-
carmela
el 9/10/18 -
carmela
el 9/10/18
Buenos dias unicos. A que se refiere el apartado b con combustion incompleta? Tendria que usar algun procedimiento especial para hallar la entalpia?
Jerónimo
el 9/10/18Combustíon incompleta significa que el C no se oxida completamente a CO2, sino que se queda como CO , no tienes que utilizar ningún procedimiento especial, simplemente cuando calcules las entalpías de combustión (utilizando las tablas de entalpías de formación de productos y reactivos ΔHcº=ΣΔHf ºproductos -ΣΔHf ºreactivos), en cada caso tendrás que usar su combustión .
C6H12O6 +6O2------------6CO2+ 6H2O
C6H12O6 +3O2------------6CO+ 6H2O
-
Antonio Ulises Gallegos Parra
el 9/10/18
ayuden xfavor se les agradeceria un monton
Jerónimo
el 9/10/18Masa atómica, molecular y molar
A partir de la ley de los gases ideales PV=nRT y sabiendo que n moles =gramos /masa molecular , llegas a la expresión
V=(gRT/MmP), por lo que el V dependerá solo de la masa molecular, siendo el de mayor masa molecular el que ocupará menor volumen
b)11,2litros x1 mol/22,4 litros =0,5 litros
n=g/Mm Mm=g /n =10 /0,5= 20 g/mol
-
Antonio Mayan Medina
el 8/10/18Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.
¿Cuántos kg de cloruro potásico se pueden obtener por la descomposición térmica de 40 kg de clorato potásico del 98 % de pureza?
Gracias por su ayuda
-
Antonio Mayan Medina
el 8/10/18Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.
¿Qué volumen de oxígeno, en c.n., se obtiene por descomposición de 5 g de clorato potásico?
Gracias por su ayuda
Jerónimo
el 8/10/18KClO3----------→KCl+3/2O2
5g KClO3 x 1 mol de KClO3/122,5g x 3/2moles O2/1mol KClO3 x22,4 litros/1mol O2 = 1,37 litros de O2
-
Daniel
el 8/10/18Tengo dos preguntas :
En C.N : 1 mol = 22 . 4L correcto?¿ Pero he leido que tambien 1L = 22.4 mol , ¿ Esto es correcto ?
Por otro lado hecho el ejercicio siguiente : Calcula la masa de un mol de SO2 sabiendo que exactamente 5cm3 de dicho gas tiene una masa de 0.1428g en C.N . Alguien me lo podria explicar?¿Por que tenemos que dividirlo por 0.005L?¿
Gracias por vuestra ayuda :)
Fernando Alfaro
el 8/10/18Respecto a la primer pregunta, es incorrecto, si lo piensas es evidente. Si ambas expresiones fueran validas, 1 mol de gas ideal ocuparía un volumen 22.4L y también ocuparía 1/22.4 ≅ 0.045 L en las mismas CN. Lo cual no tiene mucho sentido. La primer expresión es la correcta.
Aun así, plantearlo como una igualdad es incorrecto desde el punto de vista dimensional. Lo correcto seria plantearlo como una equivalencia 1 mol ∼ 22.4 L. O como una constante propia de los gases ideales, llamemosle Volumen molar Vm = 22.4 L/mol. Así, el volumen V que ocupa un gas ideal en CN es V = Vm * n, donde n es el numero de moles.
Respecto al ejercicio en si, lo mas sencillo es resolverlo utilizando el método de factores de conversión. El truco del método es multiplicar y/o dividir por distintos factores de conversión (o factores de equivalencias) para lograr una respuesta en las unidades que deseamos, partiendo de los datos que tenemos.
Voy al punto a ver si me logro explicar. Primero operamos con las unidades y luego con valores numéricos que hayan aparecido de las distintas equivalencias.
0.1428g/5cm³ * 1cm³/0.001L * 22.4L/1mol = (0.1428g *1
cm³* 22.4L) / (5cm³* 0.001L* 1 mol) = (0.1428 *22.4 g) / (5*0.001 mol) = 640 g/mol.Revisa tus datos porque la masa molar del SO2 = 64g/mol y no 640g/mol.
Por ultimo y para ser completamente prolijos con las dimensiones y las unidades, eso no es la masa de un mol, eso es la masa molar molecular M del SO2
De la formula n = m/M depejamos m => m = Mn, y como pide la masa de 1 mol, n = 1 => m = 640 g/
mol* 1mol= 640 g (nuevamente, revisa los datos ,la respuesta debería ser 64g).
Espero haber ayudado y no haber confundido mas.
-
Luisa
el 7/10/18Cómo se formulan las oxisales? No hay ningún vídeo aquí.
Jerónimo
el 7/10/18
Adrián Carbajales
el 7/10/18Sí hay vídeo
Los primeros que hace no son oxisales , ya lo comenta David en el vídeo . Para formular oxisales te vendrán muy bien los oxoácidos así que te dejo aquí el link por si no los viste tampoco
https://www.unicoos.com/video/quimica/4-eso/atomos-y-enlaces-quimicos/formulacion-inorganica/oxoacidos
-
María
el 7/10/18
No entiendo como se calculan esos porcentajes o a qué se refieren, si me lo pueden explicar lo agradecería mucho.
-
María
el 7/10/18Hola, ¿me podríais decir cuales de estas proposiciones son correctas? Gracias!
-
Javier CS
el 7/10/18Buenas! Tengo un problema para plantear el ejercicio, he intentado hacer el apartado a) y me ha dado "95.2g" pero no he logrado hacer los apartados b) y c). Gracias.
