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Hasmmersmith Catalina
el 22/9/18Hola, me podrían contolar porfa el siguiente ejercicio sobre oxidos para saber si esta bien.
Óxido Básico fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura por atomicidad
Nomenclatura por numeral de stock
Na2O
Óxido de sodio
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
BaO
Óxido de bario
Monóxido de monobario
Óxido de bario
CrO
Óxido hipocromoso
Monóxido de monocromo
Óxido de cromo (III)
Cr2O3
Óxido hipocromoso
Trióxido de dicromo
Óxido de cromo (III)
CuO
Óxido cobríco
Monóxido de monocrobre
Óxido de cobre (II)
Cu2O
Óxido cobroso
Monóxido de dicobre
Óxido de cobre (II)
PbO2
Óxido plomíco
Dióxido de monoplomo
Óxido de plomo (II)
PbO
Óxido plomoso
Monóxido de monoplomo
Óxido de plomo (II)
Breaking Vlad
el 22/9/18
Jerónimo
el 22/9/18 -
Aya Zuhri
el 21/9/18 -
lorena
el 20/9/18Hola no entiendo este problema ni por donde empezar, si me pudierais ayudar a entenderlo
1,65 g de un compuesto orgánico (aminoácido) formado por C, H, N y O ocupan un volumen de 233 mL a 910 mm Hg y 25ºC.
Ensayo I: En la combustión completa del aminoácido se obtienen 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua cuando partimos de 2,175 g de compuesto.
Ensayo II: 1,873 g de aminoácido producen 0,436 g de amoniaco
Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Sabrías indicar a que aminoácido corresponde. ¿ Cuál es su fórmula desarrollada?
Jerónimo
el 20/9/18Fórmula empírica y composición centesimal
44g de CO2----12g de C
3,94---------------C g de C=1,074
18g de H20----2 g de H
1,89--------------H g de H=0,21
1,873g de aminoácido------0,436g de NH3
2,175----------------------------NH3 g de NH3=0,5063
17g de NH3------------14g de N
0,5063--------------------N g de N=0,4169
g de oxígeno=2,175-1,074-0,21-0,4169=0,4751 g
C 1,074/12=0,0895 0,0895/0,0297=3
H 0,21/1=0,21 0,21/0,0297=7
N 0,4169/14=0,0297 0,0297/0,0297=1
O 0,4751/16=0,0297 0,0297/0,0297=1 Fórmula empírica C3H7NO
A partir de PV=nRT sacamos la masa molecular del aminoácido ....... PV=g/MmRT
Mm=gRT/PV=1,65 x0,082 x298/(1,197x0,233) =146 Fórmula molecular C6H14N2O2
Se trata de la Lisina
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Alba
el 19/9/18Yo solo tengo un par de dudas por curiosidad, primero, en los elementos creados por humanos que solo duran un momento antes de romperse en otras cosas, ¿Cómo pueden romperse en otras cosas si los elementos son puros? Si lo he entendido mal agradecería que me lo explicarais.
Y segundo, estamos estudiando los átomos de Bohr en los que dibujas el núcleo y luego las órbitas y todo eso, ¿Se usan sólo para representar el átomo? Porque yo había entendido que los electrones se movían de forma caótica.
Son dudas muy básicas así que son muy fáciles de responder.
Bio Hazard
el 19/9/18Hola =)
Primero te refieres a los elementos sintéticos, pues resulta que los elementos están formados por partículas elementales. De esa manera la combinación de esos bloques elementales dan los famosos elementos que se conocen en química. Por otro lado, lo que diferencia a un átomo de otro es su número atómico (número de protones), por lo que sí es posible crear núcleos más pesados a través de un proceso físico llamado fusión nuclear, lo que pasa es que mientras más pesados más inestables.
Dos, el modelo de Bohr es solo una idealización para simplificar el cómo se comportan los electrones y el núcleo del átomo. En la vida real los electrones se mueven a velocidades demasiadas altas por lo que resultan muy difíciles de estudiar, de hecho en física cuántica se sabe que se puede obtener una región en el espacio con mayor probabilidad de encontrarlos mas no su posición exacta. Imagina un núcleo muy pequeño y denso, y eso rodeado de una ''nube'' de electrones, pues esa sería una perspectiva más realista.
Un saludo =)
Breaking Vlad
el 20/9/18Hola Alba,
1. Lo que sucede en los elementos nuevos descubiertos es la fisión nuclear. Cuando tenemos un elemento inestable con (por ejemplo) 100 protones, (más sus neutrones y electrones) este va a tender a romperse en dos átomos con (por ejemplo también) 60 y 40. Entonces, si miras en la tabla, por números atómicos, el elemento 100, estaría rompiéndose en otros dos, el 60 y el 40.
