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Karla
el 11/11/15
Hola, creen que me puedan ayudar con estos problemas, es muy importante para mí. :( por favor
1) Calcule los calores de formación del óxido de Sodio y del hidróxido de sodio si se conocen las sig. reacciones no balanceadas.
Na(s) + H2O(L) = NaOH(Ac) + NaOH(Ac) +H2(g)
Na2O(s) + H2O(L) = NaOH (Ac)
NaOH(s) = NaOH(Ac)
H2(g) + O2(g) = H2O(L)
NOTA: se deben de obtener los calores de formación en estado líquido -
José ignacio
el 10/11/15HOLA ¿UNICOOS PODRÍAN RESOLVERME ESTE PROBLEMA? GRACIAS UN SALUDO
11.- Un recipiente de 5L contiene una mezcla de hidrógeno y nitrógeno a 200ºC y 5atm de presión y con un 40% (en volumen) de nitrógeno. Se hace reaccionar la mezcla para obtener amoniaco.
a) ¿Cuál es la mayor cantidad de amoniaco que se puede obtener?
b) Calcula la presión final del recipiente.
c) Expresa la composición volumétrica después de la reacción.Jaime
el 10/11/15Vamos a verlo por apartados:
a) La reacción de formación de el amoniaco es: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
Por tanto necesitamos conocer los moles involucrados de nitrógeno e hidrógeno. Esto lo conocemos con la ecuación de los gases ideales: PV=nRT donde n es el numero de moles. En el volumen, en el caso del amoníaco, colocamos 2L (el 40% del volumen). En el caso del hidrógeno, el 60% que son 3L. Los moles calculados, sustituyendo datos en la ecuación para el nitrógeno y el hidrógeno son 0'26 moles de nitrógeno y 0'39 de hidrógeno.
Dado que necesitamos 3 moles de hidrógeno por cada mol de nitrógeno, se agotará antes el hidrógeno que el nitrogeno (se ve que el hidrogeno es menos que el triple del nitrogeno). Por tanto, el amoníaco formado vendrá determinado por la cantidad de hidrógeno disponible. Dado que, como vemos en la reacción, por cada 3 moles de hidrógeno se obtienen dos de NH3, obtenemos, como máximo 0'26 moles de NH3 (puedes hacer una regla de 3).
b) Lo que varía en el proceso es el número de moles gaseosos. Debemos tener en cuenta que a 200 C el amoníaco está en estado gas (de hecho, el amoniaco de las botellas es el amoníaco gas disuelto en agua) Entonces, utilizando PV=nRT, vemos que la presión varía en función de los moles gaseosos (que como se ha consumido el hidrógeno en la reacción y parte del amoníaco, seran los moles de nitrógeno restantes mas los de amoníaco formados). En este caso, no queda hidrógeno, el amoníaco consumido ha sido 0'13 moles, luego quedan otros 0'13 moles de N2. Como ya vimos en a), se formaron 0'26 moles de amoníaco, lo que nos da 0'39 moles totales. La ecuación de los gases ideales nos permite obtener que P=3'03atm.
c) El volumen siguen siendo 5L, pues el recipiente no se dilata ni se contrae (bueno, aquí suponemos que no lo hace). Por tanto el porcentaje que representen los moles de cada compuesto sobre el total de moles (moles de un compuesto x 100/moles totales) será también el % en volumen. En otras palabras, la fracción molar es igual los volúmenes parciales. Si te piden dar el volumen exacto que correspondria a cada especie, solo tienes que calcular el tanto por ciento correspondiente de los 5 litros totales. En este caso tienes 33'33% de nitrógeno y 66'66 % de amoníaco.
Espero haberte resultado de utilidad.
Un saludo y ánimo, no te olvides de valorar la respuesta ;) -
ramón
el 10/11/15Hola Unicos, Tengo la duda sobre la valencia de cada elemento en este compuesto C12H18N2O Muchas gracias Un saludo
ramón
el 11/11/15 -
Alejandro Giraldo
el 10/11/151 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de eliminación
característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomos de M para formar
insaturaciones (en este caso 1 doble enlace); los productos de la reacción son 1 mol de
compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.
1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar "n" moles de CO2 y 5 moles
de agua.
M + NaOH NaBr + R + H2O
R +
2
15 O2 nCO2 + 5H2O
67. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es
A. C4BrH10
B. C4BrH11
C. C5BrH10
D. C5BrH11 -
milena acevedo
el 10/11/15Buenos dias, tengo la siguiente ecuacion balanceada por metodo REDOX, pero no se si esta bien. ¿Alguien me puede colaborar?
Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente:
Reacciones de oxidación-reducción
Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O+ NO
RESPUESTA:
Colocar los números de oxidación
〖Cu〗^0+ H^(+1) N^(+5) O^(-2) 3 → 〖Cu〗^(+2) (N^(+5) O^(-2) 3)2+H^(+1) 2O^(-2)+ N^(+2) O^(-2) +
Escribir la diferencia de números de oxidación de un elemento:
Cu = 2
N = 3
Multiplicar la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento:
Cu: 2X1=2
N: 3X1=3
Cruzar los resultados:
Cu: 2X1=2 Cu = 3
N: 3X1=3 N = 2
Colocar los resultados como coeficientes, según corresponda:
〖Cu〗^0+ H^(+1) N^(+5) O^(-2) 3 → 3〖Cu〗^(+2) (N^(+5) O^(-2) 3)2+H^(+1) 2O^(-2)+2 N^(+2) O^(-2)
Completar el balanceo por tanteo:
3〖Cu〗^0+ 8H^(+1) N^(+5) O^(-2) 3 → 3〖Cu〗^(+2) (N^(+5) O^(-2) 3)2+4H^(+1) 2O^(-2)+2 N^(+2) O^(-2)
Ecuación igualada:
3Cu+8HNO3 →3Cu (NO3)2+4H_2 O+2NO
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Víctor Miranda
el 10/11/15 -
ramón
el 10/11/15Hola a todos,
Mi pregunta es cuantos electrones se generan con la oxidación total de este compuesto C12H18N2O generando CO2 Y H20?
Muchas gracias de antemano
David
el 11/11/15ramón
el 11/11/15Hola David...gracias por la respuesta. Intentaré aun así dar algún dato más. Es una reacción redox desacoplada que ocurre en celdas electroquímicas pero ello no tiene mucha impirtancia. Si un compuesto como el acetate se mineraliza, se degrada totalmente, se genera co2 y h20. En el caso del C12H18N2O se generará N2, protones y electrones, agua y CO2. El acetate sería:
C2O2H3- + 2H2O+ 8 electrones -------> 2CO2 + 7 protones (reacción de oxidación) y 2O2 + 8 protones + 8 electrones -------> 4H2O (reacción de reducción)
En el caso del C12H18N2O he estado mirando el video del ajuste ión electron y quería empezar por ahí pero tengo problemas para saber la Valencia con la que actúan.
C12H18N2O + H2O+ electrones------>CO2 + protones +N2 (reacción de oxidación)
O2 + protones + electrones -------> H2O (reacción de reducción)
