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Lsslie
el 28/5/16Hola! Me podéis ayudar con estequiometria, no se como descomponer un elemento. Gracias!
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Vivian Ax
el 28/5/16
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Daniela Anais
el 27/5/16buenas tardes, tengo una duda, en Buffer todos los ácidos débiles se disocian en bases débiles, al igual los ácidos fuertes se disocian en bases fuertes y viceversa? o existe alguna manera de saber esto. Gracias.
José Miguel
el 28/5/16
Antonio Grexis
el 30/5/16Mm si entendí bien tu pregunta te refieres a que si una base o ácido ya sea fuerte y/o débil se disocia en su ácido o base conjugada serán igual de fuertes y débiles?
Si es así podemos analizarlo desde el enfoque del equilibrio: si Una reacción tiene una constante de equilibrio muy grande de izquierda a derecha quiere decir que la constante de equilibrio de la reacción inversa será ahora muy pequeña, la regla predice que si un ácido es fuerte, su base conjugada será muy débil, un ejemplo es el HCl, igualmente el ácido conjugado de una base fuerte será más débil que la propia base.
Análogamente la base conjugada de un ácido débil será fuerte, un ejemplo el amonio NH4+
Espero haberte ayudado -
irene
el 27/5/16ALGUIEN PUEDE MANDAR EL ENLACE DE ALGUN VIDEO DE HIBIDACIÓN
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emerson acosta
el 27/5/16El Silicio (PA = 28,086 uma) consta de tres isótopos de masas atómicas 27,977; 28,977 y 29,974 uma. La abundancia del segundo isótopo (%X2) es 4,7%. Determine las abundancias de los otros dos isótopos (%X1 y %X3).
lo veo como un sistema de ecuaciones y el resultado que me da en X3 es %X3=58.29
No se en que fallo :c
Por favor Ayuda!!!
David
el 27/5/16emerson acosta
el 27/5/16Al principio lo del tema trataba de hacer como tu hacías en el vídeo pero no me daba por eso me fui por Sistemas de ecuaciones que era otra forma de verlo.
Gracias de Verdad! no se me había ocurrido meter el 4.7 en el paréntesis yo creo que eso basta. -
Samu
el 26/5/16Hola, miren me piden el ácido/base de las siguientes sustancias, a ver si pueden ayudarme:
-Huevo fresco
-detergente
-coca cola
-zumo de limón
-gaseosa
-cerveza
-fanta naranja
-aguarrás
-lejía
-desatascador de tuberías
-bicarbonato sódico
-pasta de dientes
Me dan como ejemplo el vinagre y pone ácido acético, he estado buscando en Internet y no me sale nada de seguro respecto a las que me piden.
David
el 27/5/16 -
Jose
el 26/5/16Una bola de acero inoxidable de 30.14g a 117.82°C se coloca en un calorímetro a presión constante que contiene 120 ml de agua a 18.44°c. Si el calor específico de la bola es de 0.474 J/g °C. Calcule la temperatura final del agua.Suponga que el calorímetro tiene una capacidad calorífica insignificante...
Ahora el problema que tengo con ese ejercicio es que al hacerlo no entiendo por qué la variación de la temperatura de la bola de acero es (117.82°C-x) distinta de la variación de la variación de la temperatura del agua(x-18.44). Mi "x" debería ser la temperatura final en ambos no? Es un calorímetro a presión constante entonces ambos deberían llegar al equilibrio térmico entonces por qué la x en la bola de acero sería la temperatura final? Ojalá se haya entendido mi duda...Gracias :)
David
el 27/5/16Echale un vistazo... Equilibrio térmico ...
La variacion de la temperatura de la bola no es 117,82º... Esa es su temperatura inicial... -
Alba
el 25/5/16Holaa me piden que ajuste esta reacción por el método de ion electrón, me vi los videos sobre redox, ya he puesto las valencias de cada elemento excepto del etanol y el ácido etanoico, porque en esos dos casos no se como va, deduzco que se oxida puesto que el que se reduce es el cromo pero no entiendo por qué. Una ayudita por favor y gracias :)
David
el 26/5/16Alba
el 26/5/16
David Moldes
el 26/5/16Esa reacción química en particular sólo se puede hacer por redox ajustando primero aguas (y no mirando los nº de oxidación). Así, como te falta un oxígeno a la izquierda, añades una de H20 a la izquierda, como ahora en la derecha te faltan 4 H, añades 4H+, y para compensar cargas, pones 4e también a la izquierda.
Esa sería la semi de oxidación, la semi de reducción es la del dicromato a Cr(III) que esa sí la deberías hacer sin problema.
En los ej de Redox en los que aparezcan compuestos orgánicos, te recomiendo ponerlos en forma molecular primero.
Un Saludo! -
María
el 25/5/16Hola, hay algún vídeo de hibridación?
Un saludo y muchas gracias de antemano!
Patri
el 25/5/16Hola María, arriba a la derecha tienes un buscador, la lupa, donde con palabras clave puedes encontrar los vídeos que quieras.
Te dejo a continuación un canal de youtube que tiene unos 4 vídeos de Hibridación: BreakingVlad - Hibridación -
Usuario eliminado
el 25/5/16Holaa! :D podrian ayudarme con este problema?
a)Calcular el reactivo limitante y en exceso si trabaja con 21,3gr de AgNO3 y 33,5gr de AlCl3
b) cantidad de gramos que sobran
3AgNO3 + AlCl3-----> 3AgCl + Al(NO3)3
cual es el reactivo limitante y porque es lo que necesito saber . Desde ya GRACIAS :D
Patri
el 25/5/16Hola Lucero, en este vídeo David lo explica muy bien y te ayudará a hacer el tuyo. Es este: Reactivo limitante
Antonio Grexis
el 27/5/16Que tal tio! mira lo primero que se debe hacer es balancear la reaccion despues, para verificar quien es el reactivo limitante necesitamos ver quien de los reactivos produce menos moles de producto a lo que voy:
vemos que en la reacción de arriba por cada 3 moles de nitrato de plata se producen un total de 4 moles de producto, 3 de AgCl y uno de nitrato de aluminio
por lo que podemos hacer una regla de 3:
3 mol de AgNO_3 ---------------------------------- 4 mol producto
21.3 g/169.8 g/mol ---------------------------------- x mol producto
Pasamos los 21,3 g de AgNO3 a moles y resolviendo la regla de 3, x = 0.168 moles de producto
paso 2. Haremos lo mismo para el AlCl3
1 mol AlCl3 ----------------- 4 mol producto
33.5 g/132 g/mol------------ x
x = 1.01 mol de producto
PASO 3
Vemos que el AgNO3 produce menos moles de producto, por lo que el es el reactivo limitante,
para calcular el reactivo en exceso vemos que por cada 3 mol de AgNO3 reaccionan 1 mol de AlCl3, asi que por otra regla de 3 podemos ver cuanto reacciona de AlCl, puesto que todo el AgNO3 se agota
3 mol AgNO3 ------------ 1 mol AlCl3
0.125 mol------------------ y
y = 0.042 mol de AlCl3 reaccionan , lo que pasandolos a gramos nos da 5.54 g
hacemos la resta: 33.5 g - 5.54 g = sobran 29.95 g