2. Los modelos atómicos, tal y como dice son MODELOS no es que sean así. Unos modelos son convenientes para explicar unas cosas y otros para explicar otras. Sin embargo, el modelo que más se ajusta a la realidad actualmente es el mecanocuántico, en este no se habla de un "movimiento caótico" sino de que los electrones se mueven en zonas de probabilidad. Zonas donde es más probable encontrarlos y zonas donde no es probable, e incluso imposible.
Espero haberte aclarado un poco las dudas,
Breaking Vlad
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Sara
el 18/9/18
¿Qué concentración de NH3 acuoso se necesita para empezar a precipitar Mg(OH)2 en una disolución de Mg(NO3)2 0.1 M?
Kps [Mg(OH)2] = 1.5 x 10-11, Kb (NH3) = 1.8 x 10-5
Breaking Vlad
el 19/9/18 -
Alex Saavedra
el 18/9/18Hola no se si alguien me puede ayudar con este problema:
Hay que preparar 50g de una disolución acuosa al 5% en peso de cloruro de bario. Cuanto cloruro de bario dihidratado hay que pesar para preparar la disolución.
Breaking Vlad
el 19/9/18
Alex Saavedra
el 19/9/18Muchas gracias por responder, me he visto los videos pero sigo sin pillarlo. Con el primer video pillo la formula y tal pero el unico dato que tengo es el porcentaje ya que la disolucion es el conjunto de todo (o eso entiendo), y por estequiometria no se que hacer relacionado con esto.
Jerónimo
el 20/9/18Como la disolución es al 5% en peso, por cada 100g de disolución tendremos que disponer de 5 g de BaCl2.
Queremos preparar 50 g de disolución , por lo que nos hará falta 2,5 g del anhidro.
208,2 g/mol (BaCl2) ------------ 244,2 g/mol (BaCl2.2H20)
2,5 g-----------------------------------x x=2,94 g
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Angel
el 18/9/18 -
Sara
el 18/9/18¿Me puede ayudar alguien con el siguiente ejercicio? Determina la entalpía de formación del ácido acético a partir de las siguientes reacciones:
a) C (s) + O2 (g) ---->CO2 (g) ∆H° (kJmol-1) = ‐393.3
b) H2 (g) + ½ O2 (g)----> H2O (l) ∆H° (kJ mol-1) = ‐285.5
c) CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ----->2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H° (kJ mol-1) = ‐869.4
Jerónimo
el 18/9/182C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH (l) ∆H°=?
2C (s) + 2O2 (g) ---->2CO2 (g) ∆H° (kJmol-1) = 2 x ‐393.3
2H2 (g) + O2 (g)---->2 H2O (l) ∆H° (kJ mol-1) = 2 x ‐285.5
2 CO2 (g) + 2 H2O (l)-----> CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ∆H° (kJ mol-1) = 869.4
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2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH (l) ∆H°= - 488,2 Kj/mol
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Valeria
el 18/9/18Hola buen día podrían ayudarme con este ejercicio? Se los agradecería mucho. Yo lo que he hecho es asumir que Kc=Qc y por tanto en equilibrio ya que según teoría Kc sólo varía según temperatura, no se si estará bien plantearlo de esa forma y por eso pido ayuda, gracias.
Jerónimo
el 18/9/18No tiene nada que ver que Kc sólo dependa de la T con que Kc =Qc
Primero se calculan los moles y después la concentración
[I2]=0,05/10= 0,005 M
[HI]=0,2/10=0,02 M
[H2]=0,51/10=0,051 M Qc=[HI]²/[H2][I2]=(0,02)²/0,005x0,051=1,568
Como Kc es mayor que Qc , el equilibrio se desplaza hacia la derecha. A partir de aqui
I2 + H2 --------------2HI
En equilibrio 0,05-x 0,51-x 0,2+2x Calculas x y ya sigues el problema
Relación entre Kp y Kc | Equilibrio Químico -
carmela
el 17/9/18
Porfavor. Ayuda con las c.s. en el apartado a cuántas tendria que poner? 3? Y en el b segun la teoria tb serían 3? Como hago eso? Gracias
Jerónimo
el 18/9/18carmela
el 18/9/18Pero según la teoría, al realizar la operación (19.5*6)/4, ¿no habría que poner el menor número de cifras significativas que sería 1?. Jamás me ha costado la estequiometría, y con esta exigencia de dar las cifras significativas exactas me estoy rayando. ¿Me puedes dar alguna norma?
Mil gracias
