mg del mismo expresada en milimoles.
Muchas gracias nuevamente!!
David Moldes
el 16/5/16A ver no es difícil... Si tienes el número de moléculas, con el número de avogadro lo puedes relacionar directamente con el número de moles que tienes. Y una vez sepas la masa molar lo pasas a gramos. Pasas el volumen a cm3, divides lo anterior y ya lo tienes.
El segundo apartado es más fácil, pues sólo tienes que pasar esos mg a mol a traves de la masa molar de nuevo, y a esos moles multiplicarles por 10^-3 para tener mili moles. -
Arias
el 16/5/16Hola a todos los unicoos, alguien podria ayudarme con mi duda?
He visto todos los videos de quimica organica pero sigo sin saber cuando el alcohol actua con el benceno o un compuesto ciclico cuando saber cuando actua como fenol y cuando como alcohol
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